江苏小高考化学复习资料-全.pdf

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1、1 江苏小高考复习提纲 物质的量 一、物质的量： 1物质的量（ n） ：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（ mol） ，简称为摩规定 0.012kg12C 中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数 NA =6.02 10 23mol-1 计算公式： n=N/ NA 2摩尔质量 (M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位： g/mol 或 g mol -1 计算公式： M=m/n 二气体摩尔体积 1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩

2、尔体积 (Vm) ：单位物质的量的气体所占的体积 单位： L/mol 或 L mol -1 标况下 Vm22.4 L mol -1 , 常温常压下 Vm24.8Lmol -1 计算公式： V m=V/n 3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4混合气体的平均摩尔质量：M=m( 总)/n( 总) 三物质的量浓度（ cB） 1物质的量浓度（ cB） ：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位： mol / L 或 mol L -1 计算公式： cBnB/V 或 cB=1000w/MB 2 实验安全 知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法 和操作原理，能识别和绘制简单的仪

3、器装置图 A b 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安 全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工 作习惯 A 一取用药品的注意事项 1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道 2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1 mL2mL ，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都 不能放回原容器，如钠金等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g, 量筒精确到 0.1mL 二使用酒精灯的注意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

4、2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三加热的注意事项 1、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四其它注意事项 1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气 处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立 漏斗式，安全瓶式等） 五实验事故处理方法 1、酒精等易燃

5、物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，若为酸灼 伤再用 3碳酸氢钠溶液淋洗 3 3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（P4） 分离和提纯、溶液的配制 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（ P8） 2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度

6、较小的溶剂中转移到溶 解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（ P9） 步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液 二过滤和蒸发 1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶 规格： 100mL 250mL 500mL 1000mL等 使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23 次），定容，摇匀 常见物质的检验 离子常用检验方法 Cl 加入 HNO 3酸化的 AgNO3，有白色沉淀 CO

7、3 2 加入 HCl 产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 SO4 2 先加入 HCl溶液，再加入 BaCl2，有白色沉淀 Na + 焰色反应为黄色 K + 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 Ag + 加入 HCl 溶液有白色沉淀 Fe 3+ 滴加 KSCN 溶液呈血红色或加NaOH 溶液有红褐色沉淀 Fe 2+ 滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色 常见金属 一、钠 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2、钠与水反应的现象及解释： 浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应） 游：（说明有气体H2产

8、生） 响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na + +2OH- +H2 4、与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti 4 6、Na的用途 制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti. 铌锆钒等金属 钠光源 7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO 3 俗名纯碱 苏打小苏打 颜色、状态 溶解性溶解度比碳酸钠小 热稳定性2NaHCO3=

9、Na2CO3 +H2O+CO2 与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O 相互转化 8、除杂 Na2CO3固体（ NaHCO 3）加热 Na2CO3溶液（ NaHCO 3）NaOH 9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后 出现气体的是碳酸钠 10、转化关系 二、铝 1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/c

10、m 3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=2Al （OH ）3 一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3

11、（焊接铁轨） 5 4、Al2O3为两性氧化物 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式 Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 5、Al （OH ）3两性氢氧化物 与盐酸反应 Al（OH ）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与烧碱反应 Al（OH ）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al （OH ）3+OH - =AlO2 - +2H2O 受热分解 2Al （OH ）3= Al2O3+3H2O 6、将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉

12、淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH ）3 8、 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAl(SO4)2 12H2O 易 溶 于 水 ， 溶 于 水 后 显 酸 性 ， 是 因 为 Al 3+3H 2O=AL(OH)3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝 具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系 三、铁 1、金属铁 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁 铁吸引 化学性质 与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ，Fe+S FeS 与纯氧反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

13、 与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系 Fe的氧化物： Fe2O3 俗名铁红 与 HCl 反应： Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O Fe的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色白灰绿 红褐色 化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H +=Fe2+2H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O

14、Fe 2+和 Fe3+鉴别 6 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色浅绿色黄色 加入 NaOH Fe 2+2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 白灰绿红褐色 Fe 3+3OH=Fe(OH) 3 红褐色 加入 KSCN 无现象 Fe 3+3SCN=Fe(SCN) 3 血红色 通入 Cl22Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl 4、Fe 2+和 Fe3+相互转化： FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl FeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe 3+ + Fe

15、3Fe2+ 5、转化关系 四、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点： 合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低合金的物理化学机械性能优 于各成分金属 3、常见合金 铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金） 、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍） 铁合金：生铁（铁、碳，含碳24.3 ） 钢：碳素钢（低碳钢C 0.6 ） 合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢） 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇 宙飞船等尖端领域

