2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(2)离子反应和离子方程式讲与练(含解析).pdf

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1、1 。 。 。 内部文件，版权追溯 考点二离子反应和离子方程式 李仕才 1离子反应 (1) 概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2) 本质：使溶液中某些离子的浓度减小。 (3) 离子反应发生的条件 复分解反应类型 a生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。 如 FeCl3溶液与 Cu反应的离子方程式为2Fe 3Cu=2Fe2Cu2。 络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向 FeCl3溶液中

2、滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe 3 3SCN =Fe(SCN) 3。 盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H 或 OH 结合生成弱电解 质。 如 NH4Cl 水解离子方程式为NH 4H23H2OH 。 电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 2离子方程式 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如H OH=H 2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐 2 和水的反应。 (3) 书写步骤 ( 以 CaCO3与盐酸的反应为

3、例) 判断下列离子方程式的正误( 正确的打“”，错误的打“”) 1Na2O2固体与水反应：2O 2 22H2O=4OH O 2。 ( ) 2醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应： CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 ( ) 3Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH H=H 2O 。 ( ) 4硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2SO2 4=BaSO4。 ( ) 5澄清石灰水与稀盐酸反应：H OH=H 2O 。( ) 6向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe 2Cl 2=Fe 32Cl。( ) 7向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO 4H 2O 。( ) 8Fe(OH)3

4、和 HI 的反应： Fe(OH)3 3H =Fe33H 2O 。( ) 1高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离 子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 3 2易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐) 以实际参加反 应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 3微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写 离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 4盐类水解的离子方程式不要忘记。 5NH 4与 OH 在稀溶液中反应生成

5、 NH3H2O，在浓溶液中或加热时生成NH3(g) 和 H2O。 6浓 HCl、浓 HNO 3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 7HCO 3、HS 、HSO 3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 8如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与 H2SO4反应，既 有 H 与 OH的中和反应， 又有 Ba2与 SO2 4的沉淀反应； Fe(OH)3与 HI 的反应，既有中和反应， 又有 Fe 3与 I的氧化还原反应。 一、离子方程式正误判断 1下列反应的离子方程式正确的是( ) A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn 2Ag B氢氧化铜加到盐酸中：Cu(

6、OH)22H =Cu2 2H2O C少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=Na OH H 2 D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca 2 2CH3COO 2CO 2 2H2O 解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn2Ag =Zn2 2Ag，A错误；离子方程式 原子不守恒，正确的为2Na2H2O=2Na 2OHH 2， C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强 电解质，应该拆成离子，正确的为HCO 3CH3COOH=CH3COO CO 2 H2O，D错误。 答案： B 4 2下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A铜溶于稀硝酸：Cu2H NO 3=Cu 2 NO2 H2O B

7、氯气和水的反应：Cl2H2 ClClO C用氨水溶解氯化银沉淀： Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O D将过量二氧化硫通入氨水中： SO2NH3H2O=HSO 3NH 4 解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu8H 2NO 3=3Cu 2 2NO 4H2O ，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2H2OH Cl HClO ，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为 AgCl 2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O Cl ，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢 铵，反应的离子方程式为SO2NH3H2O=HSO

8、 3NH 4，D正确。 答案： D 二、简单反应离子方程式的书写 3AlCl3溶液中加入过量氨水 _。 答案： Al 33NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4 4向 NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _。 答案： HSO 3 H =H 2OSO2 5小苏打溶液与乙酸溶液混合 _。 答案： HCO 3 CH3COOH=CH3COO H 2O CO2 6氧化镁溶于稀硫酸 _。 答案： MgO 2H =H 2OMg 2 7澄清石灰水中加入稀盐酸 _。 答案： OH H=H 2O 8石灰乳与Na2CO3溶液反应 _。 答案： Ca(OH)2CO 2 3=CaCO3 2OH 9将浓硝酸滴

9、到CaCO3固体上 _。 5 答案： CaCO 32H =Ca2H 2OCO2 10Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 _。 答案： SO 2 42Ag =Ag 2SO4 11NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 _。 答案： NH 4OH =NH 3H2O 12NH4Cl 溶液呈酸性，其原因是( 用离子方程式表示，下同) _。 Na2S溶液呈碱性，其原因是_ 。 答案： NH 4H2ONH3H2OH S 2H 2OHS OH，HSH 2OH2S OH 三、多重反应离子方程式的书写 13Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混合： _。 答案： Ba 22OH2NH 4SO 2 4

