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1、高一化学试卷第页（共 4页） 说明： 1本试卷分第 、 卷两部分， 试题共四大题27 小题。请将第卷选择题的答案和第卷 的作答都写在答题卷中，在本试题 卷上作答无效 。 2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27 S32Fe56 一、选择题（每小题 2分， 共 40分。每小题只有一个选项符合题意） 请将答案填在答题卡上 1.有机物在生活中的应用广泛，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A. 酒精B.天然气C. 苏打粉D.塑料袋 2.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种氢的新型粒子H + 3， 下列关于 H + 3的说法正确的是 A. H + 3是氢的一种同位素 B. H
2、 + 3中含有 2个电子 C. H + 3中含有 3个中子 D.H + 3中含有 2个质子 3.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是 A. 有酯类物质生成B. 有乙醛生成 C. 有乙烯生成D.有盐类物质生成 4.下列过程不属于化学变化的是 A. 酒精杀菌B.煤干馏C. 石油裂化D.从海水制得食盐 5.下列物质中， 互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素B. 蔗糖和麦芽糖 C. C 2H6和 C2H4 D.CH 3Cl和 CH2Cl2 6.关于生活中的有机物， 下列说法错误的是 A. 常用乙烯催熟水果B. 食醋可用于清除水垢 C. 汽油和油脂都是烃类D.淀粉用于生产葡萄糖和酒精 7.下列有
3、机物分子中的所有原子在同一平面上的是 A. 乙烷B.乙醇C. 乙酸D.苯 8.用溴的四氯化碳溶液检验甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 A. 取代反应B.加成反应C. 氧化反应D.酯化反应 9.下列 “比较”的结论正确的是 A. 碱性：NaOHMg （OH） 2 B. 酸性：HNO 3H3PO4 C. 稳定性：H 2OH2S D.金属性：KRb 10.下列化学用语正确的是 A.中子数为 9的氧原子的核素符号： 17 OB. S 2离子的结构示意图： C. HF 的电子式：H F ? ? D.乙烯的结构简式： CH 2CH2 11.下列物质中， 属于离子化合物的是 A . HNO 3
4、B.H 2O C. NH 4Cl D.CO 2 +182 8 8 1 高一化学试卷第页（共 4页） 12.下列说法中错误的是 A.选择燃料只要考虑燃料热值的大小 B. 燃料的燃烧反应都是放热反应 C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应 D.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 13.下列反应属于吸热反应的是 A.生石灰溶于水B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C. A1 和盐酸反应D.Ba （OH） 2 8H 2O与 NH4Cl晶体混合 14.氧化亚铜是一种重要的工业原料。氧化亚铜与氧气反应过程的能量 变化如右图所示。下列有关判断正确的是 A.该反应过程吸收的能量大于放出的能量 B.
5、氧化亚铜与氧气的反应为放热反应 C. 该反应过程吸收的总能量为292kJ D.Cu 2O （s） 比 CuO （s ） 稳定 15.在体积可变的密闭容器中发生反应：CO （g ） H 2O （g ） ? CO 2 （g） H 2 （g ） （正反应为放热反应） ， 改变下列条件， 不能使 v正增大的是 A.升高温度B.缩小容器的体积 C. 恒容时通入HeD.恒容时通入更多的H 2O （g） 16.下列冶炼金属的原理中错误的是 A.加热分解 HgO制金属 HgB电解熔融Al 2O3 制金属 Al C. 电解 NaCl溶液制金属NaD高温下用Al 还原 Fe 2O3 制金属 Fe 17.下列各组材
6、料中， 不能组合形成原电池的是 18.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料 电池如右图所示， a、 b均为惰性电极。下列叙述正确的是 A.溶液中的 K 移向 b极 B. 电子由 a极经电解质溶液移向b极 C. b极是负极，该电极上发生氧化反应 D.a极的电极反应式为： H 22e 2H 19.只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液， 这种试剂是 A.金属 NaB.盐酸C. NaOH 溶液D. 新制 Cu （OH） 2 浊液 20. 在一定条件下， 将 3 mol A 和 1 mol B两种气体混合于容积为2 L 的恒容密闭容器中， 发生如 下反应：3A （g
7、 ） B （g ） ?xC （g） 2D （g ） 。2 min 末反应达到平衡， 生成 0.8 mol D， 并测得 C的 浓度为 0.2 mol/ L， 下列判断正确的是 A.方程式中的x2 B. 平衡时，A 的转化率为40% C. 平衡时，A、 B、 C、 D四种物质的浓度相等 D.从反应开始至平衡， B的平均反应速率为0.2mol/（ L min） 电极材料 溶液 A Cu片、 石墨 AgNO 3溶液 B Zn片、 Cu片 乙醇溶液 C Fe片、 石墨 酸化的食盐溶液 D Fe片、 Cu片 FeCl 3 溶液 2 高一化学试卷第页（共 4页） 第卷非选择题（共 60分） 二、填空与简答
