2019届高三化学一轮复习对点精选训练：氧化还原反应转移电子数计算.pdf

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1、氧化还原反应转移电子数计算 1.下列氧化还原反应中，1 mol H2O 得到 1 mol 电子的是 ( ) A Cl2 H 2O=HCl HClO B 2Na2O22H2O=4NaOH O2 C 2Na 2H2O=2NaOH H2 D 3NO2 H 2O=2HNO3NO 2.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： CuFeS24Fe3=Cu 2 5Fe2 2S。下列说法正确的是 () A 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B 还原剂是S2和 Cu ，氧化剂是 Fe3 C 氧化产物是S，还原产物是Cu2和 Fe2 D 当转移 1 mol e时，有

2、 46 g CuFeS2参加反应 3.下列有关说法正确的是() A 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B 在反应 KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C 根 据 反 应 中HNO3( 稀 ) NO ， 而HNO 3( 浓 )NO2可 知 ， 氧 化 性 ： HNO3(稀)HNO3(浓) D 含有大量 NO的溶液中，不能同时大量存在 H 、 Fe2 、Cl 4.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生 NO 和 NO2。下列有关说法错误的是() A NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B 食

3、用 “ 醋溜豆芽 ” 可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H =NO NO 2 H2O D 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO 和 NO2，转移电子的物质的量为1 mol 5.关于反应11P15CuSO4 24H2O=5Cu3P6H3PO415H 2SO4的说法正确的是() A P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D 若有 11 mol P 参加反应，转移电子的物质的量为60 mol 6.下列说法正确的是() A 若 H2O2分解产生

4、1molO2，理论上转移的电子数约为4 6.02 1023 B 室温下， pH3的 CH3COOH 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7 C 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D 一定条件下反应N2 3H2 2NH3达到平衡时， 3v正(H2)2v逆(NH3) 7.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu 25Fe22S，反 应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是() A 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B 氧化剂是 Fe3，氧化产物是Cu2 C 反应中转移电子的物质的量为xmol D 反应结束

5、后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原 Fe 3的总物质的量为 (yx) mol 8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应： NaBH42H2O=NaBO24H2 ，下列说法中 正确的是 (NaBH4中 H 为 1价 ) () A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂， H2O 是还原剂 C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11 9.含有amol FeBr2的溶液中，通入 xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方 程式，其中不正确的是 () A x0.4a,2Fe2 Cl 2=2Fe 32C

6、l B x0.6a,2Br Cl 2=Br22Cl C xa,2Fe22Br 2Cl2=Br 22Fe34Cl D x1.5a,2Fe24Br 3Cl 2=2Br22Fe36Cl 10.金属钛 (Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“ 第三金属 ” 。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应 为 aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应 、的分析不正确的是（） TiCl 4在反应 中是还原产物，在反应中是氧化剂； 【 C】Mg 在两个反应中均为还原剂，被还原； 在反应 、中 Mg 的还原性大于C 的， C 的还原性大于 TiCl4的； a1，bc 2；

7、 每生成 19.2 g Ti，反应 、 中共转移4.8 mol e。 A B C D 11.水热法制备纳米颗粒Y( 化合物 )的反应为 3Fe22S2O O 2aOH =Y S4O 2H2 O，下 列有关说法不正确的是() A a 4 B Y 的化学式为Fe2O3 C S2O是还原剂 D 每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 12.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为 aHClO3bO2 cCl2 dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是() A 由反应可确定氧化性：HClO3O2 B 由非金属性ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4 C 若氯

8、酸分解所得1 mol 混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为3HClO 3=2O2 Cl2 HClO4 H 2O D 若化学计量数a 8，b3，则生成 3 mol O2时转移 20 mol 电子 13.已知 NH4CuSO3与足量的10 mol L 1 硫酸混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成；产生刺激性气味的气体； 溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是() A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子 14.24 mL 浓度为 0.05 molL 1的 Na2SO3溶

