2019年高考化学一轮复习专题训练.pdf

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1、2019 年高考化学一轮复习专题训练 课时作业 第一单元化学基本概念 第 1 讲物质的组成、分类与性质237 第 2 讲化学用语238 第 3 讲氧化还原反应240 第 4 讲离子反应242 专题巩固练习1常考易错离子方程式244 第 5 讲物质的量及其应用245 专题巩固练习2化学计量248 第二单元元素及其化合物 第 6 讲钠及其化合物250 第 7 讲铝、镁及其化合物252 专题巩固练习3钠、铝及其化合物254 第 8 讲铁、铜及其化合物256 专题巩固练习4铁、铜及其化合物259 第 9 讲氯及其化合物262 第 10 讲硫及其化合物264 第 11 讲氮及其化合物266 第 12 讲

2、碳、硅及其化合物268 专题巩固练习5碳、硅、氯及其化合物271 第三单元化学基本理论 第 13 讲物质结构元素周期律274 专题巩固练习6“位 -构-性 ”关系的应用276 第 14 讲化学反应与能量278 第 15 讲化学反应速率280 第 16 讲化学平衡282 第 17 讲弱电解质的电离平衡285 第 18 讲水的电离和溶液的酸碱性288 第 19 讲盐类的水解290 第 20 讲难溶电解质的溶解平衡292 专题巩固练习7水溶液中的离子平衡294 第 21 讲电化学基础298 专题巩固练习8化学反应与能量301 第四单元有机化合物 (必考 ) 第 22 讲甲烷、乙烯和苯304 第 23

3、 讲生活中两种常见有机物305 第 24 讲基本营养物质307 第五单元化学实验 第 25 讲常见仪器与基本操作309 第 26 讲物质的分离、提纯及检验311 专题巩固练习9物质的分离、提纯与鉴别313 第 27 讲常见物质的制取316 第 28 讲实验设计与评价319 第六单元物质结构与性质(选考 ) 第 29 讲原子结构与性质322 第 30 讲分子结构与性质323 第 31 讲晶体结构与性质325 第七单元有机化学 (选考 ) 第 32 讲有机化合物的分类、组成与结构328 第 33 讲烃卤代烃 330 第 34 讲醇酚 332 第 35 讲醛 334 第 36 讲羧酸酯油脂 336

4、第 37 讲高分子化合物338 单元检测和模拟试卷 单元检测 (一)341 单元检测 (二)343 单元检测 (三)345 单元检测 (四)348 单元检测 (五)350 单元检测 (六)353 单元检测 (七)355 2018 年高考理综 (化学 )模拟试卷 (一)357 2018 年高考理综 (化学 )模拟试卷 (二)361 参考答案 正文部分365 知能提升作业部分420 第一单元化学基本概念 第 1 讲物质的组成、分类与性质 教材习题回扣 1(必修 1 P424)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()。 A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢D空气

5、、氮气、胆矾 2(必修 1 P296、P425整合 )当光束通过下列分散系：有尘埃的空气；稀硫酸； 油水混合物；稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是()。 ABCD 3(必修 1 P291、P421整合 )现有下列5 组物质： ACaO、MgO 、CO2、CuO BH2、 Cl2、N2、Cu CO2、 Fe、Cu、Zn DHCl 、H2O、H2SO4、HNO3 ECuSO4 5H2O、CaO、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 (1)填写下表空白。 分组A 组B 组C 组D 组E 组 分类标准 金属氧 化物 _ 金属 单质 _ _ 不属于该类 别的物质 _ Cu _ H2O _ (2) 若 上表

6、中的4 种物质相互 作用 可生 成一种新物质 碱式 碳酸 铜 化 学式 为 Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式：_ 。 能力提升训练 一、单项选择题 1(20162017 学年河北保定定州中学月考)按纯净物、 混合物、 电解质和非电解质顺序 排列的一组物质是()。 A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2(2015 年重庆卷 )中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及 化学反应的是 ()。 A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁 C烧结黏土制陶瓷D打磨磁石制指南针 3(20162017 学年河北邯郸大名一

7、中月考)下列说法中错误 的是 ( )。 A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 4物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()。 ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 5(2015 年湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 ()。 A重金属离子可导致蛋白质变性 B苯是最简单的芳

8、香烃 CSO2和 NxOy都属于酸性氧化物 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 6(2016 届新疆兵团农二师华山中学月考)下列变化一定属于化学变化的是()。 风化；变色；燃烧；爆炸；白磷转变成红磷；工业制氧气；久置氯水变 成无色；分馏；NO2气体冷却后颜色变浅；潮解。 AB CD 7(2015 年山东德州一模)下列叙述正确的是()。 A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B将 NaOH 溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备 Fe(OH) 3胶体 C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中 二、非选择题 8 (2017 届河南

