高一化学必修1第三章__金属及其化合物__全套教案(精).pdf

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1、第一节金属的化学性质 （第一课时） 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析 能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 教学重点、难点 重点： 钠的氧化反应 难点： 氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？ 新 知 学 习 思考 交流 （1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、 铝的顺序，你从中发现了什么规律？ （2）观察并分析教材图3-2 的四个

2、反应，写出 反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方 程式。 思考交流后回答： 化学方程式：_ 离子方程式：_ 归纳 整理 金属共同的化学性质 _ _ _ 思考 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧 气反应的条件和剧烈程度。 实验 探究 （ 1）用镊子夹取存放在煤油中较大块 的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放 在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的 “真 面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度， 并注意观察切面的颜色变化。 （ 3）观察完毕，将钠块全部放回原试 剂瓶中。 归纳 整理 通过实验了解了钠的哪些物理性质？ 由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学 性质活泼。 钠是 _色

3、金属，硬度 _， 切面的变化 _，生成了 _ 钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油 _，常温下钠与氧气反应的 化学方程式 _ 。 新 实验 探究 提示：切下的钠块不易太大，剩余的钠块放 回原试剂瓶。 钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 （ 1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的 泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠 块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。 （2）点燃酒精灯进行加热。 （3）观察现象并记录留下的固体颜色。 知 学 习 归纳 整理 实验现象： _。 钠与氧气在加热的条件下反应生成了 _ ， 化 学 方 程 式 为 _。 思考 讨论 （1）通过实验分析Na2O和 Na2O2哪种物 质更稳定？ （ 2）

4、有时钠块燃烧后残留物边缘会呈 黑色，为什么？ 学习 探究 过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用 途？ 阅读教材40 页“科学视野” ，了解过氧 化钠的用途。 归纳 整理 物质氧化钠（ Na2O ）过氧化钠（ Na2O2） 色态 类别 氧元素的价态 生成条件 与 H2O反应 与 CO2反应 主要用途 思考 交流 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应 的理由是什么？若不能，不反应的依据 是什么？ 实验 探究 （ 1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒 精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 （ 2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨， 除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。 结论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内

5、层铝 熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_ 加热已打磨铝箔时的现象_ 思考 讨论 （1）怎样才能观察到铝的燃烧？ （2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何 相同？ （3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其 氧化膜有无差异？ 思考讨论后回答 归纳 整理 金属氧化膜的作用_ 第一节金属的化学性质 （第二课时） 教学目标 1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 教学重点、难点 重点： 钠与水的反应 难点： 钠与水的反应，铁与水蒸气的

6、反应 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入 钠被氧化后， 其产物进一步与水反应生成NaOH ， 那么，钠能否直接与水反应生成NaOH 呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？ 新 知 学 习 实验 探究 （1）在250mL 的烧杯中加入约150mL 水，并滴入几滴酚酞试液。 （ 2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油。 （3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。 （ 4）将钠块放入烧杯中，观察记录实 验现象。 新 知 学 习 归纳 整理 现象：浮、游、球、响、红 解释产生上述各种现象的原因： 浮： _ 游： _ 球： _ 响： _ 红： _ 化学方程式：_ 离子方程式：_ 实验

7、验证 设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2 仪器： _ 操作方法： _ 实验现象： _ 思考 交流 （ 1）按照不同的分类方法，钠与水的 反应属于什么类型的反应？ （ 2）钠为什么保存在煤油中？能否保 存在汽油或CCl4中？ （ 3）金属钠着火，能否用水灭？为什 么？应该如何处理？ 思考 讨论 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应 产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。 画装置图： 活动 探究 按照教材图39 进行演示，指导学生观察实验 现象，明确实验中应注意的问题。 （1）比较两实验装置的优缺点 （2）总结探究活动的收获 （ 3）从金属活动顺序的角度，通过上 述反应可得出怎样的结论

