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1、第 1 页 共 7 页 江苏省盐城市 2016-2017 学年高一下学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-58.7 Cu-64 第 I 卷( 选择题，共 50 分) 单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 1光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电。下列 说法正确的是 A制作太阳能电池的材料是SiO2 B光伏发电是将化学能转化为电能 C发展太阳能经济有助于减缓温室效应 D光伏产业是高污染产业，应限制生产规模
2、 2科研人员发现放射性同位素钬 166 67Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数 之差为 A32 B67 C99 D166 3下列属于含共价键的离子化合物是 AH2O BCaCl2CNaOH DCO2 4下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是 AO2BNO2CNO D SO2 5下列化学用语正确的是 ACl 离子的结构示意图： B甲烷的球棍模型： CH2O2的电子式： HO O 2-H D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na HCO3 6下列气体不能 用无水氯化钙干燥的是 AH2BCl2CNH3DCO2 7在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 ABa 2、 K 、O
3、H 、NO3 BNH4 、Cu 2+、SO 4 2、Cl CAl 3 、Fe 2 、SO4 2 、NO3 DNa 、Ca 2、Cl 、CO3 2 8下列离子方程式书写正确的是 A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 33NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4 B钠投入水中：NaH2O=Na 2OH H 2 第 2 页 共 7 页 C氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl22OH =3Cl ClO H 2O D石灰石加入硝酸溶液中：2H CO 2 3=CO2 H2O 9下列关于物质检验的说法正确的是 A加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO4 2 B加入烧碱溶液后加热，产
4、生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH4 + C加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO3 2 D加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl - 10下列说法正确的是 A 1H、D、T 互为同位素 B金刚石、石墨、C60互为同分异构体 CSO2和 SO3互为同分异构体 D正丁烷和异丁烷互为同素异形体 11下图所示的实验操作，不能 达到相应目的的是 棉花 NH4Cl 和 Ca(OH)2 D实验室制 氨气 蓝色钴玻璃 B检验 K2CO3中的 K 水 NH3 气球 C证明氨气极 易溶于水 NH3 浓 H2SO4 A吸收 NH3 12下列物
5、质性质递变正确的是 A热稳定性： HF、NH3、 SiH4依次增大 B原子半径：C、 Al 、K 依次增大 C酸碱性： NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱 D非金属性：Cl、S、P依次增强 13右图为铜 锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是 A锌片为正极 B该电池工作时电能转化为化学能 C该电池的总反应为Zn2H =Zn 2 H2 D电子由铜片通过导线流向锌片 14下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A生石灰和水的反应B木炭在氧气中发生不完全燃烧 C铝热反应D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 15下列说法正确的是 ANH3可用来做喷泉实验是因为其有特殊气味 B工业
6、上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定 C液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量 DNH3能使石蕊溶液变红 第 3 页 共 7 页 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 16目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为 CO2+4H2 钌催化剂 CH4+2H2O。关于该反应 的下列说法正确的是 A钌催化剂能加快该反应的速率 B升高温度能减慢该反应的速率 C达到平衡时，CO2能 1
7、00%转化为 CH4 D达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) 0 17已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E 的单质 在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素C 在同周期的主族 元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A原子半径：ABCDE B金属性： DC C一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 18关于如图装置(X 、Y 均为石墨 )的下列说法正确的是 A电极 X 上发生氧化反应 B电极 Y 上有气体产
8、生 C接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流 回电源 D若反应中有0.1mol 电子转移则阴极产物的质量为3.2g 19NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图 )。下列 有关表述正确的是 ANH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl 和 HNO3受热时都易分解 CNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐 20将 5.6 g Fe 全部溶于200 mL 一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L ，又 测得反应后溶液中H 的浓度为 0.2 molL 1 (设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列 说法
9、不正确 的是 A2.24 L 气体是 NO B反应后Fe 全部转化为Fe 3 C反应后的溶液中c(NO 3)1.7 molL 1 D反应后的溶液最多还能再溶解2.24 g Fe 第 4 页 共 7 页 第 II卷( 非选择题，共 50 分) 21(14 分) 10 种元素在元素周期表中的位置如下，请回答下列问题 （用具体元素符号或 化学式等化学用语填空）。 （ 1）10 种元素中原子半径最小的是，化学性质最稳定的是，非金 属性最强的是。 （ 2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式 )。 （ 3）的最高价氧化物分子的结构式为，单质在单质中燃烧生成物的电 子式为；的原子结构示
