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1、绝密启用前 2018 年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 姓名：准考证号： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱的是 ACO2 BH2SO4CMg(OH)2DNaCl 2下列图示与操作名称不对应 的是 A升华B分液C过滤D蒸馏 3下列属于
2、化合反应的是 AZn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2Ag B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2O DCaCO3CaO+ CO2 4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 AHNO3 BCuCl2CK2CO3DNaCl 5可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠 6下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2BBr2 + 2NaI = 2NaBr + I2 C3Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O DHBr + NaOH =
3、 NaBr + H2O 7下列表示不正确 的是 ANa + 结构示意图B乙烷的比例模型 C乙醛的结构简式CH3CHO D氯化钙的电子式 8下列说法不正确 的是 A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9下列说法不正确 的是 A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C有毒药品的废液须倒入指定的容器 D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10下列实验合理的是 A用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的 pH B用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.
4、3 ）和苯（ 沸点为 80.1 ）的混合物 A e-e- H2H2 吸附层吸附层 NaOH NaClO4HClO4NaClO 4 离子交换膜 OH - H2O Na+ ClO4- H+ ClO4- Na+ C用淀粉 -KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸 11下列说法不正确 的是 A 18O 和16O 是质子数相同的两种核素 B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素
5、Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层 电子数之和为17，下列说法不正确 的是 A原子半径 (r)：r(Q)r (Y)r(Z) B元素 X 有- 4，+2、+4 等多种价态 CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物 13能正确表示下列变化的离子方程式是 AKI 溶液久置空气中变黄色：4I O22H2O = 2I24OH B少量三氧化硫与氨水反应：SO3 NH3 H2O = NH4 +HSO 4 CNa 与 CuSO4水溶液反应： 2NaCu 2+ Cu 2Na+ D(NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应： Fe 2+
6、2OH = Fe(OH) 2 14已知 X(g) Y (g)2W(g) M (g) H a kJ mol 1 （a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容 器中，加入1 mol X(g) 与 1 mol Y (g) ，下列说法正确的是 A充分反应后，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15下列说法不正确 的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇（ CH3CH2CH2O
7、H）和钠反应要比水和钠反应剧烈 DCH2=CHCH3+Cl2 高温 CH2=CHCH2 Cl+ HCl 属于取代反应 16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 17最近，科学家研发了“ 全氢电池 ” ，其工作原理如图所示。下列说法 不正确 的是 A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是H22e 2OH = 2H2O C电池的总反应是2H2O2= 2H2O D电解质溶液中Na +向右移动， ClO 4 向左移动 18下列说法不
8、正确 的是 A测得 0.1 molL -1 的一元酸HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质 B25时，将0.1 molL -1 的 NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH11.0 C25时，将0.1 molL -1 的 HA 溶液加水稀释至pH 4.0，所得溶液c(OH )1 10-10 mol L -1 D0.1 molL -1 的 HA 溶液与 0.1 mol L -1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于 7.0 19下列说法正确的是 ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O 的热稳定性比H2S强，是由于H2O 的分子间作用力较大 X
9、Y Z Q 第 12 题图 CKCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA B2 g 由 H2 18O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 21已知： H2O(g)=H2O(l) H1 C6H1
10、2O6 (g) = C6H12O6 (s) H2 C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6H2O (g) + 6CO2 (g) H3 C6H12O6 (g) + 6O2 (g) = 6H2O (l) + 6CO2 (g) H4 下列说法正确的是 AH1bc C当 V(NaOH)=20.00mL时， 3 个体系中均满足：c(Na +)=c(Cl- ) D当 V(NaOH) 相同时， pH 突跃最大的体系中的c(H +)最大 24已知草酸 (H2C2O4)是一种弱酸， 157升华， 170以上分解可放出CO2和 CO；可与酸性 KMnO 4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说
11、法正确的是 A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体 中一定有CO2 DH2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO 4 - +6H +=2Mn2+10CO 2 +8H2O 25通过实验得出的结论正确的是 A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO4 2- B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶
12、液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+ C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该 固体试样中仍可能存在NH4 + D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固 体试样中存在SiO32- 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分) 26（ 6 分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是 12：3： 8。液态烃B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g?mol -1。 E 是有芳香气味的酯。它们之间 的转化关系如下（含有相同官能
13、团的有机物通常具有相似的化学性质）： 请回答： 化合物 A 所含的官能团名称是。 B 和 CH2=CH2反应生成C 的反应类型是。 E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。 下列说法正确的是。 A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质 B在一定条件下，C 可通过取代反应转化为CH2CH3O2N C苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D 和氢氧化钠反应得到 D共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 27(6 分)已知化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；
14、进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰 呈紫色； 取 1.685gX 溶于水，加入含 HCl 0.02000mol 的盐酸恰好中和； 中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3 溶液反应，得到4.305g 白色沉淀。 请回答： X 中 3 种元素是(用元素符号表示)； X 与水反应的化学方程式是； X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式： 。 28(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答： 下列说法正确的是_。 A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为
