《【全国大联考】【贵州(新课标Ⅱ)】贵州省贵阳市普通高中2018届高三8月摸底考试化学试题(解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全国大联考】【贵州(新课标Ⅱ)】贵州省贵阳市普通高中2018届高三8月摸底考试化学试题(解析版).pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、试题整体分析： 考试范围： 高考内容（单科）难度： 较难 题型统计 （试题总量26） 选择题16 题61.5% 简答题10 题38.5% 难易度统计 （平均难度： 0.74） 容易0 题 较易0 题 一般8 题30.8% 较难18 题69.2% 困难0 题 知识点统计 （考核知识点5 个） 知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比 认识化学科学7 个7 题26.9% 0 分0% 常见无机物及其应用2 个2 题7.7% 0 分0% 化学反应原理9 个9 题34.6% 0 分0% 物质结构与性质4 个4 题15.4% 0 分0% 有机化学基础4 个4 题15.4% 0 分0% 题型考点分布： 题号
2、题型知识点 1 选择题胶体的性质和应用 2 选择题树状分类法 3 选择题氧化还原反应的应用 4 选择题氯气与金属单质的反应 5 选择题离子方程式的书写 6 选择题依据热化学方程式的计算 7 选择题勒夏特列原理的应用 8 选择题中和热的测定与误差分析 9 选择题元素周期律、元素周期表的推断 10 选择题阿伏加德罗常数的求算 11 选择题乙烯与强氧化性物质的反应 12 选择题离子反应的发生及书写 13 选择题化学反应速率计算 14 选择题弱电解质的电离平衡 15 选择题原电池电极反应式书写 16 选择题依据物质的量浓度公式的基础计算 17 简答题化学反应原理综合考查 18 简答题氨的还原性 19
3、简答题溶度积常数相关计算 20 简答题酸碱中和滴定的综合考查 21 简答题物质结构与性质综合考查 22 简答题等电子原理的应用 23 简答题物质结构与性质综合考查 24 简答题杂化轨道理论与有机化合物空间构型 25 简答题有机物实验式的确定 26 简答题根据要求书写同分异构体 贵州省贵阳市普通高中2018 届高三 8 月摸底考试 化学试题 1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A “ 辽宁舰 ” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 C废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属 D蛋白质
4、是仅由C、H、O 元素组成的物质 B 2下列物质与类别不对应的是 A B C D 物质小苏打食用油淀粉84 消毒液 类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物 【答案】 A 【解析】 A小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故 A 选； B食用油的成分为高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂(酯类 )，故 B 不选； C多糖包括淀粉、纤 维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C 不选； D“84 消毒 液” 的主要成分是次氯酸钠(NaClO) 的水溶液，属于混合物，故D 不选；故选A。 点睛：掌握相关物质的成分和相关概念是正确解
5、答此类题的关键，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合 物；天然油脂是混甘油脂，属脂类，不是高分子化合物；糖类包括：单糖、二糖、多糖；混合物是两 种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质。 3已知反应： FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。下列说法正确 的是 A Na2CrO4是还原产物 B该反应中有3 种元素的化合价发生变化 C NaNO3是还原剂 D1 mol FeO Cr2O3参与反应将得到7 mol 电子 【答案】 B 4下列说法正确的是 A方程式2C+SiO22CO+Si 表明非金属性：碳硅 B一定量的氯气与过量的铁
6、粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成 C将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2 D向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性 【答案】 D 【解析】 A方程式 2C+SiO2 2CO +Si中，反应能进行的主要原因是生成了气体CO 分离出原体系， 只能说明碳易与氧结合，故A 错误；B铁粉与氯气反应，无论Fe 是否过量，只能生成FeCl3，故 B 错误； CCu 与浓硝酸反应生成NO2，当硝酸浓度降低后，铜与稀硝酸反应生成NO，故C 错误； DCl2+H2O? HCl+HClO ，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶 液呈次氯酸
7、浓度增大，则溶液的漂白性增强，故D 正确；答案为D。 5下列解释事实的方程式不正确的是 A用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl2: Cl2+2I -= 2 Cl- +I2 B工业固氮：N2+3H22NH3 C用 FeCl3溶液腐蚀铜质线路板： 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+Cu2+ D铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 【答案】 D 【解析】 A氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I - 2Cl -+I 2，故 A 正 确； B氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故 B 正确； C用三氯化铁溶液腐蚀线路
