高考氧化还原反应方程式集萃.pdf

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1、整理汇编：高三A部郑卫新 1 / 7 氧化还原专练 1(2015 四川卷 )下列物质在生活中应用时，起还原作用的是() A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 2 (1)(2016 上海卷 )(CN)2与 Cl2的化学性质相似。 (CN)2与 NaOH 溶液反应生成 _、 _和 H2O。 (2)2015全国卷 ， 28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。 (3)2015全国卷 ，28(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去 超标的亚氯酸盐，下列物质

2、最适宜的是_(填标号 )。 a明矾b碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁 3(1)(2016 天津卷 )酸性条件下，MnO(OH)2将 I 氧化为 I 2：MnO(OH)2I H Mn 2 I2H2O，配平反应方程式，其化学计量数依次为 _。 (2)(2015天津卷 10 节选 )完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式： ClO 3 Fe2 _=Cl Fe3 _ (3)(2015安徽卷 27 节选 )请配平化学方程式： NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3 (4)(2015浙江卷 )完成以下氧化还原反应的离子方程式： ()MnO 4( )C2O 2 4 _=()Mn 2 ()

3、CO2 _ 4(1)已知 M2O 2 n 可与 R 2作用， R2被氧化为 R 单质， M2O 2 n 的还原产物中M 为 3 价；又知 c(M2O 2 n )0.3 molL 1 的溶液 100 mL 可与 c(R 2)0.6 mol L 1 的溶液 150 mL 恰好完全反应，则n 值为 () A 4B5 C 6 D7 (2)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： CuFeS24Fe 3 =Cu 25Fe2 2S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是() A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是Fe 3 ，氧化产物是Cu2 C反应中转移电子的物质

4、的量为x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原 Fe 3的总物质 的量为 (yx) mol 5 2016 全国卷 ， 27(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 2 7 还原成 Cr 3，该反应的离子方程式为 _。 6(2016 江苏卷 )水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱 性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I 完 整理汇编：高三A部郑卫新 2 / 7 全反应生成Mn 2 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定

5、至终点。测定过程中 物质的转化关系如下： O2 Mn 2 M nO(OH) 2 I I2 S2O 2 3 S4O 2 6 (1)写出 O2将 Mn 2氧化成 MnO(OH) 2的离子方程式： _ 。 (2)取加过一定量CaO2 8H2O 的池塘水样100.00 mL ， 按上述方法测定水样的溶解氧， 消耗 0.010 00 mol L 1Na 2S2O3标准溶液13.50 mL 。 计算该水样中的溶解氧(以 mgL 1 表示 )， 写出计算过程。 7.(1)2016高考全国卷 ， 28(4)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物 等，其一种生产工艺如下： “尾气吸收 ” 是吸收

6、“电解 ” 过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 (2)2016高考全国卷 ， 28(2)以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： “氧化 ”中欲使 3 mol 的 VO 2变为 VO 2，则需要氧化剂KClO3至少为 _mol 。 (3)2015高考全国卷 ， 28(1)工业上可用KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2， 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 8.(2015 年江苏 ,20 节选 )当用 CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液 (pH 约为8)中 S? ? ?- 将 NO2转化为 N? ?

7、- ,其离子方程式为 9.(2015 年上海 ,30)KClO3可以和草酸 (H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生 成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 : 10.(2016 年全国 卷 ,27 节选 )煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO 整理汇编：高三A部郑卫新 3 / 7 的烟气 ,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为 5 10 -3 mol ? - ? 。反应一段时间后溶液中离子 浓度的分析结果如下表。 离子SO 2 4

8、 SO 2 3 NO 3 NO 2 Cl - c/(molL -1) 8.35 10 -4 6.87 10 -6 1.5 10 -4 1.2 10 -5 3.4 10 -3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式（碱性环境） :。 11.(2016 年全国 卷 ,27 节选 )+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废液中的Cr2? ? ?- 还 原成 Cr 3+,该反应的离子方程式为 。 12.(2016 年全国 卷,28 节选 )NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下: 回答下列问题: (1)写出 “ 反应 ” 步骤中生成ClO2

9、的化学方程式:。 (2) “尾气吸收 ” 是吸收 “ 电解 ” 过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的 量之比为,该反应中氧化产物是。 13.2017 全国卷 27(6) 写出由FePO4、Li 2CO3 和 H2C2O4 高温煅烧制备LiFePO4 的化 学方程式 14.（2017 全国 II.28 ）河水中的溶解氧的测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶 采集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI ）混合，反应生成MnO(OH)2，实现 氧的固定。 .酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I - 还原为 Mn 2+。 （2）写出 I、II