9、液恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol L 1 的 K2Cr2O7溶液完 全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为() A 2 B 3 C 4 D 5 15.卫生部发出公告，自2012 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙 (CaO2)等食品添加 剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是() A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B CaO2中阴阳离子的个数比为11 C CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D CaO2与 CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2Ca

10、CO3 O 2 16.金属钛 (Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“ 第三金属 ” 。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应 为 aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应 、的分析不正确的是() TiCl 4在反应 中是还原产物，在反应中是氧化剂； 【C】Mg 在两个反应中均为还原剂，被 还原； 在反应 、中 Mg 的还原性大于C 的， C 的还原性大于 TiCl4的； a1，bc2；每生 成 19.2 g Ti，反应 、 中共转移4.8 mol e。 A B C D 17.R2O在一定条件下可以把Mn 2氧化成 MnO，若反应中R2O 变为 RO

11、，又知反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 () A 1 B 2 C 3 D 4 18.一定量的镁铝合金与500mL 1mol?L -1HNO 3完全反应生成2.24LNO( 标况 )，再向反应后的溶液中 加入 2mol?L-1NaOH 溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加 NaOH 溶液体积是 () A 50mL B 100mL C 150mL D 200mL 19.下列指定反应的离子方程式正确的是() A 钠与水反应： Na2H2O=Na 2OH H 2 B 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2OH2 Cl2 2OH C 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH

12、H SO =BaSO4 H2O D 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO 3 H2O 20.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是() A HClH2 B CO2 CO C Fe2O3 Fe D Br Br2 21.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后 发展的趋势。 Cl2 、H 2O2、 ClO2(还原产物为Cl )、O3(1 mol O 3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消 毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号 )。 ACl2BH2O2CClO2DO3 H2O2

13、有时可作为矿业废液消毒剂，有“ 绿色氧化剂” 的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN) ，经以下反应实现：KCN H2OH2O2=A NH3 ，则生成物 A 的化学式为_， H2O2被称为 “ 绿色氧化剂 ” 的理由是 _。 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H 2O(未配平 )。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个 数约为 _。 (4) “ 84”消 毒 液 ( 主 要 成 分 是NaClO) 和 洁 厕 剂 ( 主 要 成 分 是 浓 盐 酸 ) 不 能 混 用 ， 原

14、 因 是 _( 用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产 “ 84”消 毒液，写出有关反应的化学方程式：_。 22.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将 水中的 NO还原成 N2，从而消除污染。 配平以下有关的离子反应方程式： NO_Al H2O _N2 _Al(OH)3 _OH 以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol 这种还原产物，将有 _电子发生转移。 现需除去1 m3含氮 0.3 mol 的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在 )，则至少需要消耗金 属铝 _g。 23.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使

15、人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO24HI=2NO I22NaI 2H2 O。 (1)上述反应中氧化剂是_。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和 NaCl 。可选用的物质有： 水、 碘化钾淀粉试纸、淀粉、 白酒、 食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号 )。 (3)某厂废液中，含有2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引 起二次污染的N2的是 _(填编号 )。 ANaCl B NH4Cl CHNO3D浓 H2SO4 (4)请配平以下化学方程式： Al NaNO3NaOH= NaAlO2N 2 2H2O。若反应过程中转 移 5 mol

16、e，则生成标准状况下 N2的体积为 _L。 24.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和 B。A 为铵盐， B 在标准状况 下为气态。在此反应中，若每有1 体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有 8.96 L 氨气 (标准状况 )参加反应，同时生成0.3 mol A 。 (1)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。 (2)在标准状况下，每生成2.24 L B ，转移电子的物质的量为 _。 25.氢化亚铜 (CuH) 是一种难溶物质,用 CuSO4溶液和 “ 另一物质 ” 在 40 50 时反应可生成它。 CuH 不稳定 ,易分解 ;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反