8、？ 归纳 整理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金 属不可能跟水反应产生H2。 板书设计 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应 现象：浮、游、球、响、红 产生上述各种现象的原因： 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H 2 2、铁与水的反应 现象： 化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 巩固练习 1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 （ 1） 刚 用 小 刀 切 开 的 金 属 钠 断 面 呈 _色， 在 空 气 中 放 置 几

9、 分 钟 后 发 生 的 变 化 为 _。 （2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。 （ 3 ） 金属钠块必须用 _ 夹取，而 不能用手拿取 ，理由是 _ 。 （ 4 ） 金 属 钠 块 投 入 水 中 后 ， 钠 很 快 熔 成 一 个 闪 亮 的 小 球 并 浮 于 水 面 上 ， 这 是 因 为 _。 （5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_ ，反应容 器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_ 。 （6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_ 色，理由是 _ 。 第一节金属的化学性质 第三课时 教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧

10、化钠溶液反应。 2.通过比较归纳， 使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整 体的认识。 教学重点、难点 重点： 铝与 NaOH 溶液的反应 难点： 铝与 NaOH 溶液的反应 教学过程 教学环节教师活动学生活动 复习回顾 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应 的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再 写出离子方程式。 （1）钠在常温下和点燃时与氧气反应 （2）过氧化钠与水反应 （3）钠与水反应 （4）钠与氯化铁溶液 （5）铁与水蒸气在加热条件下反应 （6）铝与盐酸反应 化学方程式（1）_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ 离子方程式：_ _ _ _

11、 _ 新课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱 能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。 新 知 学 习 实验 探究 （1） 取 2 支小试管分别加入5ml 盐酸和 5mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片， 观察现象。 （ 2）将点燃的木条分别放在两支试管 口，观察现象。 归纳 整理 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 说明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式：_ _离子方程式： _ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _ 离子方程式：_ 思考 交流 1、在上述实验中， 为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中，不立即产生气泡？

12、2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反 应，又能与NaOH 溶液反应？ 1、原因： _ 2、物质名称：_ 应用 提高 根据已掌握的铝的性质，在日常生活中， 使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？ 实践 活动 1、金属是如何分类的？ 2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常 用铝作导线？ 3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的 价格比铁高呢？ 围绕金属提出类似老师列举的一些问 题，通过去图书馆或上网查阅资料，写 一篇关于金属的小论文。 学习 提高 阅读教材44 页“科学视野” ，了解未来 金属钛。 板书设计 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式： 2Al+6HCl=2AlCl 3+

13、3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式： 2Al+6H+=2Al 3+3H 2 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 巩固练习 1、下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在铝和NaOH 溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水B. 铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水 3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集 产生的气体，则收集到气体的为（） A.O2和 H2的混合气体B.0.05molH2 C.大于 0.05molH2 D. 小于 0.05

14、molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A、2Al+2Na +2OH-+2H 2O=2NaAlO2+3H2 B、Al+OH - +H2O=AlO2 - +3H2 C、2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 -+3H 2 D、Al+2OH -+H 2O=AlO2 -+2H 2 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱 6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A、Al 、Mg 、Na B 、Mg 、 Al 、Na C、Na、Mg 、Al D、

15、Na、Al 、Mg 7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和 NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是 （） A、2：3 B、3：2 C、2：1 D 、1：1 第二节几种重要的金属化合物 (第一课时 ) 教学目标： 1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 2 尝试用分类方法学习物质的性质。 3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。 教学重点、难点： 重点： 1金属氧化物的化学性质 2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 难点： Al2O3的两性 教学过程： 教学环节教师活动学生活动 新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入 新 知 学 习

16、复习回顾以 Na、Mg、 Al、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学 反应方程式。 学习探究在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什 么不同？性质有什么不同？ 阅读教材P46第一自然段 归纳整理化合物的性质与组成的关系 知识导入一氧化物 学习 交流 （1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿 石炼铁？ （2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水 中，有什么现象？ 写出有关反应方程式 实验探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、 CuO、Al2O3放入试管中 观察这些物质的颜色、状 态 （2）分别加入2mL 蒸馏水观察是否溶解 （3）在固体溶解的试管中滴23 滴酚酞，观