10、=BaSO4 2NH3H2O 14CuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： _。 答案： Cu 2SO2 4Ba 2 2OH=BaSO 4 Cu(OH)2 15NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合： _。 答案： NH 4HCO 32OH =NH3H2O CO 2 3 H2O 16Fe(OH)3溶于 HI 溶液中： _。 答案： 2Fe(OH)36H 2I=2Fe26H 2O I2 17FeBr2溶液中通入过量Cl2： _。 答案： 2Fe 24Br3Cl 2=2Fe 3 2Br 26Cl 18FeO溶于稀 HNO 3中： _。 答案： 3FeO 10H NO 3=3Fe 3 NO 5

11、H2O 四、氧化还原反应离子方程式的书写 19FeCl3与 SO2反应的离子方程式： _。 答案： 2Fe 3SO 22H2O=SO 2 42Fe 2 4H 6 20Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式： _。 答案： 3Fe 2NO 34H =3Fe3NO 2H 2O 21SO2与 Cl2同时通入水中反应的离子方程式： _。 答案： SO2 Cl22H2O=SO 2 42Cl 4H 22FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式： _。 答案： 2Fe 2Cl 2=2Fe 3 2Cl 23铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式： _。 答案： Cu4H 2NO 3=Cu 22NO

12、 2 2H2O 一、与量有关的离子方程式的书写 1 反应生成的离子能与过量的反应物继续反应 (1) 多元弱酸或多元弱酸的酸酐( 如 CO2、SO2) 与强碱反应 一般地，若CO2( 或 SOW2) 少量，产物为碳酸盐( 或亚硫酸盐 ) 。若 CO2( 或 SO2) 过量，产物 为碳酸氢盐 ( 或亚硫酸氢盐) 。 CO2与 NaOH 溶液反应 CO2少量： CO22OH =CO2 3H2O； CO2过量： CO2OH =HCO 3。 CO2与 Ca(OH)2溶液反应 CO2少量： CO2Ca 22OH=CaCO 3 H2O； CO2过量： CO2OH =HCO 3。 (2) 多元弱酸盐与强酸反应

13、 若强酸少量， 生成酸式盐； 若强酸过量， 则生成正盐。 如在 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸， 离子方程式为CO 2 3H =HCO 3；若盐酸过量，离子方程式为CO 2 32H =CO 2 H2O 。 (3) 多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与更弱酸的盐溶液反应 CO2通入 NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3 CO 2 3； NaAlO2不足： AlO 2CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3。 CO2与 Ca(ClO)2溶液反应 CO2少量： CO2Ca 22ClOH 2O=CaCO3 2HClO ； 7 CO2过量： CO2ClO H

14、 2O=HCO 3HClO。 特例： CO2通入溶液，离子方程式的书写形式与CO2 用量无关。 (4) 生成物为两性氢氧化物，既与强酸反应又与强碱反应 铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： Al 3 3OH =Al(OH)3； 强碱过量： Al 3 4OH =AlO 22H2O。 NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： AlO 2H H 2O=Al(OH)3； 强酸过量： AlO 24H =Al 32H 2O 。 (5)Fe 与稀 HNO3溶液反应 Fe 过量： 3Fe2NO 38H =3Fe22NO 4H 2O； 稀 HNO3过量： FeNO 34H =Fe3NO 2H 2O。 (

15、6)AgNO3溶液与氨水反应 氨水少量： Ag NH 3H2O= =AgOH NH 4 氨水过量： Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O 。 (7)FeCl3溶液与 Na2S溶液反应 Na2S少量： 2Fe 3S2=2Fe2S； Na2S过量： 2Fe 33S2= =2FeS S。 2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但 因反应次序不同而跟用量有关。 (1)NH4HSO 4溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足： H OH=H 2O； NaOH 过量： NH 4 H 2OH=NH 3H2OH2O 。 (2)NH4Al(SO4)2溶

16、液与 NaOH 溶液反应： NaOH 不足： Al 33OH=Al(OH) 3。 nNH4Al(SO4)2 n(NaOH) 14： NH 4Al 3 4OH =Al(OH)3 NH3H2O 。 NaOH 足量： NH 4 Al 35OH=NH 3H2OAlO 22H2O 。 8 (3) 向含有 OH 、CO2 3、AlO 2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依 次为 OH H=H 2O； AlO 2H H 2O=Al(OH)3； CO 2 3H =HCO 3； HCO 3H =H 2O CO2； Al(OH)33H =Al33H 2O。 3 酸式盐与强碱反应 根据“先中和后沉淀”

17、的原理，利用“少定多变法”书写离子方程式。 “少定”， 即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式 的比例确定； “多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。 (1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应 NaOH 不足： Ca 2HCO 3OH =CaCO 3 H2O； NaOH 过量： Ca 22HCO 32OH =CaCO 3 2H2OCO 2 3。 (2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足： HCO 3OH Ca 2 =CaCO3 H2O； NaHCO3过量： Ca 2 2OH2HC