16、 非金属及其化合物 一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅 物质硅二氧化硅 存在形式自然界中均是化合态， 可制成晶体硅和无硅 石 石英玛瑙 7 定形硅硅藻土 结构 每个硅形成四对共用电子对的空间网状 结构 （类示于金刚石） 每个硅连接四个氧，每 个氧连接两个硅，形成 空间网状结构 物理性质 高熔沸点高硬度大有金属光泽的 灰黑色固体，良好的半导体 高熔沸点硬度大 难溶于水 化学性质 a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其 他物质都不反应 Si + 2F2 = SiF4 Si+ 4HF SiF4 + 2H2 Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2 b 一定条件下与氧气氯气等反应 Si + O

17、2 SiO2 Si + 2Cl2 SiCl4 a 常温下除氢氟酸和 强碱外，其他都不反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O （刻蚀玻璃） SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O （盛放碱性溶液的试 剂瓶只能用橡胶塞） b 高温下二氧化硅在与 金属氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 用途制半导体材料 制耐火材料，如坩埚 制作饰品如水晶项链 石英表等光导纤维 等 2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料 硅酸不溶于水 Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称 a 表示方法：盐： Na2SiO3氧化物： Na2O SiO2 b 硅酸钠：

18、可溶于水，水溶液俗称水玻璃可用于制硅胶防火剂防腐剂 硅酸盐材料 硅酸盐 材料 玻璃水泥陶瓷 原料纯碱，石灰石，石英 黏土，石灰石，石膏（调 节水泥凝结时间） 黏土 设备玻璃窑水泥回转窑 反应 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO 2 复杂的物理、化学变化 成分Na2SiO3CaSiO3SiO2 3CaO SiO2, 2CaO SiO2, 3CaO Al2O3 硅酸 盐 3、转化关系 8 二、氯及其化合物 1、氯气 物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化 化学性质 a 与金属反应： 2Na Cl2 2NaCl 2Fe 3

19、Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 b 与非金属反应： H2Cl2 2HCl c 与化合物反应： Cl2+ H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等 氯气的制备：实验室制法： MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液 3、氯气水溶液氯水 氯水含有的微粒： H +、Cl- 、ClO -、OH- 、H2O 、HClO 、Cl2 氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白

20、4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸 1、硫 硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等） 硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 硫的化学性质： SO2 SO2 2、二氧化硫 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质： SO2 + H2O H2SO3 2SO 2 + O2 催化剂 加热 2SO3 SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

21、 3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO 3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 4、浓硫酸 物理性质：无色透明油状液体，98，密度为 1.84g/cm 3 化学性质： a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性： Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O 5、转化关系 9 四、氮及其化合物 1、氮气稳定 N2 + O2 2NO 2、NO 物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水 化学性质： 2NO+O 2=2NO2 3、NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 化学性质： 3NO2

22、+ H2O =2HNO 3+NO 4、NH3 物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验 ） 化学性质： NH3 + H2O NH3H2O NH3 + HCl NH4Cl 5、氮循环 氧化还原反应 一氧化还原反应三大定义 1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应 二氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 1、氧化剂（有氧化性）得电子（或共用电子对偏向）被还原化合价降低还原产物 放电 10 2、还原剂（有还原性）失电子（或

23、共用电子对偏离）被氧化化合价升高氧化产物 三氧化还原反应中电子得失情况的表示方法 1、双线桥表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化） MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O 注：双箭号（从反应物指向生成物） 箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化） 标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 2、单线桥表示电子转移情况 注：单箭号（在反应物之间） 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素 只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等） 四氧化还原方反应程式的配平 配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒） 注：

24、三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒 如： 3 Cl 28 NH36 NH4Cl N2 123312 五氧化性和还原性的强弱判断 1据氧化还原反应方程式： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2据金属活动性顺序表： K，Ca ，Na，Mg ，Al ，Zn，Fe，Sn，Pb，(H) ，Cu ，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强 3据置换反应 4据化合价： 最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性 注意：含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时， 才有可能反应若无中间 价态，肯定不反应，且

25、反应时，元素化合价不发生交叉 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应一种氧化剂同时 和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应 越易失电子的物质，失后就越难得电子越易得电子的物质，得后就越难失电子 难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子 分散系和电解质 一、分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂 得 2e ，化合价降低， 被还原 4120 失 2e ，化合价升高，被氧化 11 二、胶体 1、胶体的本质特征：分散质粒子在1100nm之间 2、胶体的分类： 3

26、、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体） 4、胶体的性质： 光学性质丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应 二电解质非电解质强电解质和弱电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物 常见电解质有：酸、碱、盐、水 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO 、CO2等 3、强电解质：在水溶液中完全 电离的电解质 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐 4、弱电解质：在水溶液中不完全 电离的电解质 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水 三、离子反应方程式的书写

27、：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）、删、 查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒） 元素周期表 一、元素、核素、同位素、质量数的定义 1、元素：含有相同质子数同一类原子总称 2、核素：含有一定数目质子与中子的原子 3、同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称 4、质量数：质子数与中子数之和 二、核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是 2 个） 次外层最多只能容纳18 个电子 倒数第三层最多只能容纳32 个电子 每个电子层最多只能容纳2n 2 个电子 离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高 另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 三、118 号元素的原子结构示意图 四、元素周期律 1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化