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1、高中化学知识点总结第 1 页 共 4 页 高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物 1镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg) ：位于周期表第3 周期第 IIA 原子结构铝 (Al) ：位于周期表第3 周期第 IIIA ，原子结构Mg 、Al 均为活泼金属，在化学反应中都易失 电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。 2镁、铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3镁、铝的化学性质比较： Mg Al 暴露在空气中（与O2 反应） 常温下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而 具
2、有一定抗腐蚀性 很快与 O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀 镁强 燃烧 空气中点燃，发出耀眼的白光 2Mg + O2 2MgO 在纯氧中或高温下可燃烧 4Al + 3O 2 2Al2O3 与某些氧化物反应 2Mg +CO2 2MgO + C 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 与 H2O反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与沸水只有微弱反应 与非金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl22AlCl3 与非氧化性酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 与氧化性酸反应能反应，无 H
3、2生成 4 氧化铝和氢氧化铝 A12O3和 Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O 。 Al 2O3+6H +=2A13+3H 2O A12O3+2OH =2A1O 2 +H 2O Al(OH)3+3H +=A13+3H 2O Al(OH)3+OH =A1O 2 +2H 2O 5生成 Al(OH)3沉淀量的图像分析 （1）向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量。图1 所示。 （2）向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2 所示。 （3）向 NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3 所示。 （4）向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4
4、 所示。 （5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5 所示。 （6）向 NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6 所示。 高中化学知识点总结第 2 页 共 4 页 铁及其化合物 （1）铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第族， 是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图： 铁元素是一种变价元素，通常显示+2 价、 +3 价，其化合物及其水溶液往 往带有颜色。 （2）铁的性质 与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟） 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物 与酸反应 a非氧化性酸Fe+2H +=
5、Fe2+H 2 b氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓 HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。 与水反应： 3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 与某些盐熔液反应：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5，仅次于铝。分布在地 壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤 铁矿（ Fe2O3） 、磁铁矿（ Fe3O4） ，褐铁矿（ 2Fe2O33H2O）和菱铁矿（FeCO3） 。 （4）铁的氧化物和氢氧化物 铁的氧化物 高中化学知识点总结第 3 页 共 4 页 铁的氢氧化物 Fe
6、(OH)2Fe(OH)3 物性白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体 化性 （1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H +=Fe2+2H 2O （2）与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO 3=3Fe(NO3)3 +NO +8H2O （3）空气中放置被氧化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （ 1）与酸反应 Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O （ 2）受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制备 煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH 溶液，赶走 溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长 滴管将 NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以
7、下 Fe 2+2OH-=Fe(OH) 2 将 NaOH溶液滴入 Fe2(SO4)3 溶液中 Fe 3+3OH- =Fe(OH)3 （5）Fe 2+和 Fe3+的性质 Fe 2+具有氧化性，主要表现还原性 4Fe 2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2O （ Fe 2+被氧化） Fe 3+具有较强的氧化性， 与 S 2、I、SO 3 2 等能发生氧化还原反应2Fe 3+S2 =2Fe 2+S 2Fe 3+2I=2Fe2+I 2 Fe 3+ 是 典 型 的 弱 碱 阳 离 子 ， 与HCO 3 、 AlO2 。 等 在 溶 液 中 发 生 双 水 解 反 应 FeO Fe2O3Fe3O4 俗称铁
8、红磁性氧化铁 色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 化合价+2 +3 +2、+3 水溶性均难溶于水 稳定性 不稳定 6FeO+O2=2Fe3O4 稳定稳定 与酸反应FeO+2H +=Fe2+H 2O Fe2O3+6H += 2Fe 3+3H 2O Fe3O4+8H += Fe 2+2Fe3+ 4H 2O 与 CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 制取 高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O22FeO Fe(OH)3的分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 高中化学知识点总结第 4 页 共 4 页 2Fe+3CO3 2+3H 2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe 3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验 Fe 3+ 亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液 加入少量铁屑以防止Fe 2+被氧化，滴入少 量相应的酸溶液以防止Fe 2+水解。铁盐溶液 加入少量相应的酸溶液以防止Fe 3+水解。