18、O 3=CaCO3 CO 2 3 2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO 4溶液的反应 nBa(OH)2 n(NaHSO4) 11 Ba 2OHHSO2 4=BaSO4 H2O，此时溶液呈碱性； nBa(OH)2 n(NaHSO4) 12 Ba 22OH2H SO 2 4=BaSO4 2H2O，此时溶液呈中性， 若向该溶液中再加Ba(OH)2 溶液，离子方程式为SO 2 4Ba 2=BaSO 4。 (4) 特例：当酸式盐与强碱阳离子相同时，离子方程式的书写形式与相对用量无关。 NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应： HCO 3OH =CO2 3 H2O。 Ca(HCO3)2溶液

19、与 Ca(OH)2溶液反应： Ca 2HCO 3OH =CaCO3 H2O。 特别提醒： Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应时， 不可忽视Mg(OH)2比 MgCO3更难溶， 更稳 定。 4 与量有关的氧化还原反应 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性 ( 或还原性 ) 强的优先发生 反应，氧化性 ( 或还原性 ) 弱的后发生反应。 (1)FeBr2溶液中通入Cl2 FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl。 FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气： 9 2Fe 22Br2Cl 2=2Fe 3Br 24Cl 。 FeBr2溶液中通入足

20、量Cl2： 2Fe 24Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl 。 (2) FeI2溶液中通入少量Cl2： 2I Cl 2=I2 2Cl 。 FeI2溶液中通入足量Cl2： 2Fe 24I3Cl 2=2Fe 3 2I 26Cl 。 (3) 将 Fe(NO3)3溶液与 HI 混合： HI 不足： 8H 2NO 36I =4H2O 3I22NO ； HI 过量： Fe 312H3NO 310I =Fe2 5I26H2O 3NO 。 1如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( ) 解析： A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化 钡，离子方程式：BaSO32

21、H =Ba2SO 2 H2O ，正确； B项，向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H SO2 4Ba 2 2OH=BaSO 4 2H2O ，评价错误， 错误； C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al 2H2O2OH =2AlO 23H2， 评价正确， 正确； D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式： FeNO 3 4H =Fe 3NO 2H 2O ，评价正确，正确。 答案： B 10 2能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( ) ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH 4HCO 32OH =CO2 3NH3 2H2O

22、B 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al 33SO2 43Ba 26OH =2Al(OH) 3 3BaSO4 C钠与水的反应：Na2H2O=Na 2OH H 2 D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 4 2H2O 解析： A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH 4HCO 3 2OH =CO2 3 NH3 2H2O，正确； B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子 反应为 Al 32SO2 42Ba 24OH=AlO 22BaSO4 2H2O，错误； C项，钠与水的反应的 离

23、子反应为2Na2H2O=2Na 2OH H 2，错误； D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶 液混合的离子反应为H SO 2 4Ba 2 OH=BaSO 4 H2O ，错误。 答案： A 3下列离子方程式书写正确的是( ) A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe 24HNO 3=3Fe 32H 2O NO B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中： 2Fe 3S2=2Fe2S C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca 22ClOH 2O CO2=CaCO3 2HClO D向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2HCO 3OH =CaCO 3 H2O 解析： A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子

24、反应为3Fe 2 4H NO 3=3Fe 3 2H 2O NO ，正确； B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe 33S2 = =2FeS S，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO H2O CO2=HCO 3HClO，错误； D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应 为 Ca 22HCO 32OH =CaCO 3 CO 2 32H2O，错误。 答案： A 4下列离子方程式表达正确的是( ) A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 32SO2 4 2Ba 23OH =2BaSO 4 Al(OH)3 B向 NaAlO2溶液中通入过量CO

25、2制 Al(OH)3： 2AlO 2 CO23H2O=2Al(OH)3 CO 2 3 11 CFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe 22Br2Cl 2=2Fe 3Br 24Cl D1 mol L 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 1 的 HCl 等体积均匀混合：2AlO 25H =Al(OH)3 Al 3H 2O 解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量 为 1 mol ，然后判断过量物质最多消耗多少。如A选项中若KAl(SO4)2为 1 mol ，最多消耗2 mol Ba(OH)2，产物为2 mol BaSO4和 KAlO2，A选项错误；

26、 B选项中 CO2过量，则产物中不应 生成 CO 2 3，而应生成HCO 3；C选项中可假设不足的FeBr2物质的量为1 mol，其最多消耗Cl2 1.5 mol， C选项错误；同理 D选项中假设含有1 mol NaAlO2， 则 n(HCl) 2.5 mol,1 mol NaAlO2 与 1 mol HCl 刚好反应生成1 mol Al(OH)3，剩余的 1.5 mol HCl 只能溶解0.5 mol 的 Al(OH)3， 所以 D选项正确。 答案： D 5书写离子方程式 向含 HCl 和 NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH 溶液生成沉淀的量与加入NaOH 溶液 的量如图所示，

