《绵阳市高中2016级第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《绵阳市高中2016级第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学).pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、理科综合试题化学部分第1 页（理综共 12 页） 绵阳市高中2016 级第一次诊断性考试理科综合能力测 试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 7化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀 C绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100% D推广使用可降解塑料可以减少“白色污染” 8二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂, 可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所 示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是 A在催化剂存在
2、下可发生加聚反应 B与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 C分子中所有碳原子可能都处于同一平面 D其一氯代物有6 种 9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.2 g H2 18O 与 D 2 16O 的混合物中所含中子数为 0.1NA B标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为8NA C20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成 Al(OH) 3胶体粒子数为 0.002NA D0.5 mol H2和 0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为NA 10. 下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿 润的
3、蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热， 再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的3 倍， X 原子 的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。 下列说法正确的是 A四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 BW 与其他三种元素均可形成两种二元化合物 理科综合试题化学部分第2 页
4、（理综共 12 页） CW、X、Z 的氢化物均为共价化合物 DX2W2和 X2W 中阴、阳离子数之比均为1: 2 12. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（ KI/K2S2）的液流电池 工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B放电时，电池左侧的电极反应为S 2- 22e =2S2- C充电时，电池的总反应为3I S2- 2 =I 32S 2- D充电时，电解质溶液中K +经交换膜向右侧移动 13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主 要含 K +、Mg2+、Br等）。下列说法错误的是 海水 Cl2 沉淀剂 Mg(O
5、H) 2 苦卤 粗盐 Br2 溶液 A从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现 B向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为 Br2 C富集溴涉及的离子反应有Br2SO22H2O=2Br 4H+ SO2- 4 D工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水 26.（ 14 分） 草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小 组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用0.5 mol/L FeSO 4溶液与 0.5 mol/L (NH 4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。 要配制 500 mL 0.5 mol/L的 FeSO4溶液，需称取Fe
6、SO47H2O（M278 g/mol）样品 _ g ，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。 （2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2，设为 装置 A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g。按 下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K1、K2，缓缓通入N2点燃酒精灯，小火加热熄灭酒精灯 冷却至室温停止通N2，关闭K1、K2称量A。重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为 m3 g。 理科综合试题化学部分第3 页（理综共 仪器 B 的名称是 _。 缓缓通入N2目的是 _。 根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水
7、数目x_（列式表示）。 若不关闭K1和 K2进行称量，则所得x 将 _（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A 接入下图所示装 置进行实验。 实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断 热分解产物中一定含有_。 停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是_。 若 A 装置中 5.76 g 样品完全分解后残余2.88 g 黑色固体， E 的硬质玻璃管中固体质 量减轻 0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。 27.（ 15 分） 羰基硫（ COS）广泛存在于以煤为原
8、料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学 产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题： （1）COS 的分子结构与CO2相似， COS 的电子式为 _。 （2）Dalleska 等人研究发现：在强酸溶液中可用H2O2氧化 COS，得到一种酸溶液并放 出气体，该脱除反应的化学方程式为。 （3）已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H1 - 41.2 kJmol -1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g) H2-35.5 kJmol - 1 则氢气脱除COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为 。 （4）利用反应可在高温下脱除COS，在
9、T 下， 向密 闭容器中充入5 mol H2O(g) 和 5 mol COS(g) ，测得混合气体 中 H2S 体积分数（ ）与时间（ t）的关系如右图所示。 下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填标号）。 Av消耗(H2O)v生成(CO2) B n(COS) n(H2S) 不变 C压强保持不变 D 混合气体的密度保持不变 该条件下COS 的平衡转化率为，T 时该反应的平衡常数K。 （5）将含 COS 和 H2O 的某工业气体按一定流速 通过以 Al2O3为载体的催化剂， 在不同温度下测得COS 水解转化率如右图所示。当温度升高到一定值后， 发现一定时间内COS 水解转化率降低，可能的原因
10、是 理科综合试题化学部分第4 页（理综共 12 页） _。在催化剂不变时，为提高COS 的转化率可采取的措施有_ 、 _。 28.（ 14 分） 连二亚硫酸钠（ Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂 白剂。 Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下 列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是（填化学式）。 （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如下图所示： 锌粉-水 悬浊液 ZnS2O4 溶液 通入SO2至 pH=3 18%NaOH溶液 加入 NaCl 冷却至室温 保险粉 后续处理 步骤 步
11、骤 步骤 溶液 沉淀 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是_。 步骤中发生反应的化学方程式为_。 在步骤 中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_，“后续处理” 最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa 和烧碱 加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体 放出，总反应的离子方程式是_。 （4）有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过 二硫酸钠（ Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴 极室生成Na2S2O4，a 极的电极反应式为_，通过 阳离子交换膜的离子主要是Na
12、+，其迁移方向是_。 35. 化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 铜是人类最早使用的金属之一，在现代工业中仍有广泛应用。回答下列问题： （1）基态 Cu 原子的电子排布式为_。 （ 2）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构可表示为 Cl Cl Cu Cl Cl CuCu Cl Cl Cu 。则该氯化物的化学式为_，属于 _晶体。 （3）Cu 2+与乙二胺可形成右下图所示配离子，其中 Cu 2+的配位数为 _，配离子 所含化学键类型有_（填标号）。 a配位键b极性键 c离子键d非极性键 乙二胺分子中氮原子的杂化形式为_。 （4）CuO 在 1273 K 时分解为C
13、u2O 和 O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O 比 CuO 更稳定的原因：_。 H2N H2N Cu NH2 NH2 H2C H2C CH2 CH2 2+ 理科综合试题化学部分第5 页（理综共 12 页） （5）金铜合金的一种晶体的晶胞如右图所示。 晶胞中铜原子与金原子的数量比为_。 已知该合金密度为d g/cm 3，铜的原子半径为 127.8 pm，阿 伏加德罗常数值为NA，则 r (Au)_ pm（列出计算式）。 36. 化学 选修 5：有机化学基础（15 分） 有机物 G 是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成： O2 / 催化剂 B A F C3H4O2 E i) 新制Cu(OH)2 CH3CHCH2 ii) H + C C7H7Cl CH2OH D PdCl2 G C17H16O2 CH3 CH3Cl 已知： A 的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%。 RX CH2CHR PdCl2 RCHCHR HX 。 回答下列问题： （1）A 的分子式为，F 的名称是。 （2）B 中含有的官能团名称为。 （3）的反应类型为，反应的试剂及条件为。 （4）反应的化学方程式为。 （5）X 比 D 多 1 个 CH2原子团， X 的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的 有_种，写出一种属于D 的同系物且能发生消去反应的X 的结构简式：。