2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷物质结构元素周期律.pdf

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1、1 2017 年高考化学真题分类汇编 专题 5 物质结构元素周期律 (必修 2) 原子结构 1 （2017?北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是 7， 下列说法不正确的是 A TS是第七周期第 A 族元素 B TS的同位素原子具有相同的电子数 C TS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的 TS核素符号是117 176Ts 【答案】 D 【解析】 A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为， 据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族，故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同

2、位 素原子具有相同的电子数，故B 正确； C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中 非金属性最弱，故C 正确； D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293，该原子正确的表示方法为：117 293Ts， 故 D 错误； 【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关 系为解答关键， 注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2 （2017?新课标 -9）a、b、c、d 为原子序数

3、依次增大的短周期主族元素，a原子核外电 子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述 正确的是 A原子半径： dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】 B 【解析】由以上分析可知a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al 、d 为 S 元素 A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a 为 O，原子半径最小，故A 错误； 2 B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d 为非金属，金属性 较弱，则4种元素中b 的金属性最强，故

4、B 正确； C c 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C 错误； D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a 的单质的氧化性 强，故 D 错误。 【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题 注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。 3 （2017?江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31 的磷原子 : 31 15P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式 : D明矾的化学式: Al 2(

5、SO4)3 【答案】 A 【解析】 质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。A质 量数为 31 的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为： 31 15P，故 A 正确； B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故 B 错误。 C氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为 ，故C 错误；D明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为： KAl(SO4) 2?12H2O，故 D 错误；故选A。 【考点】 物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；菁优网 【专题】化学用语专题。 【

6、点评】 本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、 元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题 能力。 4 （2017?江苏 -5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处 于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列 说法正确的是 A原子半径：r（X） r（ Y） r（Z） r（W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y 的单质的氧化性比Z 的强 D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、

7、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有Y、Z 处于同一周 3 期且相邻，且Y 原子序数小于Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。 A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着 原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数YZ， W 位于 第三周期，所以原子半径：r（X） r（ Z） r（Y） r（W） ，故 A 错误； B W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ，NaOH 是强碱，故B 错误； C Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的

8、非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属 性 ON 元素，所以Z 单质的氧化性大于Y，故 C 错误； DX、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是 离子化合物，故D 正确； 【考点】 物质结构与元素周期律。菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题。 【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构 及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但 属于离子化合物，题目难度不大。 5 （14 分） （2017?天津 -7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4。

9、考虑到胶 体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出， 某研究小组利用设计的电解分离装置（见图）， 使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （ 1 ） 反 应 所 加 试 剂NaOH的 电 子 式 为。 BC的 反 应 条 件 为，CAl 的制备方法称为。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合， 不加热， 无变化； 加热有 Cl2生成， 当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行 的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 （3） 0.1

10、mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 4 ，分离后含铬元素的粒子是；阴极室 生成的物质为（写化学式） 。 【答案】 Na+ O H ： ： ： 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。 CrO4 2、Cr 2O7 2 Na

11、OH 和 H2 【解析】（1） NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ O H ： ： ： ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生 成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为： Na+ O H ： ： ： ；加热（或煅烧） ；电解法； （ 2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影 响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac； （3） 0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+

12、2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) ，则 2mol 氯气反应放出的热量为(2/0.1)4.28kJ= 85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H= 85.6kJ?mol 。 （4） 电解时，CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO4 2 +2H+ Cr2O7 2+H 2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO4 2、Cr 2O7 2，阴极发生还原反应 生成氢气和NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移 动，脱离浆液；CrO42 、Cr2O72 ；

13、NaOH 和 H2。 【考点】 物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分 离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所 【专题】无机实验综合。 【点评】 本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题， 注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培 养学生的分析能力和实验能力。 元素周期表和元素周期律 1 （2017?北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是 7， 下列说法不正确的是 A TS是第七周期第 A 族元素 B TS的同位素原子具有相同

14、的电子数 C TS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的 TS核素符号是117 176 Ts 【答案】 D 5 【解析】 A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为， 据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族，故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位 素原子具有相同的电子数，故B 正确； C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中 非金属性最弱，故C 正确； D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293，该原子正确的表示方法为：117 293Ts， 故 D 错误； 【考点】原子

15、结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关 系，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 2(2017?新课标 -12)短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WZ B氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 【答案】 D 【解析】 由元素在周期表中的位置可知W、X 为第二周期， Y、Z 为第

