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1、第 1 页 共 6 页 重难点十二 Fe 3 、Fe 2的检验 【要点解读】 Fe 2 Fe 3 （1）观察法浅绿色棕黄色 （2）加碱法 (NaOH) 现象：白色沉淀 迅速 灰绿色 最终 红褐色沉淀 反应：Fe 22OH=Fe(OH) 2(白色 )； 4Fe(OH)2O2H2O=4Fe(OH)3( 红褐色 ) 现象：红褐色沉淀 反应： Fe 33OH=Fe(OH) 3 ( 红褐色 ) （3）加盐法 (SCN ) 现象：加入KSCN溶液无明显现象， 再滴入氯水变成红色溶液 反应： 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl； Fe 33SCN=Fe(SCN)3(红色) 现象：加入 KSCN 溶液，溶液
2、 变为红色 反应： Fe 33SCN=Fe(SCN) 3(红色) 特别提醒检验 Fe 2的注意事项 （1）只含 Fe 2 的溶液：检验 Fe 2加入试剂的顺序 加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。 氧化剂不能选用酸性KMnO 4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3 红色有干扰；酸性KMnO 4溶液能氧化 KSCN ，溶液不变红色，不能证明不含Fe 2。 （2）同时含有 Fe 2和 Fe3的溶液 Fe 2对检验 Fe3无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3；Fe3对检验 Fe2有干扰，不能采 用加 KSCN 溶液检验 Fe 2，通常向溶液中
3、滴加适量酸性 KMnO 4溶液，溶液紫红色褪色说 明含有 Fe 2。 （3）检验铁的氧化物中是否有2 价铁时，正确的思路为 步骤 a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 步骤 a中，不能选用稀HNO3，原因是稀 HNO3可以将 Fe 2氧化为 Fe3。 【重难点考向一】 Fe 2+的检验 【例 1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( ) ANaOH B KSCN C KMnO4 D 【重难点考向二】 Fe 3+的检验 第 2 页 共 6 页 【例 2】下列方法能用来验证Fe 3+的是( ) 溶液呈浅绿色与碱反应生成红褐色沉淀Fe 3+既具有氧化性，
4、又具有还原 性Fe 3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色 A B C D 【重难点考向三】 Fe 3+与 Fe2+的混合溶液的检验 【例 3】要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为 ( ) 加入氯水加入 KMnO4溶液加入 NH4SCN溶液 A B C D 【趁热打铁】 1下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液一定显红色的是 ( ) A生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C FeO放入稀 HNO3中 DFe 放入 HNO3溶液中 2某溶液中可能存在Mg 2、Fe2、Fe3，加入 NaOH 溶液，开
5、始时有白色絮状沉淀生成， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A一定有 Fe 2，一定没有 Fe3、Mg2 B一定有 Fe 3，一定没有 Fe2、Mg2 C 一定有 Fe 3，可能有 Fe2，一定没有 Mg2 D 一定有 Fe 2，可能有 Mg2，一定没有 Fe3 3已知硝酸能将 Fe 2+氧化为 Fe3+下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是 ( ) 过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中向 Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A只有 B只有 C只有 D全部 4FeCO3与砂糖
6、混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错 误的是 ( ) A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO 4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出 C 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D 产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 5检验实验室配制的FeCl2溶液中的 Fe 2+是否被氧化生成 Fe3+，应选用的最适宜的试剂 是( ) A稀硝酸 B溴水 CKSCN 溶液 D酸性高锰酸钾 第 3 页 共 6 页 重难点十二 Fe 3 、Fe 2的检验 【要点解读】 Fe 2 Fe 3 （1）观察法浅绿色棕黄色 （2）加碱法 (NaOH) 现象：白色沉淀 迅
7、速 灰绿色 最终 红褐色沉淀 反应： Fe 22OH=Fe(OH) 2(白色 ) ； 4Fe(OH)2O2H2O=4Fe(OH)3(红褐色 ) 现象：红褐色沉淀 反应： Fe 33OH=Fe(OH) 3 ( 红褐色 ) （3）加盐法 (SCN ) 现象：加入KSCN溶液无明显现象， 再滴入氯水变成红色溶液 反应： 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl； Fe 33SCN=Fe(SCN)3(红色) 现象：加入 KSCN 溶液，溶液 变为红色 反应： Fe 33SCN=Fe(SCN) 3(红色 ) 特别提醒检验 Fe 2的注意事项 （1）只含 Fe 2 的溶液：检验 Fe 2加入试剂的顺序 加 K
8、SCN 溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。 氧化剂不能选用酸性KMnO 4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3 红色有干扰；酸性KMnO 4溶液能氧化 KSCN ，溶液不变红色，不能证明不含Fe 2。 （2）同时含有 Fe 2和 Fe3的溶液 Fe 2对检验 Fe3无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3；Fe3对检验 Fe2有干扰，不能采 用加 KSCN 溶液检验 Fe 2，通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO 4溶液，溶液紫红色褪色说 明含有 Fe 2。 （3）检验铁的氧化物中是否有2 价铁时，正确的思路为 第 4 页 共 6 页 步骤 a中不能选用
