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1、1 。 。 。 内部文件，版权追溯 第十章化学实验 李仕才 第二节物质的分离、提纯和检验 考点二物质的检验 1常见阳离子的检验 (1) 用 NaOH 溶液检验 2 (2) 焰色反应 Na ：火焰呈黄色； K ：火焰呈紫色 ( 透过蓝色钴玻璃观察) 。 (3) 用 KSCN 溶液检验 (4) 其他试剂 2常见阴离子的检验 (1) 利用酸碱指示剂检验 3 (2) 利用盐酸和其他试剂检验 (3) 利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验 (4) 利用氯水和其他试剂检验 4 3常见气体的检验 气体检验方法有关反应的方程式或说明 H2 纯 H2在空气中燃烧时有淡蓝色火焰，不纯氢 气点燃时有爆鸣声 2H2O2=
2、点燃 2H2O O2可使带火星的木条复燃 CO2= 点燃 CO2 Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI Cl2=2KClI2( 淀粉遇 I2变蓝 ) NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 NH3H23H2 4OH ， NH3HCl=NH4Cl SO2使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2有漂白性 CO2 能使燃着的木条熄灭； 能使澄清的石灰水变浑浊 Ca 2 2OHCO 2= CaCO3 H2O NO 无色气体，在空气中变为红棕色2NO O2=2NO 2 NO2 红棕色、有刺激性气味的气体； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 溶于水后生成无色气体和无色溶液 3NO
3、2H2O=2HNO3NO 判断正误 ( 正确的打“”，错误的打“”) 1气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。( ) 2将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。 ( ) 3将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。( ) 4检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的实验方案：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴 加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红。( ) 5取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl 溶液中是否混有 5 Na2CO3。( ) 6用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( ) 7用 BaCl2溶液鉴别
4、SO 2 4和 SO 2 3。( ) 8能使品红褪色的气体一定是SO2。( ) 9使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体一定是Cl2。( ) 10加盐酸有无色无味气体生成，通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中一定含有 CO 2 3。 ( ) 11加入 BaCl2能产生白色沉淀的溶液中一定含有SO 2 4或 SO 2 3。( ) 12加入浓NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一 定含有 NH 4。( ) 1不许原瓶操作：鉴别是为了以后的使用，若原瓶操作，污染试剂，“别”而无用。 要有“各取少许”字样。 2不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是
5、未知的， 叙述时不可出现“取试剂加入物质”的字样。一般简答顺序为各取少许溶解 加入试剂描述现象得出结论。 3一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO 2 3时， HCO 3会造成干扰。 4尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验 Fe 3常选用 KSCN 溶液， 而不是 Na 2CO3溶液 等。 一、物质的检验 1关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( ) A加入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al 3 B加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO 2 3或 SO 2 3
6、 D某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na 解析：选项A不能排除 Mg 2的干扰；选项 B不能排除SO 2 4、 SiO 2 3等的干扰；选项C不 能排除 HCO 3、 HSO 3的干扰。 答案： D 2某含 Na 的溶液中可能含有 NH 4、Fe 3 、Br 、CO 2 3、I 、SO2 3。取样，滴加足量氯水， 有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组 6 成，还需进行的实验有( ) A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl4，振荡 C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检
7、验气体 解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO 2 3，根据互斥性原则，则无Fe 3；溶液呈 橙色，说明有Br ；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有SO 2 3( 若有，则被 氯水氧化为SO 2 4，加 BaCl2溶液有白色沉淀) 、 I ( 若有，则被氯水氧化为 I2， 加淀粉变蓝色) ； NH 4无法判断； NH 4的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明 有 NH 4。 答案： D 3 为了证明 (NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的成分中含有NH 4、 Fe 2、 SO2 4和 H2O ， 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，
8、下列实验叙述中错误的是( ) A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B加少量水，溶液为浅绿色，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯 水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe 2 C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则 可证明晶体的成分中含有SO 2 4 D加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证 明晶体的成分中含有NH 4 解析： D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明 晶体的成分中含有NH 4。 答案： D 4某种气体可能是由CO 、