10、意图为。 （ 4）对应的简单离子中半径最小的是(用离子符号表示)。 （ 5）工业制取单质的化学方程式，实验室制取单质的化学方程式， 单质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。 22(12 分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （ 1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL 稀盐酸中加入足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min）1 2 3 4 5 氢气体积 （mL ） （标准状况）100 240 464 576 620 哪一时间段反应速率最大min（填 01、12、23、34、45） ，原 因是。 求 3 4分钟
11、时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。 （ 2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等 体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是。 A蒸馏水BKCl 溶液CKNO3溶液DCuSO4溶液 （ 3）某温度下在4L 密闭容器中， X、 Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是。 该反应达到平衡状态的标志是 A X、 Y、 Z 的反应速率相等 BX、Y 的反应速率比为31 C容器内气体压强保持不变 D生成 1mol Y 的同时生成2mol Z 2min 内 X 的转化率为。 若上述反应中X、Y、Z 分别为
12、H2、N2、NH3， 且已知 17g 氨气分解成氮气和氢气 要吸收 46kJ 热量，则该反应的热化学反应方程式为：。 第 5 页 共 7 页 23(8 分) AG 是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图(部分反应的条件和生 成物被略去 )。A 是由两种元素组成的化合物；B 是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为 无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；E 是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧 化钠反应的白色胶状沉淀；G 是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的 两倍； H 是空气中含量最多的气体。 请回答下列问题： （ 1）B 的电子式为。 （ 2）C 的化学式为。 （ 3）写
13、出 E 与 B 溶液反应的离子方程式。 （ 4）高温下， F、G、H 反应得到A 及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式。 24(6 分)美国 NASA 曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如右图所示，电 池反应为： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。 （ 1）该电池放电时电极b 上发生反应 (填“ 氧 化 ” 或“ 还原 ”)。 （ 2）写出该电池放电时的电极反应式。 负极：； 正极：。 25(10 分)碱式氧化镍 NiO(OH) 可用作镍氢电池的正极材料。工业上以含镍(Ni 2+)废液为原料 生产的一种工艺流程如下： 含Ni 2+ 废液 Na2CO3溶液H2SO4 NaO
14、H溶液 Ni(OH) 2NiO(OH) 滤液 I滤液 II 沉淀、过滤酸溶调pH、过滤 空气中加热 （ 1）加入 Na2CO3溶液时， 确认 Ni 2+已经完全沉淀的实验方法是 。 （ 2）滤液中所含溶质的化学式为，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪 器有玻璃棒、烧杯、。 （ 3） 写出在空气中加热Ni(OH)2制取 NiO(OH) 的化学方程式：。 （ 4）若加热不充分，制得的NiO(OH) 样品中会混有Ni(OH) 2，为测定加热后所得样品中 NiO(OH) 的质量分数， 进行如下实验： 称取 2.00 g 样品溶于稀硫酸， 加入 100 mL 0.25 mol/L Fe 2+的标准溶液，
15、 搅拌至溶液清亮， 再定容至 100 mL 后取出 20.00 mL， 用 0.010 A E B 水 C D F H A G 二氧化碳、 水 氢气 第 6 页 共 7 页 mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL。 试通过计算确定NiO(OH) 的质量分数 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 测定过程中涉及反应如下： NiO(OH) + Fe 2+ 3 H+ = Ni2+ Fe3+ 2 H 2O 5 Fe 2+ MnO 4 + 8 H + = 5 Fe3+ Mn2+ 4 H 2O 第 7 页 共 7 页 高一化学参考答案和评分标准 115: 每小题
16、2 分，共计 30 分。 15:CACCD 610:CBABA 1115:ABCDC 1620：每小题4 分，共计20 分。正确答案为两个的，选对一个得2 分，选对两个得4 分， 若出现错选的该题得0 分。 16: AD 17: C 18: BD 19: BC 20: D 21(14 分)（ (5)每空 2 分，其余每空1 分，共 14 分） （1）H Ar F （2）HClO4 （3） O=C=O Na + O O 2-Na+ （4） Al 3+ （5） 2NaCl 通电 熔融 2Na+Cl2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +2H2O 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+
17、3H 2 22(12 分) （1）2 3 (1 分)； 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率 较快。 (1 分) 0.025 mol/(L?min) (1 分) （2） CD (1 分) （3）3X(g)+Y(g)2Z(g) (2 分) CD (2 分 ) 30% (2 分 ) N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol (2 分) 23(每空2分，8分) (1) (2)NaAlO2 (3) Al(OH)3+OH = AlO2 +2H 2O (4) Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 24(每空 2 分， 6 分) (1) 还原 (2) 2Fe 4e - = 2Fe2+ （或 2Fe 4e - + 4OH-= 2 Fe(OH) 2） O2+2H2O+4e - = 4OH- 25 (10 分) (1)静置，在上层清液中继续滴加12 滴 Na2CO3溶液，若无沉淀生成，说明Ni 2+ 已经完全沉 淀。 (2 分) (2) Na2SO4 (2 分) 漏斗 (1 分) (3) 4Ni(OH)2 + O24 NiO(OH) + 2H2O(2 分) (4)91.7% (3 分)