17、察颜色的变化 （4） 在固体不溶解的试管中滴加1mol/L 的盐 酸 观察是否溶解， 溶液的颜 色如何变化 归纳整理化 学 式 颜 色 状 态 与水反应的方程式 （注明 加入酚酞后溶液的颜色） 与盐酸反应的方程式（注 明反应后溶液的颜色） Na2O CaO MgO Fe2O3 CuO Al2O3 归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P4647， （1）多数金属氧化物为碱性氧化物。 （2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶 性或微溶性碱。 （3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。 实验探究将新制的Al2O3放入试管中， 滴加 NaOH 溶液观察有何现

18、象 思考交流铝与酸、碱是如何反应的？Al 2O3既能溶于酸 又能溶于碱，说明了什么？ 写出有关反应的离子方 程式。 归纳整理Al2O3为两性氧化物 金属氧化物的用途 思考讨论钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和 性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？ 复习回顾（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶 于水？ （2） NaOH 有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。 归纳整理碱的性质 知识导入铁的氢氧化物 实验探究（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、 FeSO4溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液 观察有什么变化？ （

19、2） 另取一支试管加入FeSO4溶液，将 NaOH 溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下， 挤出 NaOH 溶液 观察有什么变化？ 思考讨论（1）比较上述两种情况 下现象有什么不同？说 明了什么问题？ （ 2） Fe(OH) 2、 Fe(OH)3 是碱吗？它们不溶于水， 能否溶于盐酸？ 归纳整理铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁 化学式 物理 性质 颜色、状态 水溶性 制法 化 学 性 质 转化 与盐酸反应 （离 子方程式） 热稳定性 板 书 设 计 思考讨论（1）欲制取Fe(OH)2应 注意什么问题？实验时 如何操作？ （2）将Fe(OH)3加热失 水能生成Fe2O3，将Fe （OH）2加热后

20、能否生成 FeO？为什么 第二节几种重要的金属化合物 一氧化物 1金属氧化物的通性： 2几种重要的金属氧化物： 3金属氧化物的用途： 二氢氧化物 1铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2 （2）Fe(OH) 3 巩固训练： 1用足量的CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀， 则该氧化物是（） AFeO BFe2O3C CuO DCu2O 2将氢气通过10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的 是（） A有 1.6g 水生成B有 8.4g 铜生成 C有 80的氧化铜被还原D实验时所消耗的氢气不足0.2g 3下列说法

21、正确的是（） A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物 4为了使Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3而又不引入杂质 ,应向悬浊液中加入( ) A氯水BHNO3CH2O2DNa2O2 5根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是 两性氧化物，方法是。 （第二课时） 教学目标 ： 1 认识 Al(OH)3的两性，认识 Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。 2 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。 3 培养学生观察图画、阅读资料的能力。 教学重点、难点： 重点：

22、 1 Al(OH)3的两性； 2 Na2CO3、NaHCO3的性质及转化 难点： Al(OH)3的两性 教学过程 ： 教学环节教师活动学生活动 新课导入（1） Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？ （2） Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？ 结合 NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH) 3可能有哪些性质？如何 制取 Al(OH) 3？ 新 知 学 习 2Al(OH)3 实验 探究 （1） 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl 2(SO4)3 溶液，逐滴加入氨水至过量 观察有什么现象 （2）在试管中加入5mL 蒸馏水，滴入几滴 红墨水，再加入少量新制的

