物质结构元素周期律-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析.pdf

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1、1【 2017 新课标 1 卷】短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制 冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 AX的简单氢化物的热稳定性比W强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与 X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】 C 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及 其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉

2、淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律 的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学 习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具 和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元 素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合 价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同 一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外 层电子数相同， 从上到下原子核外电子层数

3、逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周 期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是 进行元素及化合物推断的关键。！ 2【 2017 新课标 2卷】 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 2017 年高考试题 ， A原子半径： dcba B4 种元素中b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】 B 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出

4、元素名称，再根据 元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识， 因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期 律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关 系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原 子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而 呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主 族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

5、原子核外电子排布的 周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学 性质等是进行元素及化合物推断的关键。 3【 2017 新课标 3卷】短周期元素W 、X、Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子 的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3O ，A错误； BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误； C氮气的氧化性比氧气弱，C错误； DH、N、O可以组成HNO 3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。 【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元

6、素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性 质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定 有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各 选项表述是否正确。 7 【河南省2017 届）诊断卷（A） 】W 、X、Y 、 Z 均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X 原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素 中原子半径最大，Z 元素单质是空气的主要成分之一，且Z 元素单质与Y元素单质在不同条件下 可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是 AW元素无同位素BX单质分子

7、中含共价键 C离子半径：Y +r(X)r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的 常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B 和 C均为 10 电子分子。下列说法不正确的 是（） 2017 届高考模拟试题 ， AX元素位于A族 BA难溶于 B中 CA和 C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点 【答案】 C 【解析】 B和 C均为 10 电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z 为氢， X、Y、Z 原子序数之和 为 16，则 X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y X，则 Y为碳元素、 X为氟元素或者Y为氮元 素、 X为氧元素，由转化关系，单质X 、 Y反应生

8、成A，单质 Y、Z 生成 B，则 Y应为氮元素、 X应 为氧元素，则A为 NO 、B为 H2O 、C为 NH3，验证符合转化关系。AX为氧元素，处于A族，故 A正确； B NO不溶于水， 故 B正确； C氨气与 NO可以发生反应生成氮气与水，故 C错误； D 常 温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；故选C。 点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素与物质是解题的关键。解答本题 需要注意掌握常见10 电子物质，利用猜测验证法进行推断。 9 【湖南省2017 年冲刺预测卷 （六）】W 、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、 Y原子核外L

9、电子层的电子数之比为34，且 Y的原子半径大于X的原子半径， X、Y、Z 的最外 层电子数之和为16，W的简单离子W -能与水反应生成单质 w2。下列说法正确的是 A单质的沸点：XZB X与 W形成的化合物中只有极性键 C阴离子的还原性：WXD W 、X、Y 可形成三元离子化合物 【答案】 C 10 【武昌区2017 届 5 月调研】 m 、 n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外 层电子教之和为17，n 3-与 p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是 Am 、n、q 一定是非金属元素B氢化物的沸点：q nm C离子半径的大小：qnpDm与 q 形成的二元化合物一定

10、是共价化合物 【答案】 B 【解析】 m 、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素 n 3- 与 p 2+具有相同的电子层结构，所以 n、p 分别是氮、镁。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得 m 、q 原子最外层电子教之 和为 10，所以 m 、q 分别是碳、硫。 Am 、n、q 分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确； B由于 n 的氢化物分子间可形成氢键，所以n 的氢化物的沸点最高，故B错误； C n、p 离子 的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：np ，q 离子电子层 较多，半径较大，总之，离子半径的大小：qnp，故 C正确。 Dm与 q

11、形成的二元化合物二 硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。 点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。 11 【虎林市2017 届摸底考试（最后冲刺）】已知A、B、C、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中A、B同主族， B、 C、DE同周期， B的核外电子数为C 的 1/2 ，D的最外层 电子数为 C、E之和的一半。下列说法正确的是 AA、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径 BA、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体 CC、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 DE形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 【答案】 B

12、合物 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子 半径，故A 错误； BA 、D 能形成离子化合物DA5，为 NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与 氢气，故 B正确； CC、D的简单氢化物中只有D溶于水， D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性， 故 C 错误； DE 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含O-H 极 性键、 O-O非极性键，故D错误；故选B。 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推 断元素为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 12 【淄博市