8、板，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+，故 C 正确； D焊接铁轨 应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故 D 错误；答案为 D。 6己知： CO 的结构式为CO； 298K 时相关化学键的键能数据如下表： 化学键HH OH CH CO E/(KJ mol -1) 436 465 413 1076 则反应CO(g)+3H 2(g)CH4(g)+H2O(g)的H 的值为 A -198kJ mol -1 B+267 kJ mol -1 C-298 kJmol -1 D+634 kJ mol -1 【答案】 A 【解析】 CO(g)+3H2(g) CH4(
9、g)+H2O(g)的的焓变 H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化 学键的键能计算得到 H1 (1076kJ?mol -1+3 436kJ?mol-1)-(4 413kJ?mol-1+2 465kJ?mol-1)=-198kJ mol -1， 故答案为A。 7下列有关工业生产的叙述正确的是 A反应 2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高 SO2的转化率 B电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小 C合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率 D工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 B 8用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
10、 A装置甲：气体从a 口进入，收集NH3B装置乙：实验室测定中和热 C装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D装置丁：验证HCl 气体易溶于水 【答案】 C 【解析】 A氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，则气体从a 口进入可收集氨气，故A 正确； B测定中和热，应使酸碱迅速反应，用环形玻璃棒搅拌，故 B 正确； C试管中为NaOH，酯在 NaOH 溶液中发生水解，不能收集到乙酸乙酯，应将 NaOH 改为碳酸钠溶液，故 C 错误；DHCl 极易溶于水， 挤压胶头滴管中的水，利用气球的变化可说明，故D 正确；故选C。 9短周期主族元素X、 Y、 Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元
11、素原子次外层电子数等于其 最外层电子数的2 倍。下列判断错误的是 A r（w）r（z）r（y）r（x）B最简单气态氢化物的沸点：XW C Y 元素的最高价氧化物能与强碱反应DW 的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸 【答案】 A 【解析】短周期Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2 倍，则 Y 为 Si 元素，则 X 为氧元素、 Z 为磷元素、 W 为氯元素； A同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故Si 的原子半径大 于磷、氯原子，氧原子核外少一个电子层，原子半径最小，故A 错误； BH2O 的分子间存在氢键，水 常温下为液态，而HCl 常温下为气体，即H2O 的沸点大于
12、 HCl ，故 B 正确； CSiO2是酸性氧化物， 能与强碱溶液反应生成盐和水，故C 正确； D HClO4是最强酸且为一元酸，故D 正确；答案为A。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，30 克的 C2H6含有的共价键数为 6NA B 28gN2、 CO 和 C2H4的混合气体分子总数为 NA C标准状况下，22.4L 单质溴所含原子数为2NA D 25时， pH=l 的 H2SO4溶液中的 H +数目为 0.2N A 【答案】 B 【解析】 A每个 C2H6分子中含有共价键数为7，30 克的 C2H6含有的共价键数为7NA，故 A 错误； BN2、 CO 和
13、 C2H4的相对分子质量均为 28，则 28gN2、CO 和 C2H4的混合气体的总物质的量为1mol，含有分 子总数为NA，故 B 正确； C标准状况下，溴为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C 错误； D溶液的体积不知道，无法计算溶液中所H +的数目，故 D 错误；答案为B。 11下列说法正确的是 A乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 【答案】 C 【解析】 A聚乙稀和苯分子中均不含有碳碳双键，故
14、A 错误； B人体内没有消化纤维素的酶，即纤维素 在人体内不能被消化而提供能量，故B 错误； C石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性等都存 在新物质生成，都属于化学变化，故C 正确； D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，是因为酸性高锰酸钾氧 化乙烯，自身被还原；乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，褪色原理不同，故D 错误；答案为C。 12下列离子方程式，正确的是 A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H 2 B将铜片插入硝酸银溶液中：Ag +Cu = Cu2+Ag C氢氧化镁与稀盐酸混合OH -+H+=H 2O D向浓 NaOH 溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4 +OH- NH3 +H2
