《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离基础小题快练新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离基础小题快练新人教版.pdf（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 。 。 。 内部文件，版权追溯 8-2-1 考点一 水的电离 一、水的电离及影响因素 1下列有关水电离情况的说法正确的是( ) A25 ， pH12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 解析： NaOH抑制 H2O的电离、 Na2CO3促进 H2O的电离，故A错误；其他条件不变，稀释 醋酸钠溶液， 醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程 度减小，故B 错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程
2、度越小，所以其他条件 不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；水的电离是吸热反应，升高温度 促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确。 答案： D 225 时，水的电离达到平衡：H2 OH H0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ) 增大， Kw不变 C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH ) 增大 D将水加热，Kw增大， pH不变，呈中性 解析： A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2 4OH ， 电离产生的OH 使溶液中 c(OH
3、) 增大， 水的电离平衡逆向移动， 错误； B. 向水中加入少量固 体硫酸氢钠，盐电离产生的H 使溶液中c(H ) 增大，温度不变，所以Kw不变，正确； C. 向 水中加入少量HCl，电离产生的H 使水的电离平衡逆向移动， c(H ) 降低，但是平衡移动的 趋势是微弱的， 溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋 势，所以c(H )增大，c(OH )减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H )增大， pH减小，溶 液仍然呈中性，错误。 答案： B 3向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH ) c(H ) 的操作是 ( ) 2 稀
4、硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸 A B C D 解析： 稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、 NaClO 固体、将水加热煮沸 促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。 答案： A 4常温下，某溶液中由水电离的c(H ) 110 13 molL 1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 ABCD 解析： 水电离的c(H ) 110 13 molL 1c(OH ) C水的 pH：pH(35 )pH(25 ) D35 时已电离的水的浓度约为1.4510 7 molL 1 解析：由两种温度下水的
5、离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H ) 较高， pH较小，但溶液中c(H ) c(OH) ，溶液呈中性， A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离 生成的c(H ) 及 c(OH ) 相等，利用水的离子积常数可判断 D正确。 答案： D 二、水的电离平衡曲线 6水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H ) c(OH ) 常数，下列 说法错误的是 ( ) 3 A图中温度T1T2 B图中五点Kw间的关系： BCA DE C曲线 a、 b 均代表纯水的电离情况 D若处在 B点时， 将 pH2 的硫酸溶液与pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱 性 解析： 由图象可
6、知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电 离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点， 所以温度T1T2，故 A正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关， 温度相同时Kw相同， 温度升高， 促进水的电离，Kw增大，则 BA DE，由 C点c(OH ) c(H ) 可知， C点的 Kw大于 A点，则 BCA DE，故 B正确；由E和 D点c(H ) c(OH )可知 其不是纯水的电离，故C错误； B点时，Kw110 12，pH2 的硫酸中 c(H ) 0.01 molL 1，pH 12 的 KOH 溶液中 c
7、(OH ) 1 mol L1，等体积混合后，溶液显碱性，故 D正确。 答案： C 7一定温度下，水溶液中H 和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 ( ) A升高温度，可能引起由c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.0 10 13 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化 4 解析： c 点、 b 点对应相同的温度， A项错误；根据 b 点对应的纵坐标、 横坐标都为1.0 10 7 molL 1 可知，水的离子积常数为1.0 10 14，B 项错误； FeCl 3为强酸弱碱盐，可水解 使溶液呈酸性， C项正确； c、d 点对应的c(H ) 相同，c(OH ) 不同，但由于 Kw只与温度有关， 所以温度不变时，稀释溶液不可能引起由c 向 d 的变化， D项错误。 答案： C 8如图表示水中c(H ) 和 c(OH ) 的关系，下列判断错误的是 ( ) A两条曲线间任意点均有c(H ) c(OH ) Kw BM区域内任意点均有c(H ) c(H ) ，B 项正确；图中， T2时Kw大于T1时Kw，故T2高于T1，C项正 确； XZ线上，c(H ) c(OH ) ，溶液呈中性，但不一定等于 7，D项错误。 答案： D