8、题 （本题共 4小题，共 30 分）请将答案填在答题卡上 21. （6分）A、 B、 C、 D、 E五种元素在周期表中的位置如右下图所示。请回答下列问题： （1） A 的原子结构示意图为； E 在周期表 中的位置是； B的简单氢化物的电子式 为。 （2） 非金属性：BC （填 “” 或 “” 或 “” ） 。 （3） 由以上元素中的两种元素组成的既有离子键、 又有共价键的化合物是（填化学式 ） 。 （4） D 的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程 式为。 22. （7分） 反应 ZnCuSO 4ZnSO4Cu的能量变化趋势如右图所示： （1） 该反应为反应
9、（填 “吸热”或 “放热” ） 。 （2） 若将上述反应设计成原电池，用铜做原电池某一电极的材料，则： 铜为原电池的（填 “正” 或 “负” ） 极， 铜片上的现象为； 负极的电极反应式为。 外电路中电子由极（填 “正”或 “负”， 下同）流出；溶液 中的 SO2- 4 移向极。 若电路中转移0.2mol电子，则负极减少的质量为g。 23. （5分） 800 时， 在 2 L的恒容密闭容器中，反应 2NOO 2? 2NO 2体系中的 n （NO ） 随时间的变化如 下表： （1） 反应达到平衡时， c （NO ） mol/ L。 （2） 从反应开始到2s 时， 用 NO 2 表示的平均反应速率
10、等于mol/（L s ） ， 若此时 NO的转化 率和 O2的转化率相等， 则反应起始状态时， n （O2 ）mol。 （3） 能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（填正确选项编号 ） 。 a. O 2的浓度保持不变 b.单位时间内消耗a molNO， 同时生成 a mol NO 2 c. 容器内气体的颜色保持不变d.容器内气体的密度不再变化 24. （12分） 下列各图是常见有机物的分子比例模型： ABCD （1） 其中可以代表乙醇分子的是（填模型编号 ） ， D的结构简式为。 （2） 烃 A的某种同系物只有两种同分异构体，这两种同分异构体的结构简式为、。 （3） 以 B为基本原料， 可以实
11、现如右下图所示转化，其中 H 是具有果香味的有机物，F是一种高 聚物， 可制成多种包装材料。 H 的名称为； F的结构简 式为； 和 的反应类 型分别是、。 写出指定转化中有关反应的化学方 程式： C E ：。 CG H：。 时间 (s) n （NO ） / mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 A D BC E B FG H E C 催化剂 催化剂 浓硫酸 KMnO 4 酸性溶液 Cu和 O 2 3 高一化学试卷第页（共 4页） 三、实验与探究题 （本题共 2小题，共 22 分）请将答案填在 答题卡上 25. （12分） 某实
12、验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。 .以 H 2O2的分解反应为实验样本， 研究浓度、 催化剂、 温度对化学反应速率的影响。实验方案如下： 通过实验得到O2 的体积（V ） 与反应时间 （t） 的关系如右图所示： 请根据图像回答： （1） 实验方案 所对应的曲线是（用曲线编号回答 ） 。 （2） 实验方案 和实验方案 的目的是：研究。 （3） 分析实验 和的结果，所得到的结论是。 .经查阅资料可知Cu 2对 H 2O2 分解也具有催化作用。为比较Fe 3 和 Cu2对 H 2O2分解的催化效 果， 研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。请回答： （1） 定性分析：
13、通过观察对比图甲中， 可 定性判断Fe3和 Cu2对 H2O2 分解的催化效 果。但是， 有同学提出应该将FeCl 3 改为 Fe 2 （SO 4 ） 3更为合理，其理由是 。 （2） 定量分析： 如图乙所示，实验时均以生成 30 mL 气体为基准， 其他可能影响实验的因 素均已忽略。图中仪器A的名称为， 实验 中需要测量的数据是。 26. （10分） 以下为工业从海水中提取液溴的流程图： （1） 步骤 的离子方程式为：。 （2） 步骤 通入热空气获得粗溴是利用溴的物理性质。 （3） 简单判断步骤 中反应完全的依据是。 （4） 在实验室中完成步骤， 除了用到酒精灯、 铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、
14、 温度计、尾接管外， 主要还要使用、等玻璃仪器。 （5） 要检验提取液溴后的水溶液中是否还含有单质溴，请设计一种简单的检验方法：。 四、计算题 （8分）请将答案填在答题卡上 27. （8分） 铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂 分别和 50mL 同浓度的 NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量 与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下 测定） 。 （1 ） 标准状况下，3.36L 气体的物质的量是mol。 （2 ） 计算 NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程 ） 。 （3 ） 计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程 ） 。 实验方案编号 反应物 10 mL 10%H 2O2溶液 10 mL 20%H 2O2溶液 10 mL 20%H 2O2溶液 10 mL 20%H 2O2溶液 催化剂 无 无 无 1 2滴 0.1 mol/LFeCl 3溶液 温度 25 25 40 40 甲乙 铝热剂质量 / g 气体体积 / L 7.5 3.36 18.0 6.72 20.0 6.72 4