15、O D 13在一定温度下， 将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时Z 的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min 时 的平均反应速率的计算正确的是 A v(X)=0.30 mol/(Lmin) Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin) C v(Z)=0.02 mol/(Lmin) D v(W)=0.10 mol/(Lmin) 【答案】 C 【解析】经过8min，反应达到平衡状态，此时Z 的物质的量为1.6 mol，则至第8 min 时 Z 的平衡速率 v
16、(Z)=0.02 mol/(Lmin) ，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的v(X)= v(Z)=0.03 mol/(Lmin)、v(Y)=v(Z)=0.01mol/(Lmin)、v(W)=v(Z)=0.01mol/(Lmin)，故选项C 正确，答案为C。 14下列说法正确的是 A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H +S2- C已知：常温下， AgCl 的 Ksp=1.8 10 -10。向 99mL 0.01 mol/L KCl 溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO 3 溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D
17、NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为： HCO3-+H2O H3O +CO 3 2- C 15 锌 空 气 电 池 是 金 属 空 气 电 池 的 一 种 ， 电 解 质 溶 液 为KOH溶 液 时 ， 反 应 为 ： 2Zn+O2+4OH -+2H 2O=2Zn(OH)4 2-。下列有关说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应B正极附近溶液的pH 不断减小 C OH -由锌电极移向石墨电极 DZn 电极上发生反应：Zn-2e -+4OH-=Zn(OH) 4 2- 【答案】 D 【解析】电池总反应2Zn+O2+4OH -+2H 2O=2Zn(OH)4 2-中 Zn 元素化合价升高，发生氧
18、化反应， Zn 为负极， 而氧气中氧元素化合价除低，发生还原反应，通氧气的极为正极；A石墨电极上通氧气，发生还原反 应，故 A 错误； B正极附近发生的电极反应为O2+4e-+2H 2O=4OH -，则电极周围溶液的 pH 不断增加， 故 B 错误； C原电池工作时，OH -向负极 Zn 移动，故 C 错误； DZn 电极上发生氧化反应，电极反 应式为 Zn-2e -+4OH-=Zn(OH) 4 2-，故 D 正确；答案为 D。 点睛：明确原电池原理是解题关键，在燃料电池中，正极是氧气发生还原反应，当电解质溶液是氢氧化钾 时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，正极上氧气和氢离
19、子反应生成水；当 电解质为能够传导氧离子的固体氧化物时，正极氧气得电子生成氧离子；当电解质为熔融碳酸盐时， 正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子。 16将 mg 镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下） 。向 反应所得溶液中加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则 m 的值为 A 5.10 B8.50 C9.35 D11.48 【答案】 A 【解析】反应中AlAl 3+ Al(OH)3，Mg Mg 2+ Mg(OH)2，可知 Mg 、Al 在反应中失去电子 的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的
20、量，根据2H+ H2，生成 5.6LH 2转移的电子为 5.6L 22.4L / mol 2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为mg+0.5mol 17g/mol=13.60g ，解得： m=5.1g， 故选 A。 17氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： （1）下图是 N2(g)、H2(g)与 NH 3(g)之间转化的能量关系图，则： N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为_ 。 过程（ I）和过程（）的反应热_(填“ 相同 ” 或“ 不同 ” ） ，原因是 _。 一定温度下，在容积为1L 的密闭容器中充入1 mol N 2(g)、3mo
21、lH2(g)，达到平衡时，混合气体的 总量为 2.8 mol，则该条件下反应N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)的平衡常数为 _，H2的平衡 转化率为 _。 （2）用 NH 3可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应 I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H1= a kJ/mol 反应： N2(g)+O 2(g)2NO(g) H2= b kJ/mol 反应： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H3= c kJ/mol 则：反应中的b=_ kJ/mol( 用含 a、c 的代数式表示） ，反应中的 S_0（填 “”“”“ bd 【 解 析 】 （