9、新郑二中月考)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文 字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： 配料表精制海盐、碘酸钾(KIO 3) 含碘量2040 mg kg 1 储藏方法密封避光、防潮 食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐 (1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在 HIO3； 碘酸钠； KOH ； I2O5；NaCl 五种 _(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾 (KIO 3)属于同类物 质的有 _(填序号 )。 (2)推测出碘酸钾 (KIO3)的物理性质： 碘酸钾 (KIO3)_( 填“能”或“不能”)溶于 水，化学性质：碘酸钾(KIO3)在

10、高温受热时 _(填“易”或“难”)分解。 9(2017 届北京顺义一中摸底)()(1)有以下 10 种物质：铁；稀硫酸；氯化氢； 氨气；空气；二氧化碳；水银；氯化镁；硫酸钡；蔗糖。其中属于电解质的 是_。 (2)写出在水溶液中的电离方程式：_ _ 。 (3)写出与水蒸气反应的化学方程式：_ _ 。 ()对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类 法中的 _法，可推出符合图中阴影的物质的化学式是_。 ()用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着 广泛的

11、应用。其操作步骤如下： 取 20%白磷的乙醚溶液0.5 mL ，加蒸馏水60 mL 。 先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL ，再滴加0.1 mol L 1 的 K2CO3 0.6 mL ，振荡变成棕 红色。 加热煮沸至溶液变成透明红色。 分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为512 nm。 请回答下列问题： (1)该分散系属于 _，其分散质是_。 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_。 (3)步骤的分离方法是_。 10 (2016 届内蒙古鄂尔多斯四校联考)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验： (1) 取 少 量Fe2O3 粉 末 ( 红 棕 色 ) 加 入 适 量

12、 盐 酸 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _，反应后得到的溶液呈_色。 (2)取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反 应的化学方程式为_。 (3)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。 (4)取上步实验烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀 HI 溶液， 边滴加边振荡，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是_ _ 。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_ _ 。 最后溶液颜色加深，原因是_( 用离子

13、方程式表示)。 用稀盐酸代替稀HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_(写序号 )。 第 2 讲化学用语 教材习题回扣 1(必修 2 P114)放射性同位素钬 166 67Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()。 A32 B67 C99 D166 2(必修 2 P283)Se是人体必需微量元素，下列关于 78 34Se和 80 34Se的说法正确的是()。 A. 78 34Se 和 80 34Se 互为同位素 B. 78 34Se 和 80 34Se 都含有 34 个中子 C. 78 34Se 和 80 34Se 分别含有 44 和 46 个质子 D. 78 34Se 和 80 3

14、4Se 含有不同的电子数 3(必修 2 P855)氟利昂 -12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关 叙述正确的是()。 A它有两种同分异构体B它是平面分子 C它只有一种结构D它有 4 种同分异构体 4(必修 2 P115)在 6 3Li 、 7 3Li 、 23 11Na、 24 12Mg 、 14 6C、 14 7N 中： (1)_ 和_互为同位素； (2)_ 和_的质量数相等，但不能互称同位素； (3)_ 和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 能力提升训练 一、单项选择题 1(2016 届江苏苏中三市调研)下列有关化学用语表示正确的是()。 A氮气的电子式：N?N

15、B镁离子的结构示意图： C中子数为16 的磷原子： 31 16P D丙烯的结构简式：CH3CHCH2 2(20162017 学年河南长葛一中月考)下列化学用语书写正确的是()。 A作为相对原子质量标准的原子 14 6C B氯化镁的电子式：Cl Mg2Cl C用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H Cl H Cl DHClO 的结构式： HClO 3(2016 届江苏淮安清江中学月考)下列有关化学用语表述正确的是()。 AS 2的结构示意图： BNa2S 的电子式： Na S Na C邻羟基苯甲酸的结构简式： D质子数与中子数相等的硫原子： 16 16S 4下列有关化学用语表示正确的是()。 AS

16、 2的结构示意图： B原子核内有10 个中子， 8 个质子的原子： 18 8O CHSO 3离子的电离方程式： HSO 3=H SO2 3 D2 g H2在 25 、 101 kPa 下燃烧，生成液态的水放出 285.8 kJ mol 1 的热量，则该反 应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 285.5 kJmol 1 5(20162017 学年河北邯郸大名一中月考)下列有关化学用语表示正确的是()。 A二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78 的碘原子： 131 53I C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 6(2017 届北京人大附中摸底)

