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1、第 1 页 绝密考试结束前 2019 年 1 月浙江省普通普通高中学业水平考试 化学试题 姓名： _准考证号： _ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6 页，满分70 分，考试时间60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题 （本大题共25 小题，每小题2分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1水的分子式是 A H2BO2CH2O DCO2 2根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 A氧化物B酸C碱D盐 3仪器名称为“胶头滴管”的是 AB
2、CD 4冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子 式为 C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A第 A 族B第 A 族C第 A 族D第 A 族 5萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A水B四氯化碳C酒精D食醋 6反应 2Na2H2O=2NaOH H2中，氧化剂是 A Na BH2O CNaOH DH2 7下列属于弱电解质的是 A NH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH 8下列表示不正确 的是 A甲烷分子的比例模型为B乙烷的结构简式为CH3CH3 C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 ? ?Cl ? ? ? Mg? Cl ?
3、 ? ? ? 9下列说法不正确 的是 A 16O 和18O 互为同位素 B金刚石和足球烯互为同素异形体 CC2H4和 C3H6互为同系物 DC2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 5 8 +15 2 第 2 页 10下列说法不正确 的是 A石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 11四种短周期元素X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A原子半径 ( r) ：r( X) r( Z) B元素的非金
4、属性：YM CY 元素的最高化合价为7 价 D Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 12下列方程式不正确 的是 A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C2H2SO4(浓)= CO 2SO2 2H2O B乙炔燃烧的化学方程式：2C2H25O2 点燃 4CO2 2H2O C氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H +Cl- D氯化铵水解的离子方程式：NH + 4H2ONH3 H2OH + 13下列实验操作对应的现象不符合 事实的是 A 用铂丝蘸取 NaCl 溶液置于酒 精 灯 火 焰 上 灼 烧，火焰呈黄色 B将少量的银氨溶 液加入盛有淀粉和 硫酸的试管中，加 热，产生光亮的银镜 C饱和食盐水通电 一段时间
5、后，湿润 的 KI - 淀粉试纸遇b 处气体变蓝色 D 将胆矾晶体悬挂 于盛有浓H2SO4的 密闭试管中，蓝色 晶体逐渐变为白色 14下列说法不正确 的是 A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C天然气的主要成分是甲烷，甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气 D乙烯为不饱和烃，分子中6 个原子处于同一平面 15下列说法不正确 的是 A油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等 B饱和 Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出 C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀 D每个
6、氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 X Y Z M 第 3 页 16为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2 体积与反应时间的关系图( 0 t1、 t1t2、 t2t3的时间间隔相等) 。 下列说法正确的是 A0t1时间段， CO2的化学反应速率 vV 1 t1 ( molL - 1min- 1) Bt1t2与 0t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2 气体增多 C根据 ( V3 V2) ( V2V1) ，推测反应速率减慢的原因可能是 盐酸浓度减小 D t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 17氢氧燃料电池构造如图所示。 其
7、电池反应方程式为：2H2O2=2H2O 下列说法不正确 的是 A多孔金属a 作负极 B多孔金属b 上，发生还原反应 C电池工作时，电解质溶液中OH - 移向 a 极 D正极的电极反应为：O24e - 4H+=2H2O 18下列说法正确的是 A室温下，浓度均为0.1 molL - 1 的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同 B室温下， HCl 溶液中 c( Cl - ) 与 CH3COOH 溶液中 c( CH3COO - ) 相等，两溶液的pH 相等 C室温下，浓度均为0.1 mol L - 1的 NaCl 溶液与 NH 4Cl 溶液， pH 相等 D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH 溶液
8、和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 19下列说法不正确 的是 A硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8 个电子的稳定结构 20反应 N2( g) O2( g)=2NO( g) 的能量变化如图所示。 已知：断开1 mol N2( g) 中化学键需吸收946 kJ 能量， 断开 1 mol O2( g) 中化学键需吸收498 kJ 能量。 下列说法正确的是 A N2( g) O2( g) =2NO( g) H 180 kJmol - 1 BNO( g)
9、=1 2N 2( g) 1 2O 2( g) H 90 kJmol - 1 C断开 1 mol NO ( g) 中化学键需吸收632 kJ 能量 D形成 1 mol NO ( g) 中化学键可释放90 kJ 能量 21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A CO2和 CO 的混合物共 0.5 mol，其中原子的数目为NA B1 L 0.5 mol L - 1 的 NaOH 溶液中含有的离子总数为0.5NA C6 g 石墨晶体中含有的质子数目为3NA D标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对数目为 0.25NA 第 4 页 22一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应