9、盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 步骤 a中，不能选用稀HNO 3，原因是稀 HNO3可以将 Fe 2氧化为 Fe3。 【重难点指数】 【重难点考向一】 Fe 2+的检验 【例 1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( ) ANaOH B KSCN C KMnO4 D 【答案】 C 【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，本题 要排除 Fe 3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、 高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题。 【重难点考向二】 Fe 3+的检验 【例 2】下列方法能用来验证Fe 3+的是(
10、 ) 溶液呈浅绿色与碱反应生成红褐色沉淀Fe 3+既具有氧化性，又具有还原 性Fe 3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色 A B C D 【答案】 D 【解析】溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故错误；与碱反应生成红褐色 沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故正确；Fe 3+一 般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故错 误；Fe 3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色， 这是检验铁离子的常用方法， 故正确；故选 D。 【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中 加入 KSCN 溶液，溶液马
11、上变成红色说明溶液中有Fe 3+，即 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3；也 可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应； 还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀， 判断溶液中存在铁离子。 【重难点考向三】 Fe 3+与 Fe2+的混合溶液的检验 【例 3】要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为 ( ) 加入氯水加入 KMnO 4溶液加入 NH4SCN 溶液 A B C D 【答案】 C 【名师点睛】先根据 Fe 3+的特征反应判断溶液不含 Fe 3+； 然后加入氧化剂， 如果含有 Fe2+， Fe 2+被氧化剂氧化成 Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe 2+的
12、存在。 【趁热打铁】 1下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液一定显红色的是 ( ) A生了锈的铁块放入稀H2SO4中 BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C FeO放入稀 HNO 3中 D Fe放入 HNO3溶液中 第 5 页 共 6 页 【答案】 C 【解析】 A生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe 反应生成亚 铁离子，滴入 KSCN 溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B铁粉过量，铁离子被 铁还原成亚铁离子，滴入KSCN 溶液，溶液不会显示红色，故B错误； CFeO放入 稀 HNO 3中，稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，滴入 KSCN 溶液，显红色，故
13、 C正确； D Fe 放入 HNO3溶液中，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，滴入KSCN 溶液，溶 液不会显示红色，故D错误；故选 C。 2某溶液中可能存在Mg 2、Fe2、Fe3，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A一定有 Fe 2，一定没有 Fe3、Mg2 B一定有 Fe 3，一定没有 Fe2、Mg2 C 一定有 Fe 3，可能有 Fe2，一定没有 Mg2 D 一定有 Fe 2，可能有 Mg2，一定没有 Fe3 【答案】D 【解析】加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变
14、成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有 Fe 3，则产生氢氧化铁 的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀， 有可能存在。 3已知硝酸能将 Fe 2+氧化为 Fe3+下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是 ( ) 过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中向 Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A只有 B只有 C只有 D全部 【答案】 B 4FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错 误的是 ( ) A可利用 KSCN 溶
15、液检验 FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出 C 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D 产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 【答案】 D 【解析】 FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体； A亚 铁离子变质会生成铁离子， 则验 FeSO4溶液若变质会生成铁离子， 可利用 KSCN 溶液 检，故 A正确；BFeSO4与碳酸氢铵发生的反应为： Fe 2+2HCO 3 - =FeCO3+H2O+CO2， 则沉淀过程中有 CO2气体放出，故 B正确；C过滤操作中过滤时用到漏斗， 用玻璃 棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故 C正确；D 二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分 解不能得到 FeO ，故 D错误；故选 D。 5检验实验室配制的FeCl2溶液中的 Fe 2+是否被氧化生成 Fe3+，应选用的最适宜的试剂 是( ) A稀硝酸 B溴水 CKSCN 溶液 D酸性高锰酸钾 【答案】 C 第 6 页 共 6 页 【名师点睛】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe 3+能和 SCN- 生成络 合物，使溶液呈现血红色，据此分析。