23、Al(OH) 3沉淀 观察是否褪色 归纳整理Al(OH) 3的物理性质 实验 探究 取上述实验中制得的Al(OH) 3沉淀分别装在 两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L 的 盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH 溶 液，边加边振荡 观察是否溶解 思考讨论结 合Al2O3的 两 性 推 断 Al(OH)3的两性 应用 实践 若 100mL 0.1mol/L 硫酸铝溶 液和NaOH 溶液混合反应生 成1.17g沉 淀 ， 则 需 要 0.5mol/L的NaOH溶 液 （） A 130 mL B 100 mL C90 mL D50 mL 由AlCl 3 溶 液 如 何 制 取 Al（ O

24、H）3？用氨水好还是用 NaOH 溶液好？为什么？ 学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什 么？ 归纳 整理 指导学生阅读教材P49，完成下表 物理性质 化 学 性 质 两 性 与盐酸反应 与 NaOH 溶液反应 热稳定性 制法 用途 知识 导入 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的 成分是什么吗？ 三盐 1碳酸钠和碳酸氢钠 学习探究 展示 Na2CO3、NaHCO3样品观 察它们的颜色、状态 盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、 NaHCO3有什么样的 性质？如何用实验证明？ 实 验 探 究 指导学生做教材实验： N

25、a2CO3、 NaHCO3在水中的溶解性 步骤Na2CO3NaHCO3 （1） （2） （3） 初 步 结论 指导学生做教材实验： Na2CO3、 Na2CO3的热稳定性 现 象 方 程 式 结 论 Na2CO3 NaHCO3 补充实验： Na2CO3、NaHCO 3分别与稀盐 酸、石灰水、CaCl2的反应 观察生成气体、沉淀的差别 归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠 化学式 俗名 物理 性质 颜色、状态 水溶性及溶液酸碱性 化 学 性 质 热稳定性 与盐酸反应 与 CO2、 H2O 的反应 与 NaOH 的反应 与石灰水的反应 与 CaCl2的反应 相互转化 主要用途 应用实践（1）如何鉴别Na2C

26、O3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？ （2）在 Na2CO3中混有NaHCO 3，如何除去？在 NaHCO3中混有Na2CO3 又如何除去？ 板 书 设 计 2氢氧化铝 （1）Al(OH)3的物理性质 （2）Al(OH)3的化学性质 （3）Al(OH)3的制法 （4）Al(OH)3的用途 三盐 1碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化 巩固训练 ： 1不能只用NaOH 溶液除去括号中杂质的是（） A Mg（Al2O3） BMgCl 2（AlCl3） CFe（ Al）DFe2O3（Al 2O3） 2实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl

27、2O3和稀盐酸 BAl2O3和水CAl2(SO4)3和 KOH DAlCl 3和氨水 3实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH 溶液BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水 4在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg 2+的物质的量浓度为 0.2mol/L ，Cl -的物质的量浓度为 1.3 mol/L 。要使 Mg 2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为（） A40mL B 72mL C80mL D128mL 5下列说法中不正确的是（） A Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比

28、NaHCO3稳定 CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D 物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与盐酸反应得 CO2的物质的量之比为21 （第三课时） 教学目标 ： 1 认识三价铁的氧化性及Fe 2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。 2 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。 3 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学 的兴趣。 教学重点、难点： 重点： 1三价铁的氧化性2Fe 2+、Fe3+的转化 3Fe2+、 Fe3+的检验 难点： Fe2+、Fe 3+的转化 教学过程 ： 教学环节教师活动学生活动 新

29、课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入 新 知 学 习 2三价铁的氧化性 实验探究在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液 和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN 溶 液 溶 液 的 颜 色 滴入 KSCN 溶 液 后 的颜色 FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 归纳整理Fe 2+、 Fe3+离子的检验方 法 实验探究（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液， 滴入几滴KSCN 溶液，再滴入新配制的氯 水 观察颜色的变化 （2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液， 加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充 分反应后， 滴入几滴KSCN 溶液， 再加入 几滴氯水 观察