27、依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式： (1) “OA ”段： _ ； (2) “AB ”段： _ ； (3) “BC ”段： _ ； (4) “CD ”段： _ 。 答案： (1)H OH=H 2O (2)Al 3 3OH =Al(OH)3 (3)NH 4OH =NH3H2O (4)Al(OH)3OH =AlO 22H2O 二、离子方程式的正误判断 针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。 12 1 七看 (1) 看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H =2Fe 3 3H2是错误的， Fe 和稀盐酸反应生成Fe 2。

28、(2) 看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、 强碱和大多数盐。其他物质均用化学 式表示，如单质、气体、弱电解质( 弱酸、弱碱、水等) 及难溶性盐。 微溶物的写法。一般来说， 微溶于水的强电解质的澄清溶液( 如澄清石灰水) 中微溶物 写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式( 如 HCO 3) 。 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3) 看符号使用是否正确。要注意“=等符号的正确使用。 (4) 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得

29、失电子守恒。如Fe 3Cu=Fe2Cu2不符合 电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5) 看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写Ba 2与 SO2 4生成 BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu 2 与 OH 生成 Cu(OH) 2沉淀的反应。 (6) 看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H OH SO2 4Ba 2=BaSO 4 H2O ，应写成2H 2OHSO2 4 Ba 2 =BaSO4 2H2O 。 (7) 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加 顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶

30、液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe 2 Cl2=2Fe 3 2Cl ；向溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe 24Br 3Cl2=2Fe 3 6Cl 2Br 2。 2 三记 (1) 记住常见酸、碱、盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、 Ca(OH)2。 常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 (2) 记住两种电离顺序 H 电离顺序：H 2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO 3H2Si

31、O3Al(OH)3H2O 。 在形成这些物质时， 越靠后的越优先，如在含有OH 、AlO 2、CO 2 3的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先 后顺序为OH AlO 2CO 2 3。 OH 电离顺序： NaOHNH 3H2O难溶氢氧化物H2O 。如在含有H 、Al3、NH 4的溶液中， 逐滴加入NaOH 溶液直至过量，反应的先后顺序为H Al3 NH 4Al(OH)3。 (3) 记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 13 常见的强酸：HNO 3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO 、 HF、H2S、H2SO3。 常见的强碱：NaOH

32、、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 常见的弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Cu(OH)2。 3 一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 6下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： Fe4H NO 3=Fe 3NO 2H 2O B向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO H 2O CO2=2HClO CO 2 3 C向酸性KMnO 4溶液中通入SO2： 2MnO 4 5SO24OH =2Mn25SO2 42H2O D0.01 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L

33、1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4Al 3 2SO 2 4 2Ba 24OH=2BaSO 4 Al(OH)3 NH3H2O 解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe 8H 2NO 3=3Fe 22NO 4H 2O ，故 A错误；通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子，反应 的离子方程式为ClO H 2OCO2=HClO HCO 3，故 B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2， 正确的离子方程式为5SO22MnO 42H2O=5SO 2 42Mn 24H，故 C错误； 0.01 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L 1 Ba(O

34、H) 2溶液等体积混合，反应的离子方程式为NH 4Al 3 2SO2 42Ba 2 4OH=2BaSO 4 Al(OH)3 NH3H2O，故 D正确。 答案： D 7下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A金属钠与水反应：Na 2H2O=Na 2OHH 2 B用醋酸除去水垢中的碳酸钙： CaCO 32H =Ca 2H 2O CO2 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H SO2 4Ba 22OH=2H 2OBaSO4 D电解饱和MgCl2溶液： 14 2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2 Cl2 解析：等号两边电荷总数不等，未配平，A错误；醋酸是弱酸，不可拆，B错误；溶液

35、显中性，即H 和 OH恰好完全反应，此时 NaHSO 4与 Ba(OH)2的物质的量之比应为21，C正 确；溶液中Mg 2与产物中 OH 结合生成 Mg(OH)2沉淀， D错误。 答案： C 8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 选项已知类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中： FeCu 2 =Cu Fe 2 将 Na加入 CuSO4溶液中： 2NaCu 2=Cu 2Na B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： CO2H2O Ca 22ClO =CaCO3 2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2H2O Ca 22

36、ClO=CaSO 3 2HClO C 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl 2H2O= 电解 2OH H 2 Cl2 惰性电极电解MgBr2溶液： 2Br 2H2O= 电解 2OH H 2 Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H OH =H 2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H 2O 解析：活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，A错误；亚 硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原 反应， B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢 氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H OH=H 2O表示， D正确。 答案： D