13、2017 届仿真模拟（打靶卷） 】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图 所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W 、X 、 Y、Z 的气体单质，p和s均为有色气体， v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol?L 1t 溶液与 0.1mol?L 1u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正 确的是 AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B元素的非金属性：ZYX，原子半径： XZY Cs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 Dv 的电子式可表示为 【答案】 D 高价氧化物对应的水化物HNO 3、HClO4均为强酸，选项A正确； B、元素的非金属性：ON

14、H ，即 Z Y X ，原子半径： HAB CB、C与 A形成化合物的沸点：CB D原子半径 :DBCA 【答案】 D B为 C，C为 O，D为 Mg ， A镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z 作灭火剂， A错误； B同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素 的非金属性： C BAD，B错误； CC与 A形成水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的 化合物很多，其沸点不一定低于水，C错误； D电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右 原子半径减小，则原子半径：D BCA，D正确；答案选D。 点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A为 H及 C

15、O与水反应生成二氧化碳和氢气为解答 的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点，注意碳元 素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷，注意审题和答题的灵活性。 14 【沈阳市2017 届第三次模拟】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、 Y 、Z、W四种短周 期主旅元家下列说法中正确的是 AW的原子序数不可能是X的原子序数的3 倍 BZ 元素可能为金属 C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18 电子分子 DW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 【答案】 C 【解析】 A X是 B ， W是 P ，则 W的原子序数是X的原子序数的3 倍， A错误； B 由于四种元素均

16、是 短周期主族元素，则Z 元素最小主族序数是第，不可能为金属，B 错误； C 四种元素的原子 有可能均能与氢原子形成18 电子分子，即N2H4、H2O2、H2S 、 HCl， C正确； D W的气态氢化物的 稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。 点睛：注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期 表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。 15 【潍坊市2017 届第三次模拟】X、 Y 、Z、W是原子序数依次增大

17、的四种短周期元素，p、q、r 、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r 是一种中学常见的两性氧化物，s 是一种强酸， r 与 s 的水溶液反应生成P与 q。下列说法错误的是 A简单离子半径：WYZB 气态氢化物的沸点：YW CY与 W 可以形成多种二元化合物Dp、q 与 r 的化学键类型完全相同 【答案】 D 的铝离子半径小，故简单离子半径：WYZ ，选项 A正确； B水存在氢键，沸点较高，气态氢化 物的沸点： YW ，选项 B正确； CY与 W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项 C正 确； D 水和氯化铝都是共价化合物，r 是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项

18、D 错 误。答案选项D 。 16 【石家庄市2017 届冲刺模考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z 为 金属元素， X、Y、Z 同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族， Y、Z 的原子序数相差4。下列说法 正确的是 AW的简单阴离子半径一定大于Z 的简单阳离子半径 B最简单氢化物的稳定性：X定强于 Y CY单质分子的电子式定为 DX、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中 【答案】 B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z 为金属元素，X 、Y、Z 同周 期且位于不同奇数族，Z、W同主族， Y、Z 的原子序数相差4，这说明X、Y、

19、Z 位于第三周期， 则 Z 是 Na， Y是 P，X是 Cl，W是 H。则 AH的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径， A错误； B氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y，B正确； CP有 多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为，C错误； DX、W形成化合物NaH的 水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。学 $& 17 【汕头市2017 届第三次模拟】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大， 它们占据三个周期。Y和 M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3 倍。这五种元素组 成一种离子化合物Q。取一定量Q

20、溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉 淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是 A简单的离子半径：MYZ B气态氢化物的热稳定性：YX C由 R、 X 、Y、M四种元素只组成一种盐 D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ 【答案】 C 18 【宁德市2017 届第三次质量检查】W 、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子 核外只有 6 个电子， X +和 Y3+的电子层结构相同， Z - 的电子数比Y 3+多 8 个，下列叙述正确的是 AW在自然界只有一种核素B半径大小： X +Y3+Z- CY与 Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 【答案】 C 【解析】 W 、 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6 个电子，则W为 C 元素； X +和 Y3+的电子层结构相同，则 X为 Na元素， Y为 Al 元素； Z - 的电子数比Y 3+多 8 个，则 Z 为 Cl 元素； A C在自然界有多种核素，如 12C、14C等，故 A错误； BNa+和 Al3+的电子层结构相