17、下列有关化学用语的表示错误 的是 ( )。 A中子数为18 的氯原子： 35 17Cl B二氧化碳分子的比例模型： CHClO 的电子式： HO Cl D对羟基苯甲醛的结构简式： 7正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。 作为相对原子质量测定标准的碳核素： 14 6C； O 2的结构示意图： ； 次氯酸的结构式：ClOH； CO2的比例 (填充 )模型：； 铝热反应：2Al 3MgO 高温 Al2O33Mg； Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O48H =2Fe3 Fe 2 4H2O； 碳酸氢根离子的水解方程式：HCO 3H2OH3O CO2 3 。 AB C除外D

18、全部 二、非选择题 8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列 问题： (1)的元素符号是_；的元素名称是_，实验室检验该元素常用的方法是 _；和组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学 式为 _。 (2)的原子半径由大到小的顺序为_ ；简单离子的氧化 性由强到弱的顺序是_。 (3)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化 合物的电子式：_。 (4)由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化 剂为 _(填序号 )。 aMnO2 b FeCl3cNa2SO3d KMnO 4 9在某反应体

19、系中，存在六种物质：Cr 3、S 2O 2 8 、 Cr2O 2 7 、H 、 H 2O 和 SO 2 4 。已知： 该反应中氧化反应只有Cr 3 Cr2O2 7 该反应过程中需要Ag 作催化剂，并加热。 (1)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_。 (2) 已 知S2O 2 8 中 存 在 一 个 过 氧 键 (OO) ， 则S2O 2 8 中 硫 元 素 的 化 合 价 为 _。 (3) 催化剂往往参加反应，改变反应途径。用离子方程式表示Ag 的催化过程： _ _ 。 (4) 若 将 上 述 反 应 设 计 成 一 个 原 电 池 ， 用 石 墨 作 电 极 ， 则 负 极 反 应 式

20、 为 _ ，正极反应式为_。 10 A、 B、C、D、E 是原子序数依次递增的五种短周期元素。已知： B 原子核外电子总数与最外层电子数之比为43； D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为34； E 、C、A的离子半径逐渐减小； A 单质在 E 单质中燃烧火焰呈苍白色。 请回答下列问题： (1)E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。它的酸性比D 的最高价氧化物 对应水化物的酸性_(填“强”或“弱”)。 (2)X 、Y 是由上述元素中任意3 种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。 已知 X 溶液中水电离出来的c(H )1012 mol L 1，则 X 的电子式为 _；Y 的水 溶

21、液酸碱性与X 相同，则其原因是(写离子方程式)：_。 (3)B与C组 成 原 子 个 数 比 为1 1 的 化 合 物 与H2O反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _ 。 (4)A 与 B，A 与 D 均可形成18 个电子的分子，这两种分子在水溶液中的反应生成物之 一是含 10 电子的化合物。 该反应可观察到现象是：_， 原因是 (用化学方程式表示)_ 。 第 3 讲氧化还原反应 教材习题回扣 1(必修 1 P385)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。 A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应 C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移(得失或偏移 ) 2(必修 1 P

22、387)在下列反应中，HCl 作还原剂的是 ()，HCl 作氧化剂的是 ()。 ANaOHHCl=NaCl H2O BZn 2HCl=ZnCl2H2 CMnO24HCl( 浓)= MnCl22H2OCl2 DCuO 2HCl=CuCl2H2O 3(必修 1 P398改编 )农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫 酸铜起反应。在该反应中，铁()。 是氧化剂是还原剂被氧化被还原 ABCD 能力提升训练 一、单项选择题 1(2016 届山东济宁一中期中)以下说法错误 的是 ( )。 A 2Na 2H2O=2NaOH H2均为水作氧化剂的氧化还原反应 2Al 2H2O2NaOH=2N

23、aAlO23H2 B FeCuSO4=FeSO4Cu 2MgCO2= 点燃 2MgO C 均为固体质量增大的置换反应 C NaAlO2SO22H2O=Al(OH)3NaHSO3 NaClO CO2 H2O=HClO NaHCO3 均为较强酸制较弱酸的复分解反应 D H2O2SO2=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 均为非氧化还原反应的化合反应 2.(2016 届甘肃联考 )研究发现CuSO4和 FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4；下列说法正确的是()。 AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反

24、应，有 10 mol 电子转移 C产物中SO 2 4 有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂 3(2016 届辽宁师大附中期中)已知 NaCN 溶液呈碱性； (CN)2与卤素单质的性质相似； CN 的还原性介于 Br 、I之间。下列变化不能 发生的是 ( )。 AHCNH CN B(CN)22Br =2CNBr 2 C(CN)2CH2=CH2NC CH2CH2CN D(CN)22OH =CNCNOH 2O 4(2016 届宁夏六盘山高级中学期中)已知酸性K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成Fe3 和 Cr 3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所