17、应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是 2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答 : (1)用 CuSO4溶液和 “ 另一物质 ” 制 CuH 的反应中 ,用氧化还原观点分析,这“ 另一物质 ” 在反应中所起 的作用是。 (2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式。 (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是,如果反应中生成了标准状况下 22.4 L 的气体 ,被还原 的离子得电子的物质的量是。 26.某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质： S，H2S，HNO3，NO 和 H2O。已知水是反应产 物之一。 该反应中的还原剂是_。 该反应中的还原产物是_

18、。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ 。 若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是_。 27.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为 NO4H 3e=NO 2H 2 O。 下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反 应过程发生。 被还原的元素是_；还原剂是 _。 写出并配平该氧化还原反应方程式： _ _ 。 反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。 若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之

19、比将 _(填“ 增大 ” 、“ 不变 ” 、“ 减小 ” 或“ 不能确定 ”)。 28.向盛有KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加 氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写 )： _ _ 整个过程中的还原剂是_。 把 KI 换成KBr ，则CCl4层变为 _色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 _ 。 加碘盐中含碘量为2050 mg kg1。制取加碘盐(含 KIO3的食盐 )1

20、 000 kg ，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数 )。 答案解析 1.【答案】 C 【解析】 A、B、D 三个反应中H2O 既不是氧化剂又不是还原剂。 2.【答案】 D 【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2；硫 元素被氧化， CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为 4。反应中转移4 mol 电子 时，参加反应的CuFeS2是 184 g，故 D 正确。 3.【答案】 D 【解析】在Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O 的反应中， 1 mol Cl2参加反应转移电子

21、数为NA， 则 A 项错误；在反应KIO36HI=KI 3I23H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ，B 项 错 误 ； 不 能 根 据 还 原 产 物 的 价 态 确 定 氧 化 剂 氧 化 性 的 强 弱 ， 实 际 上 氧 化 性 ： HNO3(浓)HNO3(稀)，C 项错误； NO H 具有强氧化性，能氧化 Fe2，D 项正确。 4.【答案】 D 【解析】 NaNO2中的氮元素的化合价为 3 价，既能升高又能降低，A 正确；食醋中含有乙酸，可 与亚硝酸钠作用而使其损耗，B 正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C 正确；根 据 C 中离子方程式分析可知

22、，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO 和 NO2，转移电子的物 质的量应为0.5 mol，D 不正确。 5.【答案】 C 【解析】在反应中，P 既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4是氧化剂， Cu3P 为还原产物， H3PO4为氧 化产物，若有11 mol P 参加反应转移30 mol 电子， A、B、D 错误；根据电子守恒，C 正确。 6.【答案】 C 【解析】 A 项，生成1molO2，理论转移2mol 电子，错误；B 项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，pH7，错误； D 项，达到平 衡时，错误。 7.【答案】 D 【解析】 CuFeS2中 Cu、F

23、e 均为 2 价， S 为 2 价， ，Fe3为氧 化剂， CuFeS2为还原剂， S 为氧化产物， A、B 错误。生成xmol 单质硫时转移 2xmol 电子， C 错 误。生成xmol 单质硫，则参加反应的 Fe3的物质的量为2xmol，生成n(Cu2 ) xmol，n(Fe2 ) xmol，溶液中剩 余n(Fe3 ) yxx ( y 3 x) mol，则原 Fe 3的总物质的量 n(Fe3)(yx)mol。 8.【答案】D 【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是1 价， B 反应前后都是3 价， O 反应前后都是2 价，变价元素只有 H，NaBH4中 1 价氢被H2

24、O 中 1 价氢氧化，发生归中反 应生成 H2。 9.【答案】 B 【解析】根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br 。x0.4a 时， Cl2不 能完全氧化Fe 2，只能发生反应 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl，A 项正确；当x0.6a时， Cl2能将 Fe 2完全氧化后，又能氧化 的 Br ，故 B 错误； xa时， Cl2氧化 Fe2后又能氧化amol 的 Br ，C 正确； x1.5a时， Cl2能将 Fe2、Br 完全氧化， D 正确。 10.【答案】 D 【解析】反应 中， Cl 从 0 价降到 1 价，每反应1 mol Cl2转移 2 mol e ，C 从 0 价升到 2价，