9、CO2、H2、NH3、HCl 和 H2O(g) 中的一种或几种组成，使其依次 通过下列药品：澄清石灰水 Ba(OH)2溶液浓 H2SO4灼热的CuO 无水 CuSO4粉末，结果观察到的实验现 象是： 中未见浑浊， 中变浑浊， 中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。 若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( ) A一定有CO2和 HCl，可能有H2 B一定有H2、CO2和 CO ，可能有HCl C一定有H2、CO2和 HCl，可能有CO和 H2O(g) ，肯定无NH3 D一定有H2，一定没有CO 解析：气体通过的现象说明气体中含有HCl 和 CO2，HCl 和 CO2在与碱反应
10、时， 强酸 性气体 HCl 先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过后，得到的气体一定是 7 干燥的，此气体通过灼热的CuO ，有红色物质产生说明气体中有CO或 H2，而得到的气体再 通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，而 CO和 H2O(g) 不能确定。 答案： C 5某试液中只可能含有K 、NH 4、Fe 2 、Al 3、Cl 、SO 2 4、CO 2 3、AlO 2中的若干种离子， 离子浓度均为0.1 mol L 1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A无法确定原试液中是否含有Al 3、 Cl B滤液 X中大量存在的阳离子有NH 4、Fe 2和
11、 Ba2 C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH 4、Fe 2、Cl、SO2 4 解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO 2 3、AlO 2；再加入硝酸钡溶液有气体， 说明有 Fe 2存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，但不能说明原溶液中是否含有 SO 2 4。原溶液中 含有 Fe 2；再加入 NaOH 溶液有气体，说明存在NH 4，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化 铁沉淀；再通入少量CO2， 先与 OH 、 Ba2反应生成 BaCO 3， 沉淀 C含有碳酸钡， 可能含有 Al(OH)3。 从上述分析可以确定溶液中一定含有NH 4、Fe 2，一定不含 AlO 2、CO 2 3。因为存在
12、的离子浓 度均为 0.1 molL 1，从电荷守恒的角度出发，只能含有 NH 4、Fe 2、Cl 、SO 2 4才能保证电 荷守恒， K 、Al3必然不能存在。故 A、B、C错误， D正确。 答案： D 二、物质的鉴别 6欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol L 1 的 KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和 H2SO4四瓶无 色溶液，下列实验方案最佳的是( ) A用 pH试纸鉴别 B分别闻气味和用pH试纸鉴别 C分别用BaCl2和 NaOH溶液鉴别 D用 Ba(OH)2溶液鉴别 解析：选项A，用 pH试纸测定，呈酸性的是(NH4)2SO4和 H2SO4，且 H2SO4的 pH更小， KC
13、l 溶液的 pH等于 7，NH3H2O的 pH大于 7。 答案： A 7下列实验可实现鉴别目的的是( ) 8 A用 KOH溶液鉴别SO3(g) 和 SO2 B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g) 和 NO2 C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 D用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液 解析： SO2和 SO3都能与 KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误； Br2 和 NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入 NaAlO2溶液中出现白色沉淀， 通入 CH3COONa 溶液中不反应，可以鉴别，C项正确； BaCl2与 A
14、gNO 3溶液反应生成AgCl 白色 沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀， D项错误。 答案： C 8下列是某同学设计的物质鉴别方案： 用 NaOH 溶液鉴别： NH4Cl、AlCl 3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液；用稀盐 酸鉴别： NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液；用水鉴别： NH4NO3、NaOH 、 BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体； 用 Ba(OH)2溶液鉴别： FeSO4、CuCl2、 Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3 五种物质的溶液；用FeCl3溶液鉴别： KI 、Na2SO
15、3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液。 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 ( ) A仅 B仅 C仅 D全部 解析：利用Ba(OH)2无法鉴别NH4Cl 和 NH4NO3溶液，错误。 答案： B 9下列溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( ) AKOH 溶液和 Al2(SO4)3溶液 B稀 H2SO4和 NaHCO 3溶液 CCaCl2溶液和 Na2CO3溶液 DBa(OH)2溶液和 NaHSO4溶液 解析：将 KOH溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将Al2(SO4)3溶液 滴入 KO
16、H溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。 答案： A 10下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4AlCl3 NaHCO3Ba(OH)2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO 4 Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 A B 9 C D 解析： 中 KOH溶液和 AlCl3溶液互滴现象不同，剩余的那种是Na2SO4溶液， 可以鉴别； 中 H2SO4溶液和 NaHCO 3溶液反应生成气体，H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀， 可以鉴别；中 HCl 溶液、NaHSO4溶液与 NaAlO2溶液反应的现象相同， 不能鉴别；中 Ca(OH)2 溶液、 BaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应的现象相同，不能鉴别。 答案： A