2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题.pdf

《2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 / 8 教学资料参考参考范本 2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题 _年_月_日 _ 部门 2 / 8 一、选择题 1下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 ( ).。 (A)氧化钙，澄清的泉水 (B)氢氧化钾，含铜质量分数为80的氧化铜 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气 2下列各组物质 ( 主要成分 ) 的名称和化学式表示的不是同一种物 质的是 ( ).。 (A)苛性钠、火碱、 NaOH (B)碳铵、碳酸铵、 (NH4)2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、 HCl (D)食盐、氯化钠、 NaCl 3下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态

2、氢 元素的是 ( ).。 (A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱 4下列反应的产物不污染空气的是( ).。 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧 (D)香烟燃烧 5下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2 62 5时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30，则 2 5 时 硝酸钾的溶解度是 ( ).。 3 / 8 (A)30克(B)4 3克(C)23 克 (D)无法确定 7已知 R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种 元素中的 ( ).。 (A)钾 (B)氯 (C)钠 (D

3、)硫 8钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加 反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( ).。 (A)l：2：3(B)3 ：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l 9由 A、B 两种元素组成的某化合物中，A 与 B 的质量比是3：1， 又知 A 与 B 的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物 化学式的是 ( ).。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 1 O元素 X的核电荷数为 a，它的阳离子 Xm+1 与元素 Y的阴离子 Yn的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 ( ).。 (A)am n (B)am n (C)mna(D)mna 二、填空题 1

4、1如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如 果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内 的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的 实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 1 2 在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上 升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是 .。要使上升 的速度加快，应采取的措施是 .。 1 3 铜 器 在 潮 湿 的 空 气 中 ， 表 面 会 慢 慢 地 生 成 一 层 铜 锈 Cu2(OH)2CO3.。该反应的化学方程式为： .。 4 / 8 1 4黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝 ( 硝酸钾 ) 按一定比例混

5、合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化 碳. 。黑火药爆炸的化学方程式是 .。 1 5质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比 是 .。 1 6一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种 金属杂质 . 。56 克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O 2 克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是 .。 l 7空气里每 1 00 个分子中含有 2 1 个氧分子、 78 个氮分子、 1 个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留 1 位小数 ). 。 1 8从商店买来O 5 千克洗涤碱 (Na2CO3 1 0H2O)，放置一段 时间后称量，发现不足05 千克，质量不足的原因

6、是 l 9向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O 的 氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是 2 O已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或 几种的混合物 . 。做以下实验：粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤. 。 滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入 足量的稀硝酸 . 。沉淀不消失 . 。向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉 淀不消失 . 。请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有 2 1除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的 氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀. 。 已知 2 0 时氢氧化钙和氢氧化钡的

7、溶解度分别为0165 克和 389 克. 。取两份各l00 克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液， 5 / 8 并用来除去一氧化碳中的二氧化碳. 。以上两种饱和溶液中何者能除去 更多的二氧化碳 ?通过计算回答 . 。 2 2 在 电 解 水 的 实 验中 ， 阴 极 得到 .。 阳 极 得 到 .。两种气体的体积比是 .。由这一事实可以推知， 在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同. 。 三、实验题 2 3已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子 的质量有关，式量越大，运动速度越小. 。在图中，容器A(是一种瓷筒， 器壁能允许气体分子通过) 里面充满了空气，当烧杯中

8、充满氢气，并不 断地继续通入氢气时，导管B 处发生的现象是，产生这种现 象的原因是 .。 2 4白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于 产生热量而使温度升高，当温度达到4 O时白磷发生自燃，如果用白 磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此 可推出的结论是 .。 2 5 我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈. 。试设计一组实验 ( 也可用图示 ) 证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中 氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果. 。将结果填入下表： 实验过程实验现象各步结论 6 / 8 26 某固体是氯化钙和氯化钠的混合物. 。取 b 克该物质，通过实验 将氯化钙和氯化