16、三周期，设Y 的最 外层电子数为n，则 W 的最外层电子数为n+2、X 的最外层电子数为n+3、Z 的最外层电 子数为 n+4，则 n+n+2+n+3+n+4=21 ， 4n=12，n=3，则 Y 为 Al 元素， W 为 N 元素， X 为 O 元素， Z 为 Cl 元素。由以上分析可知X 为 O、Y 为 Al 、Z 为 Cl、W 为 N 元素。 A W 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl 高，故 A 错误； BY 为 Al ，对应的氧化物的水化物呈碱性，W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性， 故 B 错误； C Al2O3离子化合物， AlCl 3为共价化合物

17、，则离子化合物的熔点较高，故 C 错误； DX 为 O、Y 为 Al ，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小， 故 D 正确。 【考点】 物质结构；元素周期律。菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题。 【点评】 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的 分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期 及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大 6 3.（2017?新课标 -12）短周期主族元素 WXYZ、的原子序数依次增大，W的简单 氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期

18、主族元素中最大的。由X、Y和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体 产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】 C 【解析】 由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W 是 N。短周期中Na 原子半径最大，故Y 为 Na。XYZ、形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺 激性气体，推测该沉淀为S，刺激性气体为 2SO，则该盐为223Na S O。反应方程式为： 22322

19、Na S O2HCl = 2NaClSSOH O。 所以 X 是 O，Z 是 S。 A.因为 O 的非金属性强于N，所以稳定性 23H ONH，故 A 正确 . B. Na ：、 2 O ：，故 B 正确 . C. 2 Na S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误 D.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故D 正确 . 【考点】 物质结构、元素周期律 【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题为 2017 年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查 学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大

20、。 4 （2017?新课标 -9）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电 子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述 正确的是 A原子半径： dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】 B 【解析】由以上分析可知a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al 、d 为 S 元素 A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a 为 O，原子半径最小，故A 错误； B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d

21、为非金属，金属性 较弱，则4种元素中b 的金属性最强，故B 正确； C c 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C 错误； D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a 的单质的氧化性 强，故 D 错误。 7 【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题 注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。 5 （2017?天津 -5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列 叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH

22、4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文 “” （ o）命名的第118 号元素在周期表中位于 第七周期0族 【答案】 C 【解析】 A非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故 A 正确； BH 与 F、Cl 等形成共价化合物，与Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成 共价化合物或离子化合物，故B 正确； C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、 C 的非金属性，故C 错误； D目前周期表中112 号元素位于第七周期的IIB 族，118 号元素的原子结构中有7

23、 个电子 层、最外层电子数为8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，故 D 正确； 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。菁优网版权所 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期 律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C 为解答的 易错点，题目难度不大。 6 （2017?江苏 -5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处 于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列 说法正确的是 A原子半径

24、：r（X） r（ Y） r（Z） r（W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y 的单质的氧化性比Z 的强 D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有Y、Z 处于同一周 8 期且相邻，且Y 原子序数小于Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。 A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着 原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期

25、且原子序数YZ， W 位于 第三周期，所以原子半径：r（X） r（ Z） r（Y） r（W） ，故 A 错误； B W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ，NaOH 是强碱，故B 错误； C Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属 性 ON 元素，所以Z 单质的氧化性大于Y，故 C 错误； DX、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是 离子化合物，故D 正确； 【考点】 物质结构与元素周期律。菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题。 【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周

26、期表结构 及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但 属于离子化合物，题目难度不大。 分子结构化学键 1 （2017?江苏 -5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处 于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列 说法正确的是 A原子半径：r（X） r（ Y） r（Z） r（W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y 的单质的氧化性比Z 的强 D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大，Z

27、是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有Y、Z 处于同一周 期且相邻，且Y 原子序数小于Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。 A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着 原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数YZ， W 位于 第三周期，所以原子半径：r（X） r（ Z） r（Y） r（W） ，故 A 错误； B W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ，NaOH 是强碱，故B 错误； C Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，

28、非金属 性 ON 元素，所以Z 单质的氧化性大于Y，故 C 错误； DX、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是 离子化合物，故D 正确； 【考点】 物质结构与元素周期律。菁优网版权所有 9 【专题】元素周期律与元素周期表专题。 【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构 及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但 属于离子化合物，题目难度不大。 2(2017?新课标 -10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B

29、pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P Cl 键 【答案】 A 【解析】 A 11B 中含有中子数 =115=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA 个中子，故A 正确；B没有告诉pH=1 的 H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有 氢离子的物质的量就数目，故B 错误； C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C 错误； DPCl3与 Cl

30、2生成 PCl5的反应为可逆反应，则生成 PCl5的物质的量小于1mol，增加的 P Cl 键小于 2NA，故 D 错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体 积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注 意缺少溶液体积。 物质结构元素周期律综合 1 （2017?江苏 -5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处 于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列 说法正确的是 A原子半径：r（X） r（ Y） r（Z） r（W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y 的单质的氧化性比Z 的强 D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有Y、Z 处于同一周 期且相邻，且Y 原子序数小于Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。