10、：N2( g) 3H2( g) 2NH3( g) 。反应过程 中的部分数据如下表所示： c/( molL -1) t/ min c( N2) c( H2)c( NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.875 2.625 0.25 6 0.8 2.4 0.4 9 0.8 2.4 0.4 反应刚好达到平衡状态时 A t6 min Bc( NH3) 0.4 mol L - 1 C容器内的气体分子数N( N2) N( H2) N( NH3) 132 D H2的正反应速率等于 N2的逆反应速率 23配制 500 mL 0.100 mol L - 1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说
11、法正确的是 A实验中需用到的仪器有：天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B上述实验操作步骤的正确顺序为 C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低 24为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的 Cu2+还原回收，某同学在含有a g 铁粉的容器 中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如 下表所示。已知：废液中c( Cu 2+) 0.7 molL- 1；废液体积大于 0.5 L，充分反应后才能 检测出 Cu2+。 废液体积 / L 0.5 1 2 3 4 固体质量 /
12、 g a 6 7a 4 7a 2 7a 0 下列说法不正确 的是 A当铁粉与0.25 L 废液完全反应后，固体成分为Fe 与 Cu B当铁粉与1 L 废液完全反应后，再加入废液时发生的离子反应为Fe2Fe 3+=3Fe2+ C废液中c( Fe 3+) 0.2 mol L- 1 D要将 1 L 废液中的Cu 2+全部还原，则至少需要铁粉 44.8 g 第 5 页 25为确定试样xNa2CO3yNaHCO3的组成，某同学将质量为 a g 的试样加水溶解后，所得试 样溶液进行如下实验： 试样溶液 0.1 molL - 1 HCl溶液 V 1 mL pH8.3 0.1 molL - 1 HCl溶液 V
13、2 mL pH4.0 注： NaHCO 3溶液 pH 约为 8.3，饱和 H2CO3 溶液 pH 约为 4.0。 下列说法正确的是 A当 pH 8.3 时，溶液中只存在Na +、H+、HCO- 3、Cl - 、OH B溶液 pH 由 8.3 变成 4.0 过程中。发生反应：CO 2- 32H +=CO 2 H2O C当 V22V1，则 xy D试样中， NaHCO3的质量分数 8.410 3 V2 a 100% 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5 小题，共20 分） 26 ( 4 分) ( 1) 写出 Na2O 的名称： _；写出葡萄糖的分子式 _。 ( 2) 写出氯气与溴化钾溶液反应的化
14、学方程式：_。 27 ( 4 分) 已知： X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%5%的 D， 其转化关系如下图所示。 请回答： ( 1) X 的结构简式是 _。 ( 2) AB 的化学方程式是_。 ( 3) 下列说法不正确 的是 _。 AADX 的反应属于取代反应 B除去 X 中少量 D 杂质可用饱和Na2CO3溶液 CA 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈的多 D等物质的量的A、B、D 完全燃烧消耗O2的量依次减小 第 6 页 28 ( 4 分) 为了探究某固体化合物X( 仅含 3 种元素，相对分子质量小于200) 的组成和性质。 设计并完成如下实验，其中X、 A、 B
15、、C、D 均为常见化合物。 请回答： ( 1) 黄色溶液中的金属阳离子是_。 ( 2) 固体 A白色沉淀B的离子方程式是_。 ( 3) X 的化学式是 _。 29 ( 4 分) 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 请回答： ( 1) 装置中NaOH 溶液的作用是_。 ( 2) 实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得到 FeCl3 H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要 的仪器是 _。 A蒸发皿B漏斗C玻璃棒D酒精灯 ( 3) 装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成Cl2_，请说明理由 _。 30 ( 4 分) 为探究某铜的硫化物的组成，取一定
16、量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体 全部通入盛有足量的H2O2和 BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体 ( 仅含铜与氧2 种元素 ) 溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g 红色固体，将滤液稀释至 150 mL，测得 c( Cu 2+) 0.50 molL- 1。 已知： Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 请计算： ( 1) 白色沉淀的物质的量为_mol 。 ( 2) 该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N( Cu) N( S) _。 第 7 页 化学试题参考答案 一、选择题 （本大题共25 小题，每小题2分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项
17、中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A D D B B A D C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B A B A D C D B C C 题号21 22 23 24 25 答案C B D B C 二、非选择题（本大题共5 小题，共20 分） 26( 4 分) ( 1)氧化钠 C6H12O6 ( 2) Cl22KBr=2KCl Br2 27( 4 分) ( 1)CH3COOCH 2CH3 ( 2) 2CH3CH2OH O2 Cu 2CH3CHO 2H2O ( 3) C 28( 4 分) ( 1)Fe3+或铁离子 ( 2) SO3 Ba2+H 2O=BaSO4 2H + ( 3) FeSO4 29( 4 分) ( 1)吸收 Cl2 ( 2) B ( 3) 否 浓盐酸挥发出来的HCl 与硝酸银反应，也会出现白色沉淀 30( 4 分) ( 1)0.0500 ( 2) 21