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1、2018年广州市高考模拟考试理综化学 相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ； O 16 ；Fe 56 7汉书记载“ 高奴县有洧水可燃” ，梦溪笔谈描述“ 洧水 ” 是 “ 予知其烟可用，试扫 其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世” 。这里的 “ 洧水 ” 和 “ 烟” 是指 A汽油和炭黑 B石油和炭黑 C煤油和石墨 D油脂和焦炭 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B25时， pH1的 H3PO4溶液中含有 H 的数目为 0.1NA C3 mol H2与 1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数
2、为 4NA D标准状况下，2.24 L 苯在 O2中完全燃烧得到 CO2分子数为0.6NA 9通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需 要。下列处理方法不正确 的是 A用 ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒 B用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌 C用 Na2SO4 10H2O 等处理含有Mg 2、Ca2的硬水 D用 Na2S处理工业废水中的Cu 2、Hg2等重金属离子 10 W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下W 的简单氢化物与氯气反应生 成油状液体，X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y 原子半径是短周期主族元素原子中 最大的，
3、Z 2的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：WX B简单离子半径：Z XY C工业上常用电解熔融Y 的氧化物制取Y 的单质 DY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 11将 SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项溶液实验现象实验结论 A H2S 产生黄色沉淀SO2有氧化性 B 酸性 KMnO 4紫色溶液褪色SO2有漂白性 C 石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 12三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子 交
4、换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移 B通电后，同温同压下得到的气体a与气体 b 的体积比约为2:1 C通电后，得到的产品c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4 D负极区发生的电极反应为2H2O +2e 2OH+H 2 ，负极区溶液 pH 增大 13常温下，浓度均为0.10mol L -1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至 体积 V，pH 随 lg 0 V V 的变化如图所示。下列叙述正确的是 AMOH 的电离
5、程度： c 点大于 d 点 BROH 溶液由 a点到 b 点时， )H()ROH( )R( cc c 变大 CpH=10 时， MOH 和 ROH 溶液中， c(M +) c(R+) Dlg 0 V V 2 时， MOH 和 ROH 两种溶液中， 水电离的c(OH )的比值是 1:10 26.（15 分）水合草酸亚铁（FeC2O4 xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分 解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL 此溶液于3 支试管中，进行实验
6、： 第一支试管中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红； 第二支试管中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去。 上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2）（设 为装置 A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2g。 产品c + 浓 Na2SO4溶液 产品d 气体a 甲乙 气体b 稀 Na2SO4溶液 负极区正极区 按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下：a.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；b.加热装置
7、A 一段时间； c.停止加热， 冷却到室温； d.关闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至A 恒重，记为m3 g。 步骤 b 至步骤 c 继续通入N2的目的是。 根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x（列式表示）。 （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A 接入下图所示部分的装 置（可重复选用）进行实验。打开K1和 K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管 中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。 实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。 27（ 14 分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、 Al2
8、O3、Fe2O3、CaO、 MgO 等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为 Al 2(OH)nCl6nm Fe2(OH)xCl6xy，是一种新型 高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填化学式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A 中主要含有SiO2、Al2 O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为 _、_。 （4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用 是_。 （5）“电解”时阳极的电极反应式为_。 （6）PAFC、无水 AlCl 3、
9、FeCl3 6H2O 用量均为25 mg 1 L时，处理不同pH 污水的浊 度去除率如图所示，PAFC 的优点是 _。 28（ 14 分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。 （ 1）向一定比例的CuSO4、 NaCl 溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得 CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液 pH 关系如图所示。 0 600 mL 时 pH 降低的原因是 _（用离子方程式表示）； 600 2000 mL 的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_。 （2）CuCl 的另一种制备原理是Cu 2+Cu+2Cl 2CuCl K 5.85 106，向 0
10、.01 mol?L1 的 CuCl2溶液中加入足量的铜，_（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程 _。 （3）使用 CuCl 捕捉 CO 气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl?xCO(s) H NCH （1 分） sp 2 （ 1分）； 配位键、共价键、离子键（3 分）； （3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2 分）； （4）体心（ 1 分），棱心（ 1 分）， 6（1 分） , a 2 2 （ 2分） （ 2 分） 36. （15 分） （1）丙烯；（ 1 分） （2）；（ 2 分） （3）加成反应；取代反应；（2 分，各 1 分） （4）；（ 2 分） （ 2分） （5）C10H10O3；（ 2 分） （6）（4 分,每个 2 分）