成都七中18届高三理科综合上学期入学考试试卷——化学.pdf

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1、成都七中2018 届高三入学考试化学试卷 考试时间： 50 分钟总分： 100分 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题包括7 个小题，每题 6 分，共 42分） 1下列有关环境问题的做法错误的是 A生活污水使用明矾杀菌消毒B向燃煤中加入适量石灰石“ 固硫 ” C推广使用可降解塑料防止白色污染D提倡公交出行可减少氮氧化物排放 2下列说法正确的是 A NH4Cl 的电子式： H H N H H +Cl B对硝基甲苯的结构简式： CH3NO2 C向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的离子方程式： Ca2 2HCO 32O

2、H CaCO3 CO 2 3H2O D澄清透明的溶液中：Cu2 、K 、SO2 4、Cl 一定能大量共存 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA B在 Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA C常温常压下，7.8 g 苯中含有双键的数目为0.3NA D 25时， 0.1 mol L 1 NH 4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA 4短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子最外层比次外层多3 个电子； Y、Z 均为金属， Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子

3、半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含 氧酸中酸性最强。下列说法正确的是 A X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强 B元素 Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构 C Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D等质量的Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多 5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 木炭与 浓硫酸 澄清 石灰水 CCl4 H2O NH3 100 mL 20 浓硫酸 饱和 食盐水 Cl2(HCl) 图甲图乙图丙图丁 A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C图甲装置配制100 mL 1 mol L

4、1 的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢 NiO(OH) Ni(OH) 2 用电器 充电器 乙 KOH 溶液 碳 纳 米 管 甲 62016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“ 氢经济示范城市” 在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管 等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 A放电时，甲电极为正极，OH 移向乙电极 B放电时，乙电极反应为： NiO(OH) H2Oe Ni(OH)2OH C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D电池总反应为2Ni(OH)2 放电 充电 H22NiOOH 7硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图 )。下列说法正确的是 CaSO

5、4 焦炭 高温 SO2 CO2 CaO 催化剂、加热 O2 SO3 H2O H2SO4 制取 干冰 H2O Ca(OH)2漂白粉 Cl2 A CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化 B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2) 1:2 C由 SO2制取 H2SO4的过程均为氧化还原反应 D石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂 二、填空题（本题包括4 个小题，共 58 分） 8 (11 分 ) NaClO2的漂白能力是漂白粉的4 5 倍， NaClO2广泛用于造纸工业、 污水处理等。 工业上生产NaClO2 的工艺流程如下： (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3

6、SO2H2SO4=2ClO2 2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸 代替原料中的SO2，其原因为 _( 用化学方程式表示)。 (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_ 。 (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_ 。 (4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究 SO2与 Na2O2的反应： 盛放浓H2SO4仪器名称为 _。 D 中 收 集 到 的 气 体可 使 带 余 烬的 木 条 复 燃， B 中 发 生 的 反 应 可 能 为 _ 、 Na2O2 SO2=Na2SO4。 9(17 分)元素铬 (Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色 )、C

7、r(OH)4-(绿色 )、Cr2O72-(橙红色 )、CrO4 2- (黄色 )等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr 3+与 Al3+的化学性质相似， 在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量， 可观察到的现象是_。 80 温度 / 4060 C r ( ) 转 化 率 % 100 20 40 60 80 20 (2)CrO42-和 Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下， 初始浓度为1.0 mol L- 1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72-)随 c(H +) 的变化如下图1 所示。 图 1 图 2 用离子方程式表示Na

8、2CrO4溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性增大，CrO4 2- 的平衡转化率_(填“ 增大 “ 减小 ” 或“ 不变 ”)。根据 A 点数据，计算 出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中CrO4 2- 的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ”) 0。 (3)+6价铬 的 化 合物 毒 性 较大 ， 常用NaHSO3将 废 液 中 的Cr2O72-还 原 成Cr 3+ ， 反 应的 离 子 方程 式 为 _。 (4)三价铬Cr()与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对 Cr()转化率的影响（如

9、上图2 所示） 。温度超过70时， Cr()转化率下降的原因是。 (5)光照下，草酸(H2C2O4)也能将 Cr2O7 2-转化为 Cr3+。化学式为 Al2Fe(SO4)4的某发盐 (毛发状，在空气中能被氧 化 )对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品 溶于足量的稀硫酸中， 将溶液分为两等份。 其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应 (反应后 MnO4-被还原成Mn 2+)， 消耗浓度为0.4000mol L -1 的 KMnO4溶液 20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使 之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将

10、沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g 干燥固体粉末。 通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成。 10(13 分)高锰酸钾 (KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： (1) 原 料 软 锰 矿 与 氢 氧 化 钾 按1 1的 比 例 在 “ 烘 炒 锅 ” 中 混 配 ， 混 配 前 应 将 软 锰 矿 粉 碎 ， 其 作 用 是。 (2) “平炉 ” 中发生的化学方程式为。 (3) “平炉 ” 中需要加压，其目的是。 (4)将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺。

11、 “ CO 2歧化法 ” 是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化 反应，反应中生成KMnO4， MnO2和（写化学式） 。 “ 电解法 ” 为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 。 “ 电解法 ” 和 “ CO 2歧化法 ” 中， K2MnO4的理论利用率之比为。 11(17 分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 (1)已知： CH3OH(g) =HCHO(g)+H 2(g) H=+84 kJ mol -1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-484 kJ m

12、ol -1 工 业 上 常 以 甲 醇 为 原 料 制 取 甲 醛 ， 请 写 出 CH3OH(g) 与 O2(g) 反 应 生 成 HCHO(g) 和 H2O(g) 的 热 化 学 方 程 式：。 (2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，已知某些化学键的键能数据如 下表： 化学键CC CH HH CO COOH 键能 / kJ mol-1 348 413 436 358 x 463 请回答下列问题： 该反应的 S(填“ ”或“ ” )0。右图中曲线a到曲线 b的措施是。 已知 CO中的 C与O之间为三键，其键能为x kJ mol-1，则 x=

13、 。 (3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才 充一次电。 该电池负极的电极反应式为。 若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。 离子Cu2+ H+ Cl-SO4 2 c/mol L-1 0.5 2 2 0.5 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下 )的气体时 (忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶 解现象 )阳极上收集到氧气的质量为。 (4)电解水蒸气和CO2产生合成气 (H2+CO)。较高温度下(7001 000 )，在 SOEC两侧电极上施加一定的直流电 压， H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生 氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的(填“ 正极 ” 或“ 负极 ”)，请写出以 H2O为原料生成 H2的电 极反应式：。