25、得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中Fe 3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说 法中不正确 的是 ( )。 A图中 AB 段的氧化剂为K2Cr2O7 B图中 BC 段发生的反应为2Fe 3 2I =2Fe2I 2 C开始加入的K2Cr2O7为 0.25 mol DK2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为 1 3 5(2016 届山东枣庄八中模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解， 反应可表 示为： aHClO3=bO2 cCl2 dHClO4eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时， 试 纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是()。 A由反应可确

26、定：氧化性HClO4HClO3 B该反应的还原产物是O2和 HClO4 C试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性 D若化学计量数a8，b 3，则该反应转移电子数为20e 6(2015 年河北衡水质检)化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周 期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知 C 是一种有机物)，以 下结论不正确 的是 ( )。 A常温下，化合物A、 B、C、D 均为气体 B上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 C上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应 D上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 7 (2016 届四川成都七中期中)已

27、知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O2 7(橙色 ) H2O2H 2CrO2 4(黄色 )。 向 2 mL 0.1 mol L 1 K 2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6 mol L 1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为 黄色；向所得溶液中再滴入5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色； 向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O 2 7 8H 3SO 2 3=2Cr 3(绿色 )3SO2 4 4H2O。 下列分析正确的是()。 ACrO 2 4 和 S2 在酸性溶液中可大量共存 B实验说明氧化性：Cr2O 2 7 SO2 4 C稀释 K2Cr2O

28、7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 二、非选择题 8(2016 届江西南昌二中月考)H、C、N、O、Fe、Si、I 是中学化学中常见的元素，请 根据题意回答与这些元素有关的问题： (1) 根 据 元 素 周 期 律 ， 碳 的 非 金 属 性 强 于 硅 ， 请 用 一 个 化 学 反 应 方 程 式 表 示 ： _ 。 (2)若 FeSO4和 O2的系数比为 21，试配平下列方程式：_FeSO4 _K2O2_K2FeO4 _K2O_K2SO4_O2。 (3)各种氮氧化物 (NO、 NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法

29、之 一是用 NaOH 溶液进行吸收， 其反应原理可表示如下：NO2NO2NaOH=2NaNO 2H2O； 2NO22NaOH=NaNO2 NaNO3H2O。 现有一瓶NO 与 NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol L 1 的 NaOH 溶液中，恰好完 全吸收，测得溶液中含有NO 30.02 mol。 所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol。 混合气体中V(NO) V(NO2)_。 (4)向 FeI2溶液中不断通入 Cl2， 溶液中 I 、 I 2、 IO 3、 Fe 2、 Fe3等粒子的物质的量随n Cl2 n FeI2 的变化可用下图简单表示： 当 n(Cl2)n(FeI2)6

30、.5 时，溶液中 n(Cl )n(IO 3)_。 当 n(Cl2)n(FeI2)1.2 时，离子方程式可表示为 _ _ 。 9(20162017 学年河南长葛一中月考)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于 一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)写出向 KOH 溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式： _ _ 。 (2)在溶液中加入KOH 固体的目的是_(填字母 )。 A为下一步反应提供碱性的环境 B使 KClO3转化为 KClO C与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的 KClO DKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 (

31、3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl ，则反应中发生的离子反 应方程式为 _ 。每制得 59.4 g K2FeO4，理论上 消耗氧化剂的物质的量为_mol 。 (4)高铁酸钾 (K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该 反应的离子方程式：_FeO 2 4 _H2O=_Fe(OH)3( 胶体 ) _O2 _OH 。 10 (2016 届江西临川一中期中)某小组同学为比较酸性条件下ClO 、S、Fe3的氧化性 强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去)。 实验步骤及现象记录如下(每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体)： 打开活塞c

32、，向装置B 滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装 置 B 中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。 用注射器取出少量装置B 中的溶液，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为血红色。 打开活塞b，向装置A 中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B 中溶液变浑 浊。 一段时间后，用注射器取出少量装置B 中的上层清液 请回答下列问题： (1)在添加药品前需进行的操作是_ _ 。 (2) 步 骤 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ ， _。 (3)步骤中导致浑浊的物质是_。 (4)步骤是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2。甲同学认为后续操作应是滴 加酸