15、生成了BaSO4 C试管中KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 D试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替 取下试管， 在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后， 发现溶液颜色再次变浅。 解释“无色 红色 颜色变浅” 变化的原因 _ 。 29(4 分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取mg 该固体粉末样品， 用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知： Cu2O+2H + = Cu+Cu2+H 2O 若 a= (用含 m 的最简式表示 )，则红色固体粉末为纯净物； 若 a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3
16、的物质的量为mol(用含 m 的最简式表示 )。 30.【加试题】（10 分） （一）合成氨工艺（流程如图1 所示）是人工固氮最重要的途径。 2018 年是合成氨工业先驱哈伯（P?Haber）获得诺贝尔奖100 周年。 N2和 H2生成 NH3的反应为： 1/2N2（ g）+3/2H2（g） NH3（g） H(298K)= - 46.2kJ?mol-1 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附： N2（g） 2N* ；H2（g）2H* ； 表面反应： N*+ H*NH* ；NH*+H*NH2*；NH2* + H*NH3* 脱附： NH3*NH3（g） 其中， N2的吸附分解
17、反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答： 利于提高合成氨平衡产率的条件有。 A低温B高温C低压D高压E催化剂 标准平衡常数K?= 5 .1 H 5. 0 N NH 22 3 pppp pp ，其中 p?为标准压强 （ 1105Pa）， 3 NH p、 2 N p和 2 H p为 各组分的平衡分压，如 3 NH p= 3 NH xp，p 为平衡总压， 3 NH x为平衡系统中NH3的物质的量分数。 N2和 H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则 K?= （用含 w 的最简式表示） 下图中可以示意标准平衡常数K ?随温度 T 变化趋
18、势的是 。 实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773K，压强 3.0107Pa，原料中 N2和 H2物质 的量之比为1：2.8。 分析说明原料气中N2过量的理由 。 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。 A合成氨反应在不同温度下的H 和S都小于零 B控制温度（ 773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C当温度、压强一定时，在原料气（N2和 H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡 转化率 D基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，
19、以防止催化剂 中毒和安全事故发生。 （二）高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过 “ 化学 - 电解法 ” 探究 K2FeO4的合成，其原理如图2 所示。接通电源，调节电压， 将一定量Cl2通入 KOH 溶液， 然后滴入含Fe 3+的溶液， 控制温度， 可制得 K2FeO4。 请写出 “ 化学法 ” 得到 FeO42 的离子方程式。 请写出阳极的电极反应式（含FeO4 2 ） 。 31【加试题】（10 分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4 7H2O） 相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。ZnSO4的溶解度（物质在100g 水中溶解的
20、质量）随温度变化曲线。 金属离子 pH 开始沉淀完全沉淀 Fe 3+ 1.5 2.8 Fe 2+ 5.5 8.3 Zn 2+ 5.4 8.2 请回答： 镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。 步骤，需加入过量H2O2，理由是。 步骤，合适的pH 范围是。 步骤，需要用到下列所有 操作： a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在 60蒸发溶剂； c.冷却至室温；d.在 100蒸发溶剂； e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4 7H2O 晶体颗粒大小分布如图 1所示。 根据该
21、实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。 A快速降温B. 缓慢降温C变速降温 ZnSO4 7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是。 A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转 移 D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶， 使溶液向同一方向旋转 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得 的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是mL。 32【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料X
22、 和医药中间体Y。 已知：HN RCON RN RCOCl RCl ； 请回答： 下列说法正确的是。 A化合物A 能与 FeCl3溶液发生显色反应 B化合物C 具有弱碱性 C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应DX 的分子式是C17H22N2O3 化合物 B 的结构简式是。 写出 C+D E的化学方程式 。 写出化合物A(C 10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明： 分子中有4 种化学环境不同的氢原子； 分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。 设计以 CH2=CH2和OC Cl Cl 为原料制备Y( )的合成路线
23、(用流程图表示，无机试剂任选) 。 化学试题参考答案 一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A B B A A B C D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B C A C C D C D A D 题号21 22 23 24 25 答案B B D D C 二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分) 26( 6 分) 羟基 加成反应 COOCH 2CH3+ NaOH COONa + CH3CH2O
24、H ABC 27( 6 分) K、 Cl、O K3ClO + H 2O=2KOH + KCl 2Na2CO3 +2Cl2 + H 2O=Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl 28( 4 分) ABD SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低时，SO2在品红溶液中 溶解度增大，溶液颜色变浅 29( 4 分) 4m/9 3m/1216 30( 10 分) ( 一) AD A 原料气中N2相对易得， 适度过量有利于提高H2转化率； N2在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤， 适度过量有利于提高整体反应速率。 ADE ( 二) 2Fe 3+3ClO - +10OH
25、- = 2FeO4 2-+3Cl- +5H2O 或 2Fe(OH)3+3ClO - +4OH - = 2FeO4 2- +3Cl - +5H2O Fe 3+8OH- 3e- = FeO4 2- +4H2O 或 Fe(OH)3+5OH - 3e- = FeO4 2- +4H2O 31( 10 分) Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢 使 Fe 2+尽可能转化为 Fe3+，H2O2易分解 ( Fe 3+催化加速分解 ) 2.85.4 dabace C ADE 20.60 32 ( 10 分) BC + HCl 、 、 【说明】 1使用了图片，手机显示可能有异常。 2试题与答案均与省考试院微信图片核对，如有错误请反馈。 3试题文字来自群内同仁，衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、鲁迅中学胡新锋、 陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴越州吴文中、平阳中学孟凌、台州一中洪壮志、 普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法、 宁波东舰段道远等老师参与制作。