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1、1 第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（每题2 分，共 34 分） 1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和B和C和D和 2如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤B蒸馏C分液D萃取 3下列实验中均需要的仪器是() 配制一定物质的量浓度的溶液PH 试纸的使用过滤蒸发 A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗 4下列实验操作中错误的是（） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放
2、在托盘天平 的右盘中 5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是() A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 6下列叙述正确的是（） A1 mol H2O 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.0110 23 个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为22.4L 7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C当蒸发到剩余少量液体时，停止加
3、热，利用余热将液体蒸干 D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液； 2 不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() ABCD 9科学家发现一种新型氢分子，化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 ( ) A原子数B分子数C体积D物质的量 10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是() AO2BCH4CCO2DSO2 11用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是() A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na
4、+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA 个 CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5mol /L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl - 个数为 1 NA 12欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 () 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml ABCD 130.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl -的数目之比 ( )
5、 A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3 14用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A64 g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.5 mol L 1 的 MgCl2溶液，含有 Cl 数为 1 N A C标准状况下， 22.4 L H2O 的分子数为 1NA D常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 NA 15若某原子的摩尔质量是Mg mol 1，则一个该原子的真实质量是 () AMg B. 1 M g C. M 6.0210 23g D.6.0210 23 M g 16下列说法中不正确的是（） A1 mol 氧气中含有 12.0410 23 个氧原子，
6、在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子 数之比为 13 3 17下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 二、非选择题（共66 分） 18（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol L 1
7、KCl 溶液，请回 答有关问题。 实验步骤有关问题 (1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g (2)称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是 _ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加 适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是 _ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 _ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 _ 19（10 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体 质量为 m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为 _mol ； (2)该气体在标
8、准状况下的体积为_L； (3)该气体在标准状况下的密度为_g/L； (4)该气体所含原子总数为_ 个； (5)该气体的一个分子的质量为_g 。 20（6 分） (1)标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质 量为_，相对分子质量为 _。 (2)1.56 g显1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金 属的摩尔质量为 _。 21(10分) (1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液， 请按下列要求用实验方法鉴别(简 要地写出实验过程 )：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_， 呈棕
9、黄色的液体是 _ 。 不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体， 4 下层液体是 _ ，上层液体是 _。 (2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca 2转化为沉 淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 _ 。 22 （6 分）如右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略 )， 其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题： (1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ； (3)烧杯中还要盛有的物质是_ 。 23（9 分）为除去粗盐中的Ca 2、Mg2、Fe3、SO2
10、 4 以及泥沙等杂质，某同 学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量 )： (1)判断 BaCl2已过量的方法是 _ 。 (2)第步中，相关的化学方程式是_ 。 (3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A称量时 NaCl 已潮解 () B天平的砝码已锈蚀 () C定容摇匀时，液面下降又加水() D定容时俯视刻度线 () 24（15 分）常温下，在 27.5g水中溶解 12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和， 该溶液密度为 1.21g /cm 3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量。 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的 体积是多少毫升？ 若往该溶液中滴加NaOH 溶液直到无沉淀生成为止，求消耗NaOH 溶液的 物质的量为多少，生成的沉淀多少克？