9、钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数. 。请你按 实验要求填写下表的各项空白. 。 调托盘天平的零 点. 。 若指针偏向左边，应将右边的螺丝向( 右、左 ) 旋动，直到指针指在标尺中央. 。 用已知质量为 a 克的烧杯，称取 b 克样品 . 。 在盘放克砝码，把烧杯放在 盘上，加入样品 .。若指针偏向右边，这时的操作应该是 ，直到使指针指在标尺中央. 。 加适量水搅拌， 使之完全溶解，再 滴加稍过量的 X溶 液.。 若有沉淀产生，则加入的X是 .。检验 X是否过 量的方法是 .。 过 滤 并 洗 涤 沉 淀 在滤液中加入 稍过量的 Y溶 液，蒸发得 固体，称量质 量为c 克. 。 加入的 Y

10、溶液是，目的是，得到的固 体是 .。 沉淀烘干后， 称得其质量为 d 克. 。 沉淀是，沉淀加盐酸后得到的是 .。 求混合物中氯化钠的质量分数.。样品中氯化钠的质量分数的计算式 是： 四、计算题 2 7某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的 质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水. 。已知混 合物的总质量是2 4 克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是1 305 克，实验后变为l37 7 克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓 硫酸吸收 ) ，据此计算： (1) 有多少克氢气参加了反应；(2) 混合物中氧 化铜的质量分数是多少 .。 2 8 某学生在 1 0时取 1

11、00 克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 5 0 克水加入 3 5 4 克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现 有晶体析出 . 。试通过计算指出析出晶体是什么物质. 。 7 / 8 1991 年年【最新整理】 20xx 全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 1A 2 B 3 B 4 B 5 A 6 D 7 B 8 C 9 A 1 0B 11稀醋酸 ; 碳酸氢钠溶液；用湿抹布扑盖；停止加热，继续通氢 气，到试管冷却后为止 .。 l 2试管内的水中的二氧化碳已接近饱和；保证不离开水面，不 断摇动试管 . 。 132Cu H2O CO2 O2=Cu2(OH)2CO3 143CS2KNO3=K2SN2

12、3CO2 1 55 6 16Cu 1 7 2 32 1 8由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水. 。 1 9Na、OH 、CO32 ( 不要求答 H十) 20BaCl2、Na2SO4 ；CuSO4 21通过计算知氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳.。 22H2；O2 ，2:1；分子数 23有水喷出：氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间 里进入容器A 的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A 与盛水的瓶 内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出. 。 24发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验没 什么变化，第三个实验中白磷燃烧；可燃物质只有在与足够的氧气接 触、温度达到着火点以

13、上时，才能发生燃烧. 。 25取一段67 厘米长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为3 等份备用 . 。另取 3 支试管，第 1 支加热使试管内干燥后放入一段铁丝， 用橡皮塞塞紧；第2 支试管内放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮 8 / 8 塞塞紧；第 3 支试管内放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的12 浸入水 中，3 支试管都放在试管架上，过三四天后观察发生的变化. 。第1、 2 两支试管中的铁丝基本没有生锈，第3 支试管中的铁丝，在水面处， 生锈明显 . 。第 1 支试管的实验说明铁生锈不单纯是氧气的作用；第 2 支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第3 支试管的实验说明 铁生锈是水和氧气共同

14、作用的结果. 。 2 6右. 。右； ab 左继续加入样品 . 。碳酸钠溶液； 静置后向上层清液滴加12 滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸 钠溶液已过量 . 。稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠； 氯化钠 . 。碳酸钙； CaCl2、H2O 、CO2.。b d(1111 00)/b1 00 27(1)O8 克；(2)3 3 3 28解：原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加， 硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因 而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出. 。混合溶液中的四种离子，也可 能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出.。 NaNO3 KCl=KNO3 NaCl 85 745 101 5 85 x 31 y z x=3 54(克)恰好反应完全， y=42O(克)，z=243( 克). 。已知 1 O时硝酸钾的溶解度为209 克，氯化钠的溶解度为3 5 8 克.。 1 OO:150=209：m m=31 4( 克)，3 l.424.3 可知析出的晶体是硝酸钾. 。