《2019-2020高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课时3物质的量与化学计算题型冲关练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课时3物质的量与化学计算题型冲关练习.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 / 6 教学资料参考参考范本 2019- 2020高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课 时3物质的量与化学计算题型冲关练习 _年_月_日 _ 部门 2 / 6 1为了避免 NO 、NO2 、N2O4 对大气的污染，常采用NaOH 溶液进行吸 收处理( 反应方程式： 2NO2 2NaOH=NaNO3NaNO2 H2O ；NO2 NO 2NaOH=2NaNO2H2O) 。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收 ( 无气体剩余 )，则 此 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( ) A.molL1 BmolL1
2、C.molL1 DmolL1 解析根据 N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2 和 NaNO3 的物质 的量之和为 (a b2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的 NaOH 为(ab2c)mol，故 c(NaOH) (ab2c)/V mol L1。 答案B 2含 KCl 和 KBr 的样品 3.87 g ，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量 AgNO3 溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g ，则原样品中 钾元素的质量分数为 ( ) A24.1% B40.3% C25.9% D48.7% 解析KCl 和 KBr与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 和 AgBr 沉淀，固体 的质
3、量发生了变化，实质是由于K变成了 Ag造成的，故可用差量 法进行计算。 K,Ag, m,39,108, 69) m 6.63 g 3.87 g 2.76 g 所以 m 1.56 g ，则 w(K)100% 40.3%。 3 / 6 答案B 3将 0.2 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成a mol O2 ；将剩余固体 与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2 形式存在。若 abm ，则 m的值可能为 ( ) A0.30 B0.35 C0.40 D0.50 解析在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素 得到的电子数等于O元素、 Cl 元素失去的电子
4、数，因此0.2 mol(72) 4a mol 2b mol,1 4a2b,2a b0.5 ，abm 0.5 a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a0，当高锰酸钾完全 分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1 mol ，所以 a 的取值 范围为： 0a0.1，则 0.5 0.1m0.50，即 0.4m0.5，选 C。 答案C 4一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和 NO2 、N2O4 、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2 混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将 沉淀
5、滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量 浓度为( ) A0.5 mol/L B1 mol/L C1.2 mol/L D2 mol/L 解析由题意可知最终滤液为NaNO3 溶液，根据得失电子守恒和电 荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属 4 / 6 离子需结合的 NO数，所以硝酸钠的物质的量为n(NaNO3) 4n(O2) 0.6 mol ，c(NaNO3) 0.6 mol 0.5 L 1.2 mol/L 。 答案C 5碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 (1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大
6、量热 量和_。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中 a、b、c、d 的代数关系式为 _。 (3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下 ) 。 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%) 随温 度的变化如下图所示 ( 样品在 270 时已完全失去结晶水， 600 以上残留固体为金属氧化物的混合物) 。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )( 写出计算过程 )。 解析(1) 碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要 吸收大量的热
7、量外，还因为生成的高熔点的MgO 、Al2O3和释放出 5 / 6 的大量 CO2 也有阻燃作用。 (2) 根据电荷守恒有： n(Mg2)2 n(Al3 )3n(OH) n(CO)2，则 2a3bc2d。 答案(1) 生成的产物具有阻燃作用 (2)2a 3bc2d (3)n(CO2) 2.50102 mol m(CO2) 2.50102 mol 44 gmol 11.10 g 在 270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2和 H2O m(CO2) m(H2O) 3.390 g (0.734 5 0.370 2) 1.235 g m(H2O) 1.235 g 1.10 g
8、0.135 g n(H2O) 7.50103 mol n(OH ) 7.50103 mol 21.50102 mol n(OH )n(CO)(1.50 102 mol) (2.50 10 2 mol) 35。 6Ba2 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3 、 KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2 的物质的量浓度。 请回答下列问题： (1) 现需配制 250 mL 0.100 mol L1 的标准 Na2S2O3 溶液，所需 要的玻璃仪器除量筒、 250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。 (2) 需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 _g。 (3) 另取废水
9、 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶 液，得到 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶 解，此时 CrO全部转化为 Cr2O ；再加入过量 KI 溶液进行反应，然 后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O 6I 6 / 6 14H =2Cr33I2 7H2O ；2S2O I2=2I S4O 。则 该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度为 _。 解析(1) 要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体 的烧杯及用来定容的胶头滴管。 (2)Na2S2O3固体的质量为 0.100 mol L10.25 L 158 g/mol 3.95 g ，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g ，故需 准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 4.0 g 。 (3) 设 Ba2的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式： Ba2BaCrO4 Cr2O Cr3I2 3S2O23 1 3 x 0.036 L 0.100 mol L1 解得 x1.2103mol，则 c(Ba2) 1.2103mol 0.050 L 0.024 mol L1。 答案(1) 胶头滴管、烧杯(2)4.0 (3)0.024 molL1