《重难点十物质的量浓度的计算.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重难点十物质的量浓度的计算.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、重难点十物质的量浓度的计算 【要点解读】 1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度( c) （1）已知溶质的质量： （2）已知溶液中某种粒子的数目： 2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c) 的计算 （1）若已知溶液的体积： 3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 c=1000 M M ：溶质 B的摩尔质量：溶液密度 (gmL 1) w：溶质的质量分数 4溶液稀释与混合的计算 （1）浓溶液稀释： 溶质的物质的量不变： c(浓)V( 浓) c( 稀)V( 稀) ； 溶质的质量不变： m ( 浓)w(浓)m ( 稀)w( 稀)； 溶液的质量守恒： m ( 稀) m (浓)m ( 水)( 体
2、积一般不守恒 )。 （2）相同溶质的两溶液混合： 溶质的物质的量不变： c1V1c2V2c( 混)V( 混) 溶质的质量不变： m1w1m2w2m (混)w( 混) 5已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度 解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。 （1）定组成规律： 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。 （2）电荷守恒规律： 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。 【重难点考向一】物质的量浓度计算 【例 1】将标准状况下的a L 氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为b gcm 3，则 该氨
3、水的物质的量浓度为（） A 22400 ab molL 1 B a ab 1722400 molL 1 C a ab 1722400 1000 molL 1 D a ab 3522400 1000 molL 1 【重难点考向二】溶液混合计算 【例 2】200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后 (不 考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO4 2-的物质的量浓度为 ( ) A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L 【重难点考向三】物质的量浓度与溶质质量分数之间转化 【
4、例 3】将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1molL 1 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的 水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL 1，则 c 1和 c2的数值关系是 （） Ac22c1 Bc2c1 Cc2c1 D无法确定 【重难点考向四】利用溶液中电荷守恒的计算 【例 4】把 500 mL含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸 钠的溶液 , 恰好使钡离子完全沉淀 ; 另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液 , 恰好使氯离子 完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A0.1(b- 2a)molL -1 B10(2a- b) mol
5、 L -1 C10(b- 2a) mol L -1 D10(b- a) mol L -1 【重难点特训】 1将标准状况下的a L 氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为b gcm 3，则该氨 水的物质的量浓度为（） A 22400 ab molL 1 B a ab 1722400 molL 1 C a ab 1722400 1000 molL 1 D a ab 3522400 1000 molL 1 2将 0.1mol/L 的 K2SO4溶液、 0.2mol/L 的 Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液 中 K +、Al3+、SO 4 2-的 浓度分别为 0.1mol/L 、
6、0.1mol/L 和 0.2mol/L ，则所取 K 2SO4溶 液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化）（） A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2 3下列关于物质的浓度的说法正确的是 A将 5.85 g NaCl固体溶于 1 L 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B500 ml 0.5mol/L 的 NaOH 溶液含 NaOH 分子 0.25 mol C把 200mL 3mol/L 的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的c （Cl -）仍然是 3mol/L （忽略混合后体积变化） D把 10
7、0g 20%的 NaCl 溶液跟 100g H2O混合后， NaCl 溶液的质量分数是10% 4在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g cm 3， 溶质的质量分数为 w ， 其中含 NH4 +的物质的量为 b mol。 下列叙述中正确的是 （ ） A溶质的质量分数为w a Va 100% B溶质的物质的量浓度c 1000 17 a V molL 1 C溶液中 c（OH ）1000b V molL 1 D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 5密度为 g/cm 3 的溶液 V mL ，含有相对分子质量为M的溶质 m g，其物
8、质的量浓度 为 c mol/L ，质量分数为 w% ，下列表示式错误的是（） Ac 1000m VM B m 100 V C 10 cM D w% 1000 cM % 重难点十物质的量浓度的计算 【要点解读】 1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度( c) （1）已知溶质的质量： （2）已知溶液中某种粒子的数目： 2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c) 的计算 （1）若已知溶液的体积： 3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 c=1000 M M ：溶质 B的摩尔质量：溶液密度 (gmL 1) w：溶质的质量分数 4溶液稀释与混合的计算 （1）浓溶液稀释： 溶质的物质的量不变： c
9、(浓)V( 浓) c( 稀)V( 稀) ； 溶质的质量不变： m ( 浓)w(浓)m ( 稀)w( 稀)； 溶液的质量守恒： m ( 稀) m (浓)m ( 水)( 体积一般不守恒 )。 （2）相同溶质的两溶液混合： 溶质的物质的量不变： c1V1c2V2c( 混)V( 混) 溶质的质量不变： m1w1m2w2m (混)w( 混) 5已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度 解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。 （1）定组成规律： 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。 （2）电荷守恒规律： 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所
