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1、高中化学知识点总结第 1 页 共 6 页 高中化学知识点总结：正确使用化学用语 1四种符号 （ 1）元素符号：表示一种元素（宏观上）。 表示一种元素的一个原子（微观上）。 表示该元素的相对原子质量。 （ 2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号）， “l ”省略不写如： Ca 2+、 SO 4 2、C1 、Na+ （3）价标符号： 是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l ”不能省略。 如： 1 H、 1 Cl 、 1 Na、 6 S、 2 O （4）核素符号：如 27 13Al、 32 16S、 16 8O左上角为质量数，左下角为质子数。 2化合价 化合价是指一种元素
2、一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n 个电子即为正n 价；得到电子为负价， 得到 n 个电子为负n 价。 在共价化合物中， 元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成 的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子 就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。 单质分子中元素的化合价为零。 3化学式 用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特 点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素
3、组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最 简单的整数比， 同时也表示离子化合物的化学式量。例如， 氢氧化钡这种物质及其组成元素 高中化学知识点总结第 2 页 共 6 页 是钡、氢、氧3 种元素，化学式还表示了Ba 2+与 OH - 的个数比是1：2，它的化学式量为171。 过氧化钠的化学式是Na2O 2， 但不能写成 NaO ，在过氧化钠中实际存在的离子是O2 2- 离子， 且 Na +：O 2 2- 为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。 某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂， 它们的化学式只用元素 符号表示。比如红磷的化学式是P。 4分子式 用元素符号表示物
4、质的分子组成的式子。 一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为 NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。 有些单质、 原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶 体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C 、SiO2、 CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。 分子式的意义： （1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子； （3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。 例如，硫酸的分子式是H2SO 4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子 是由 2 个氢原子、 1个硫原子、 4
5、个氧原子组成。H2SO4同时也表示它的相对分子质量为 1.0082+32.07+16.00 4=98.08698 5实验式 也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。 有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH ，甲醛、 乙酸、 乳酸和葡萄糖等的实验式是CH 2O。已知化合物的最简式和相对分子质量， 就可求出它 高中化学知识点总结第 3 页 共 6 页 的分子式，如乙酸最简式CH2O ，式量为60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式为C2H4O2。 6电子式 在元素符号周围用“ ”或 “ ” 表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用
6、 括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH 4 + 、H3O + 等复杂阳离子也应如此写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： 简单阳离子的电子式即是离子符号。 简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8 个小圆点外加 及电荷数。 阴、阳离子交替排列。如： （3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如： （ 4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如： （5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 7结构式 用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律： 一共用 电子对画一短线，没有成键的电子不画出。
7、 氢气（ H2） HH 氮气（ N2）NN 氨（ NH 3） 次氯酸（ HClO） HOCl 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如： 乙酸（ C2H4O 2） 高中化学知识点总结第 4 页 共 6 页 甲酸甲酯（ C2H4O2） 8结构简式 它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把 连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。例如： 乙烷（ C2H4O 2） CH3CH3 新戊烷（ C5H12） C(CH 3)4 苯（ C6H6）或 乙酸（ C2H 4O2） CH3COOH 9原子结构示意图 用以表示原
8、子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为： ：表示钠原子核内有11 个质子， 弧线表示电子层（3 个电子层），弧线上数字表示 该层电子数（ K层 2个电子， M层 1 个电子）。 原子结构示意图也叫原子结构简图，它比较直观， 易被初学者接受，但不能把弧线看作 核外电子运行的固定轨道。 10电离方程式 表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。 强电解质的电离方程式用“=” 。弱电解质的电离方程式用“”链接。 弱酸的酸式酸根的电离用“” 。 HCO 3CO3+ H + 强酸的酸式酸根的电离用“=” 。 HSO 4= SO4 2 + H + 高中化学知识点总结第
9、5 页 共 6 页 多元弱酸的电离分步进行。 H3PO4 H2PO4+ H + H2PO4 HPO4 2+ H+ HPO 4 2 PO4 3+ H+ 多元弱碱的电离认为一步完成。 Fe(OH)3Fe 3+ + 3OH 11离子反应方程式的书写规则 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式书写原则如下： 只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4 将难溶的（如BaSO4、 BaCO3、AgCl ） ，难电离的（如HClO、HF、CH3COOH、NH3H2O 、 H2O） ，易挥发的气体（如SO2、 CO2、H2S ）用化学
10、式表示。 微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。 弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO 3、HSO3、HS 。 碱性氧化物亦要保留分子式。 离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定相等 （离子电荷守恒） 。 12热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程 （1）要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K 和 1.013 10 5 Pa 条件下进行，可不 予注明。 （2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用 s、l 、g、aq 分别表示固体、 液体、 高中化学知识点总结第 6 页 共 6 页 气体、溶液。 （3）H与方程式
11、计量系数有关，注意方程式与对应H不要弄错，计量系数以“mol” 为单位，可以是小数或分数。 （4） 在所写化学反应计量方程式后写下H的数值和单位， 方程式与H应用分号隔开。 一定要写明“ +” 、 “- ”数值和单位。 一定要区别比较“反应热”、 “中和热”、 “燃烧热”等概 念的异同 （5）当 H为“”或H0 时，为放热反应，当H为“”或H0 时，为吸热 反应。例如： C（石墨） O2(g) = CO 2(g) ；H=393.6 kJ mol 1 表示体系在298 K、1.013 10 5 Pa下，反应发生了1 mol 的变化（即1 mol 的 C与 1 mol 的 O 2生成 1 mol
12、的 CO2）时，相应的热效应为 393.6 kJ mol 1，即放出 393.6 kJ 的热。 2C（石墨） 2O2(g) = 2CO2(g) ；H=787.2 kJ mol 1 表示体系中各物质在298 K，1.013 10 5 Pa 下，反应发生了 1 mol 的变化（即1mol 的 2C与 1mol 的 2O2完全反应生成1mol 的 2CO2） 时的热效应为787.2 kJmol 1， 即放出 787.2 kJ 的热。 热化学方程式正误判断“三查” 1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（ l） 、气（ g） 2检查 H 的“ +” “”是否与吸热、放热一致。(注意 H 的“ +”与“”，放热反 应为“”，吸热反应为“+”)