33、性 KMnO 4溶液，但乙同学认为该方法不妥， 原因是 _ ； 合理的操作及实验现象应该是_ 。 (5)分析实验现象，可得出该实验的结论是_。 第 4 讲离子反应 教材习题回扣 1(必修 1 P349、P346A整合 )下面 4 组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于 氧化还原反应的是()。 A硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B铝片与硝酸汞溶液 C稀硫酸与铜片 D硝酸钠溶液与氯化钾溶液 2(必修 1 P427)下列离子方程式中，正确的是()。 A稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6H =2Fe33H 2 B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3H =H 2OCO2 C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO

34、42OH =Cu(OH) 2 SO 2 4 D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl =AgCl NO 3 3(必修 2 P426改编 )下列化学方程式中，不能 用离子方程式： H OH=H 2O 表示的 是()。 AHNO3NaOH=NaNO3H2O BBa(OH)2 2HCl=BaCl22H2O CKOH HCl=KCl H2O DCu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)22H2O 4(必修 1 多题整合 )下列离子方程式中，错误 的是 ( )。 A在 NaOH 溶液中滴入几滴NH4Cl 溶液： NH 4 OH =NH3 H2O B氯气与KOH 溶液反应： Cl22OH =Cl Cl

35、OH 2O C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 2 2H2O D氯化铁溶液与铜反应：2Fe 3 Cu=2Fe2 Cu2 能力提升训练 一、单项选择题 1(2015 年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。 A0.20 molL 1 的 NaNO3溶液： H 、 Fe2、SO2 4 、 Cl BpH13 的溶液： Na 、K、SiO2 3 、CO 2 3 C与 Fe反应生成H2的溶液： NH 4、K 、SO2 4 、 CO2 3 D在加入Na2O2后的溶液中： NH 4、Cl 、AlO 2、SO 2 3 2(20162017 学年河北

36、邯郸大名一中月考)下列离子方程式书写正确的是()。 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液： Ca 2HCO 3OH =CaCO 3 H2O B KAl(SO4)2中滴加 Ba(OH)2使 SO 2 4 恰好完全沉淀：2Al 33SO2 4 3Ba 2 6OH =2Al(OH)3 3BaSO4 C氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体： SO22OH =SO2 3 H2O D硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2H 2O22H =Fe34H 2O 3(2016 届山东滕州一中段考)某溶液可能含有Cl 、SO2 4 、CO 2 3 、NH 4、Fe 3 、Al 3和 K 。取该溶液 100 mL ，加

37、入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色 沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g 不 溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。 A至少存在5 种离子 BSO 2 4 、NH 4一定存在， Cl 可能不存在 CCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 mol L 1 DCO 2 3 、Al 3一定不存在， K 可能存在 4(2016 届辽宁东北育才学校二模)某强酸性溶液中可能存在Al 3、Fe2、NH 4、Ba 2、 Cl 、CO2 3、 SO 2 4、NO 3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验： 下列有关判断

38、正确的是()。 A原溶液中一定有Fe 2、SO2 4 、H 、NH 4、 Al 3 B原溶液中一定没有Ba 2 、CO2 3 、NO 3 C步骤中反应的离子方程式为2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3 CO 2 3 D气体 A、B 之间肯定不能发生反应 5(20162017 学年河北邯郸大名一中月考)向 50 mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液 中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况 )之间的关系如图所示， 且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()。 A开始时产生的气体为H2 BAB 段发生的反应为置换反应 C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mo

39、lL 1 D参加反应铁粉的总质量m25.6 g 6(2016 届天津静海一中调研)下列反应的离子方程式正确的是()。 A一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO 3Ca 2OH =CaCO3 H2O B 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca 22ClOSO 2H2O=CaSO3 2HClO C已知电离平衡常数：H2CO3HClO HCO 3，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO CO 2H2O=2HClO CO 2 3 DBa(OH)2溶液加入过量 NaHSO4溶液中： H SO2 4 Ba2 OH=BaSO 4 H2O 7(2016 届吉林东北师大附中二模)能正确表

40、示下列反应的离子方程式是()。 A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3 H2O SO2=2NH 4SO 2 3 H2O B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO 46H 5H2O2=2Mn 25O 2 8H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu 22H 2O= 电解 2CuO2 4H D向含有Fe2O3的悬浊液中通入 HI ： Fe2O3 6H =2Fe33H 2O 二、非选择题 8. (2017 届北京清华附中期中).某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe 3 、Al 3 、 Fe 2、Cu2、Cl、 CO2 3 、NO 3、SO 2 4 、SiO2 3 。现进行如下实验： a取少量溶液，加入KSCN 溶液，无明显变化； b另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色； c向 b 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； d向 b 中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤， 在所得溶液中加入 盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。 (已知 Cu 2与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子 )