22、 1 ） 由 能 量 转 化 关 系 图 可 知N2(g) 与 H2(g) 反 应 生 成NH3(g) 的 热 化 学 方 程 式 为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92 kJ/mol ； 有盖斯定律可知， 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，则过程 (I)和过程 () 的反应热相同； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度 (mol/L) 1 3 0 起始浓度 (mol/L) c 3c 2c 起始浓度 (mol/L) 1-c 3-3c 2c 达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol，(1-c+3-3c+2c)mol/L 1L=2.8mol ，
23、解得： c=0.6mol/L ，此温度 下平衡常数K= 2 3 2 0.6 0.4 1.2 = 25 12 (L mol) 2；H 2的平衡转化率为 0.6mol /L 1/molL 100%=60%； （ 2 ） 已 知 ： 反 应I ： 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H1= a kJ/mol ， 反 应 ： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H3= c kJ/mol ， 则 盖 斯 定 律 可 知 ， (I- ) 1 3 得 N2(g)+O2(g)2NO(g) ，则 H2=b kJ/mol= 3 ac kJ/mol；反应 4NH3(g)
24、+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) 是气体体积增大的反应，反应的熵变S 0； （3）在恒温下，增大压强平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则由图示可知P1P2； 18某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究 NH3与 CuO 发生的反应， 同时检验 和收集非固态产物。请回答下列问题： （1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为_。 （2）连接好装置后应首先_ ，然后添加药品进行实验。 （3）装置 A 中发生反应的化学方程式为_ 。 （4）D 中盛放碱石灰的仪器名称是_，E 装置的作用是 _。 （5） 通过进一步检测发现F 中收集到的气体是一种常见的单质气体，
25、硬质玻璃管中得到一种固体单质。 试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：_； C 中反应的化学方 程式为： _。 【答案】ADCEGBF 检査装置的气密性2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+ H2O+ 2NH3 球形干燥管 检验 NH 3与 CuO 反应的产物中是否有水生成C 中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；E 中白 色固体逐渐变蓝2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+ N2 【解析】（1）利用 A 装置制备氨气，并使用碱石灰干燥氨气，再通过加热的CuO 探究氨气的还原性，同时 利用无水硫酸铜检验反应中生成的水蒸气和浓硫酸吸收未反应的氨气，最后用排水法收集氮气，则装 置按气流方向
26、从左到右的连接顺序为ADCEGBF ； （2）通常连接好装置后应首先检査装置的气密性，然后添加药品进行实验； （ 3 ） 装 置A中 是 氯 化 铵 和 氢 氧 化 钙 混 合 加 热 制 氨 气 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+ H2O+ 2NH3 ； （4）D 中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管，E 装置中盛放的无水硫酸铜的作用是检验NH3 与 CuO 反应的产物中是否有水生成； （5）F 中收集到的气体是氮气，硬质玻璃管中得到固体单质为铜，从原子守恒角度分析，还应该有水 生成，则还能观察到的现象为C 中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液
27、珠产生；E 中白色固体逐渐变蓝； 氨气还原氧化铜时发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+ N2。 19卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量 Fe 2+、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。 现以卤块为原料按如下流程进行 生产，以制备金属镁。 本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH 如下表 : 物质Fe(OH) 3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2 开始沉淀2.7 7.6 8.3 10.0 沉淀完全3.7 9.6 9.8 11.1 *Fe 2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为 Fe3+后生成 Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题： （ 1） 步骤 中 ， 为了加快 酸溶 速 率， 除了 适当 增 加稀 盐 酸的 浓度 外， 还 可以 采 取的 措施 有 _ (任写一条 )。 （2）步骤中 NaClO 的电子式为 _，加入 NaClO 溶液的目的是 _ (用离子方程式解释)。 （3）常温时， Mg(OH) 2的 Ksp=1.8 10 -11。当溶液 pH=10.0 时，溶液中的c(Mg 2+)=_ 。