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1、无锡市 2019 届高三上学期期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120 分。考试用时100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24P 31Cl 35.5Cr 52 第卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是() A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少
2、对化石燃料的依赖zy 2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是 () A. 质子数与中子数均为20 的钙原子： 20 20Ca B. CaCl2的电子式： Ca 2 Cl 2 C. 氯离子 (Cl )的结构示意图： D. 聚乙炔的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 无色透明的溶液中
3、：NH 4、Fe 3、Cl、SCN B. 0.1 molL 1 的 BaCl2溶液中： K 、Na、OH、 NO 3 C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2、Na 、CH3COO 、NO 3 D. 水电离出的c(H )1011 mol L 1 的溶液中： Na 、Ca2 、HCO 3、Cl 5. 下列有关实验原理或操作正确的是() A. 用图 1 所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图 2 所示装置可证明SO2具有漂白性 C. 用图 3 所示装置除去Cl2中的 HCl 气体 D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 用惰性电极电
4、解NaCl 溶液： 2Cl 2H= 通电 Cl2 H2 B. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag NH 3 H2O=AgOH NH 4 C. 铜与稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO 3=3Cu 22NO 4H 2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量SO2气体： ClO SO 2H2O=HClO HSO 3 7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与X、W 原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是() A. 原子半径： WZYX B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 C. 由 X
5、、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 D. 由 X、Z 组成的化合物与由Z、 W 组成的化合物只能发生化合反应 8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是() A. SiO2 HCl （aq） SiCl4 H2 高温 SiB. SO2 BaCl2（aq） BaSO3 O2 BaSO4 C. CuO H2O Cu(OH)2 葡萄糖 Cu2OD. Al NaOH（aq） NaAlO2(aq) NaAlO2(s) 9. 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的 是() A. 放电时，正极反应为FeFe(CN)62Na 2e=
6、Na 2FeFe(CN)6 B. 充电时， Mo( 钼 )箔接电源的负极 C. 充电时， Na 通过交换膜从左室移向右室 D. 外电路中通过0.2 mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4 g 10. 下列说法正确的是() A. 氨水稀释后，溶液中 c（NH 4） c（NH3 H2O） 的值减小 B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 D. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H碳酸 C KNO3和 KOH 的混合溶液中加入铝粉并加热， 管口 放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 N
7、O 3还原为 NH3 D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒 周围产生白烟 气体 X 可能是氯气 13. 下列图示与对应的叙述相符的是() A. 图甲表示0.1 mol MgCl2 6H2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数 (N 2的起始量恒定 ) 的变化，图中a点 N2的转化率大于b 点 C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其 中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 D. 图丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液p
8、H 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的NaB 溶液的 pH 14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A. 向饱和氯水中加入NaOH 溶液至 pH7，所得溶液中： c(Na )c(ClO)c(Cl)c(OH ) B. 0.1 molL 1 NH4HSO4溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合： c(SO 2 4) c(Na )c(NH 4)c(H )c(OH) C. 0.2 molL 1 NaHCO3溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合： 2c(H )c(CO2 3)3c(H2CO3)2c(OH )c(HCO
9、3) D. 0.1 molL 1 HCN 溶液与 0.05 molL 1 NaOH 溶液等体积混合 (pH7)： c(H ) c(HCN) c(OH) c(CN) 15. 一定温度下， 在三个体积均为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g) NO(g) ， 测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min 时到达平衡。 下列说法正确的是() A. H12 时 Cr(OH)3能溶于 NaOH 溶液生成 Cr(OH)4 ；pH11 时 Zn(OH) 2能溶于 NaOH 溶液 生成 Zn(OH) 4 2。 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的pH 按金
10、属离子浓度为0.1 mol L 1 计算 )。 金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr 2 6.6 8.6 Cr 3 4.3 5.6 Zn 2 6.2 8.2 镀锌工业中 (电解液为ZnCl2溶液 )会产生大量含铬杂质(主要以 Cr 3 形式存在，含少量Cr 2)，结合题给 信息， 请补充完整由该电解液制备ZnO 的实验方案： 向电解液中加入适量1 mol L 1 HCl 酸化， 边鼓入空气 边搅拌， 使其充分反应； _ _ ；900 煅烧。 实验中可选用的试剂：1 mol L 1 HCl 、 1.0 mol L 1 HNO 3、1.0 mol L 1 NaOH 20. (14 分)二氧
11、化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护 环境。 (1) CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知： C(s)2H2(g)=CH4(g) H1 75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 394 kJ mol 1 C(s) 1 2O2(g)=CO(g) H3 111 kJ mol 1 催化重整反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)的 H_kJ mol 1。 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 由上表判断，催化剂X_( 填“优于”或“劣于”)Y ，理由是
12、_。 (2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO，可以消除污染。已知： 反应 1 的离子方程式为_ 。 在反应 2 中，NO 2的初始浓度为 0.1 mol L 1， 反应为 NO 2S2O 2 8 2OH NO 32SO 2 4 H2O。 不同温度下，达到平衡时NO 2的脱除率与过硫酸钠 (Na2S2O8)初始浓度的关系如图 1 所示。 图中点 a、点 b 和点 c 的平衡常数K 的大小关系为_。 (3) 间接电化学法可对大气污染物NO 进行无害化处理， 其工作原理如图2 所示，质子膜允许H 和 H 2O 通过。电极的电极反应式为_， 每处理 1 mol NO ，可同时得到_
13、g O2。 21. (12 分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜 ( )、 氨水 吸收在生产过程中产生的CO 和 CO2等气体。铜液吸收CO 的反应方程式为 CH3COOCu(NH3)2CONH3CH3COOCu(NH3)3CO。 (1) Cu 基态核外电子排布式为 _。 (2) C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3) 1 molCu(NH3)2 中含有 键的数目为 _，CH3COOCu(NH 3)2中 C 原子轨道的杂化类型是 _。 (4) 与 NH3分子互为等电子体的阴离子为 _。 (5) Cu2O 的晶胞结构如图所示，其中O 2的配位数是 _。
14、 无锡市 2019 届高三上学期期末考试 化学参考答案 2019.01 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题 ， 每小题 2 分， 共计 20 分。 1. B2. D3. A4. B5. A6. C7. C8. D9. B10. D 不定项选择题：本题包括5 小题 ，每小题 4 分 ，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时 ，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. AB12. CD13. A14. BD15. C 非选择题 (共 80 分) 16. (12 分)