10、中发生反应的化学方程式_。 15.（2017 全国 III.28 ）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧 化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 _ _。该反应需要在加压下进行，原因是_ 16.(2017 江苏 18)碱式氯化铜制备方法1: 45-50时 ,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl2 3H2O, 该反应的化学方程式为_。 整理汇编：高三A部郑卫新 4 / 7 方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。 Cu 与稀盐酸在持续通入空气的 条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化

11、原理如图所 示。M 的化学式为 _。 17.（2017 江苏 .19（2） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和 O2 ,该反应 的化学方程式为_。 HNO 3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是 _ 。 18.（2017 天津 .73） Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解为 TiO2 xH2O 的液态化合物，该反应的化学方程式为_ 19.2017 海南 13(2) CaH2 可 作为 野外 工作 的应急燃料 ，其 与水 反应的化学 方程 式 为。 20.2017 浙江 27(3) 加热条件下氨气被

12、固体CuO 氧化成一种气体单质，写出该反应的化 学方程式： 21.2017 浙 江 31(3) 写 出NaClO3 和 盐 酸 反 应 生 成ClO2 的 离 子 方 程 式。 22.2017 北 京 27(1)催 化 剂条 件 下中NH3 还 原NO2 的化 学 方程 式：。 23.2017 北京 28(2) 写出酸性环境中Fe 2+ 在空气中O2 作用下产生 Fe 3+的离子方程 式。 24.(2016 年全国 卷 ,26 节选 )联氨 (又称肼 ,N2H4,无色液体 )是一种应用广泛的化工原料,可用 作火箭燃料。实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式 为。 25.(20

13、17 年全国 卷 ,27 节选 )步骤的主要反应为 FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO 4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后FeO Cr2O3与 NaNO3的系数比为 整理汇编：高三A部郑卫新 5 / 7 参考答案： 1.解析：选 D。 A.明矾中的Al 3发生水解生成胶体 ， 胶体的表面积较大， 能吸附水中的杂质， 所以能起到净水的作用， 与氧化还原无关， A 项错误；B.甘油为丙三醇， 属于多羟基化合物， 具有吸湿性 ，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误； C.漂粉精能作消毒剂是因 为它能生成HClO ，HClO 具有强氧化性 ， 能

14、杀菌消毒 ，并不是起还原作用，C 项错误； D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用 ，D 项正确。 答案： D 2.答案： (1)NaOCNNaCN(2)MnSO4(或 Mn 2) (3)d 3.解析： (2)根据化合价升降法配平ClO 3、Fe 2 、Cl 、Fe3的化学计量数分别为 1、6、 1、 6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H ， 产物中有 3H2O。 (4)C2O 2 4 在酸化的 高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO 45C2O 2 4 16H =2Mn 2 10CO2 8H2O。 答案： (1)1，2，4，1，1，3(2)166H 163H

15、2O (3)124212(4)2 516H 2108H2O 4. 解析： (1)n(M2O 2 n ) 0.3 molL 1 0.1 L 0.03 mol，n(R2) 0.6 mol L 10.15 L 0.09 mol ，反应中 M 化合价降低到3 价， R 元素化合价升高到0 价。设 M2O 2 n 中 M 的化合价 为 x，则 2x22n，x n 1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有 (n1 3) 0.03 mol 2 (20) 0.09 mol， n7。 解析： (2)CuFeS2中铁元素的化合价为2 价，所以不是所有铁元素均被还原，故 A 错 误；反应中硫元素化合价从2 价变为

16、 0 价，氧化产物是单质S，故 B 错误；生成2 mol 单 质 S转移电子为4 mol，则获得单质硫x mol 转移电子的物质的量为2x mol，故 C 错误；生 成单质硫x mol 时，生成 x 2 mol Cu 2和 5x 2 mol Fe 2，消耗 2x mol Fe3 ，剩余的 Fe3 为 y mol x 2 mol 5x 2 mol (y3x) mol，则原 Fe 3的总物质的量为 (y3x 2x) mol(yx) mol， 故 D 正确。 答案： (1)D (2)D 5.解析： 根据题意 ，氧化剂是Cr2O 2 7 ，还原剂是HSO 3，氧化产物是 SO 2 4 ，还原产物是Cr