10、带的负电荷总数，溶液呈电中性。 【重难点考向一】物质的量浓度计算 【例 1】将标准状况下的a L 氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为b gcm 3，则 该氨水的物质的量浓度为（） A 22400 ab molL 1 B a ab 1722400 molL 1 C a ab 1722400 1000 molL 1 D a ab 3522400 1000 molL 1 【答案】 C 考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。 【重难点考向二】溶液混合计算 【例 2】200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混
11、合后 (不 考虑混合后溶液体 积的变化 ) ，溶液中 SO4 2- 的物质的量浓度为 ( ) A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L 【答案】 B 【解析】 试题分析： 200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合 后硫酸根离子的浓度 为 0.20.3/0.10.2/3 0.3 LmolLLmolL L 0.4 mol/L ，答案选 B。 考点：考查物质的量浓度计算 【重难点考向三】物质的量浓度与溶质质量分数之间转化 【例 3】将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1molL
12、1 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的 水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL 1，则 c 1和 c2的数值关 系是 （） Ac22c1 Bc2c1 Cc2c1 D无法确定 【答案】 A 【考点定位】考查物质的量浓度的计算 【重难点点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算。密 度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于 等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一 半） ，如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混 合， 等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液
13、中溶质的 质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等。 【重难点考向四】利用溶液中电荷守恒的计算 【例 4】把 500 mL含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸 钠的溶液 , 恰好使钡离子完全沉淀 ; 另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液 , 恰好使氯 离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A0.1(b- 2a)molL -1 B10(2a- b) mol L -1 C10(b- 2a) mol L -1 D10(b- a) mol L -1 【答案】 C 考点：考查溶液中离子浓度计算。 【重难点特训】 1将
14、标准状况下的a L 氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为b gcm 3，则该氨 水的物质的量浓度为（） A 22400 ab molL 1 B a ab 1722400 molL 1 C a ab 1722400 1000 molL 1 D a ab 3522400 1000 molL 1 【答案】 C 【解析】 试题分析：标况下aL 氨气的物质的量为： 22.4L/mol aL = 22.4 a mol，氨气的质量为： 17g/mol 22.4 a mol= 22.4 17a g，该氨水的质量为：1000g+ 22.4 17a g，该溶液的体积为： V= bg/mL g+1000g
15、 22.4 17a = 22.4b 17a22400 mL ， 则 该 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为 ： c= 3 4.22 1722400 22.4 a 10 mol b a = 17a22400 1000ab mol/L ，故选 C。 考点：气体溶于水物质的量浓度的计算 2将 0.1mol/L 的 K2SO4溶液、 0.2mol/L 的 Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液 中 K +、Al3+、SO 4 2-的 浓度分别为 0.1mol/L 、0.1mol/L 和 0.2mol/L ，则所取 K 2SO4溶 液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积
16、变化）（） A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2 【答案】 B 考点：考查了混合溶液离子浓度的大小计算的相关知识。 3下列关于物质的浓度的说法正确的是 A将 5.85 g NaCl固体溶于 1 L 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B500 ml 0.5mol/L 的 NaOH 溶液含 NaOH 分子 0.25 mol C把 200mL 3mol/L 的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的c （Cl -）仍然是 3mol/L （忽略混合后体积变化） D把 100g 20%的 NaCl 溶液跟 100g H2O混合后，
17、NaCl 溶液的质量分数是10% 【答案】 D 【解析】 试题分析： A5.85 g NaCl 的物质的量为 58.5 5.85 / g gmol =0.1mol，溶于 1 L 水后的溶液体 积不是 1L，配成的 NaCl 溶液不是 0.1mol/L ，故 A错误；BNaOH 溶液中不含有氢 氧化钠分子，故 B错误； C3mol/L 的 BaCl2溶液中 c（Cl - ）=3mol/L2=6 mo l/L 、 3mol/L 的 KCl 溶液中 c（Cl -）=3mol/L1=3mol/L 混合后，溶液中的 c（Cl- ）不等 于 3mol/L ，故 C错误； D 100g 20% 的 NaCl
18、 溶液中含有氯化钠20g，跟 100g H2O 混合后， NaCl 溶液的质量分数为 20 100100 g gg 100%=10%，故 D正确；故选 D。 考点：考查了物质的量的计算的相关知识。 4在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g cm 3，溶质的质量分数 为 w ，其中含 NH4 +的物质的量为 b mol 。下列叙述中正确的是（ ） A溶质的质量分数为w a Va 100% B溶质的物质的量浓度c 1000 17 a V molL 1 C溶液中 c（OH ）1000b V molL 1 D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分
19、数大于0.5w 【答案】 B 考点：考查物质的量浓度等相关知识。 5密度为 g/cm 3 的溶液 V mL ，含有相对分子质量为M的溶质 m g，其物质的量浓度 为 c mol/L ，质量分 数为 w% ，下列表示式错误的是（） Ac 1000m VM B m 100 V C 10 cM D w% 1000 cM % 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、溶质的物质的量是 m mol M ，因此浓度 c 1000 / nm molL VVM ，A正确；B、 溶质的质量为% 100 V mV，B正确； C 、根据 1000% c M 可知 10 cM ， C正确； D 、根据 1000% c M 可知% 1000 cM ，D错误，答案选 D。 考点：考查溶液浓度、质量分数等有关计算