30、颜色的变化 学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe 2+ 、Fe 3+的转化？在这种转 化中表现了Fe 2+、Fe3+的什么性质？ （2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe 3+的转化吗？ 补充实验用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上 画一个“ Cu”字，放置片刻，用少量水将 铜片上的溶液冲到小烧杯中 观察溶液的颜色和铜片 表面的变化。 上述实验说 明了什么？写出有关反 应的离子方程式。 归纳整理Fe、Fe 2+、Fe3+的转化 Fe Fe 2+ Fe 3+ 说明转化的条件， 并写出 有关反应方程式。 应用实践为了检验某FeCl2溶液是 否变质，可向溶液中加 入；为了 防止 F

31、eCl2溶液变质，可 向溶液中加 入。 3硫酸铝钾 KAl(SO4)2 学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在 生活中还有哪些用途？ 学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试 推 断 明 矾 应 有 哪 些 性 质？ 4铝盐和铁盐的净水作用 实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试 管中，向其中两支试管中分别加入少量明 矾、硫酸铁溶液，振荡静置 不 加 试 剂 加 入 明 矾 加 入 硫 酸 铁 溶 液 2min 5min 归纳整理作为净水剂应具备的条 件。 5铜盐 学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还 有哪些铜

32、盐？ 归纳整理指导学生阅读教材P52 资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用 联系生活实际，查找资 料，了解铜盐在生活中的 应用。 6焰色反应 学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？ 实验探究实验 39 观察火焰的颜色 第三节 用途广泛的金属材料 教学目标 1. 以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用. 2. 学会正确选用金属材料的方法。 3 通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感， 提高求知欲。 教学重点、难点 重点： 1合金的特性 2合金材料的应用与材料的选择 难点：金属材料的选择 教学过程 教学环节教师活动学生活

33、动 新课导入从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入 新 知 学 习 知识回顾1 金属材料包括哪些？ 2 什么是合金？合金有哪些特性？ 学习交流试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中 哪些是金属？哪些是合金？ 知识导入一常见合金的重要应用 合金的特性阅读：教材P55 归纳整理（1）合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低 （2）合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小 （3）合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能 学习交流硬铝是 Al 、Cu、Mg 、Si 的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同 学交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的主要成分是Al ，为什 么

34、不可以直接用Al 来制造飞机？ 过渡合金材料分为黑色金属材料和有色金属材料， 其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金 是人类使用最早的有色金属。 知识导入1铜合金 学习探究（1）人类对金属认识的早晚与该金属的性质有 什么关系？ （2）铜合金的种类有哪些？ 阅读：教材P5556 学习交流列举铜合金在我们身边有哪些应用？ 知识导入2钢 复习回顾钢和铁有什么区别? 铁是如何炼成钢的？ 阅读：教材P56 归纳整理钢碳素钢合金钢 低碳钢中碳钢高碳钢 组成 元素 含碳量 性能 用途 学习探究合金的性质与成分有什么关系？合金中元素含 量的多少对合金的性质有何影响？ 结合铁合金的组成和 性能讨论回答 知识导

35、入3铝合金 学习交流说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？ 思考交流铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？ 应用 实践 铝制器具不能用来盛 放醋、酸梅汤和碱水 等物质。如果盛放这 些物质的话，铝制器 具就容易被腐蚀。请 你尝试分析其中所发 生的化学反应并写出 有关化学反应方程 式。 知识导入4金和银 学习交流金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、银、铜则更是金属家族中的 贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同时，金牌、银 牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受宠的理由。 应用 实践 用铜锌合金制成的假 金元宝欺骗行人的事 件屡有发生。不能用 于区别其真伪的方法 是（） 测定密度 放 入硝酸中放入 盐酸中观察外 观 知识导入二正确选用金属材料 活动天地指导学生带着“如何选用材料”的任务，采取小组合作的方式进行市 场调查，同时完成教材提供的“实践活动”任务。 归纳整理由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课。总结 选择材料时需要考虑的几个方面。