17、 3 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O 2 7 3HSO 3 5H =2Cr 33SO2 4 4H2O。 答案： Cr2O 2 73HSO 35H =2Cr 33SO2 44H2O 6. 解析： (1)O2将 Mn 2氧化为 MnO(OH)2的离子方程式为O2 2Mn 2 4OH =2MnO(OH) 2 。(2)根据2Mn 2 O2 4OH =2MnO(OH) 2、 MnO(OH)2 2I 4H=Mn2 I 23H2O、 I2 2S2O 2 3=2I S4O 2 6，可得关系式：O22MnO(OH)22I2 4S2O 2 3，则 n(O2) 1 4n(S 2O 2

18、 3) 1 4 0.010 00 整理汇编：高三A部郑卫新 6 / 7 molL 1 0.013 5 L3.375 10 5 mol，故水 样中的溶解氧 3.37510 5 mol 32 g mol11 000 mgg1 100.00 mL 10 3 LmL1 10.80 mgL 1。 答案： (1)2Mn 2O 24OH =2MnO(OH) 2 (2)在 100.00 mL 水样中 I2 2S2O 2 3 =2I S 4O 2 6 n(I2) c（ Na2S2O3） V（Na2S2O3） 2 0.010 00 molL 113.50 mL 103 LmL1 2 6.750 10 5 mol，

19、 nMnO(OH)2n(I2)6.75010 5 mol， n(O2) 1 2nMnO(OH) 2 1 26.750 10 5 mol 3.375105 mol， 水中溶解氧 3.37510 5 mol 32 gmol11 000 mgg1 100.00 mL 10 3 LmL1 10.80 mgL 1。 7.解析： (1)依题意 ，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应： 2ClO2 H2O22OH =2ClO 2O22H2O， ClO2作氧化剂 ，H2O2作还原剂 ， 故氧化剂与还原 剂的物质的量之比为21， 该反应中氧化产物为O2。(2)3 mol VO 2 变为 VO 2，

20、共失去 3 mol 电子 ，而 1 mol ClO 3变为 Cl 得到 6 mol 电子 ，所以需要 0.5 mol 氯酸钾。 (3)该反应中 Cl 由 5 价降低为 4 价，S 由 4 价升高为 6 价，则 KClO3为氧化剂 ，Na2SO3为还原 剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3) (64)，则有 n(KClO3) n(Na2SO3)2 1。 答案： (1)21O2(2)0.5(3)21 8.答案： S? ? ?- +2NO2+2OH - S? ? ?- +2N? ? - +H2O 9.答案2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2

21、+2CO2 +2KHSO4+2H2O 10.答案： 4OH -+3Cl? ? - +4NO4N? ? - +3Cl -+2H 2O 11.答案： Cr2? ? ?- +3HS ? ? - +5H + 2Cr 3+3S? ? ?- +4H2O 12.解析：(1)NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中 NaClO3是氧化剂 ,还原产物 为 ClO 2,根据得失电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。 (2)根据图示可知,利用含有过氧化氢的NaOH 溶液吸收ClO2气体 ,产物为 NaClO2,则此吸收反应中,

22、氧化剂为 ClO2,还原产物为NaClO2,还原剂是H2O2,氧化产物是O2, 每反应1 mol的 H2O2转移 2 mol电子 ,反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,该反应中氧化产物为O2。 答案： (1)2NaClO 3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 整理汇编：高三A部郑卫新 7 / 7 (2)2 1O2 13. 答案： 12FePO4Li2CO3H2C2O4= 高温 2LiFePO43CO 2 H2O 14： 答案： I: 2Mn(OH) 2 + O2=2MnO(OH)2， II: M

23、nO(OH)2 + 2I - + 4H+= Mn2+I 2 + 3H2O 15. 答案： 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率 16.答案： 4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2 3H2O Fe 2+ 17.答案： 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、 NO2 ),造成环境污染 18.答案： TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 19.答案： CaH2+2H2OCa（OH ）2+2H2 20.答案： 3CuO+2NH3= 3Cu+N 2+3H2O 21.答案： 2NaClO3+4HCl 2ClO2 +Cl2 +2 H2O+2NaCl 22.答案： 8NH3+6NO27N2+12H2O 23.答案： 4Fe 2+ +O2+4H +=4Fe3+2H 2O 24.答案： NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O 25.答案： 2 7