《2019高考化学第5章(物质结构元素周期律)第2节元素周期律和元素周期表考点(2)元素“位—构—性”.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学第5章(物质结构元素周期律)第2节元素周期律和元素周期表考点(2)元素“位—构—性”.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 。 。 。 内部文件，版权追溯 第五章物质结构元素周期律 李仕才 第二节元素周期律和元素周期表 考点二元素“位构性”的推断 1元素位构性的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位 置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 2三者的推断关系 (1) 结构与位置的互推 明确四个关系式 a电子层数周期序数。 b质子数原子序数。 2 c最外层电子数主族序数。 d主族元素的最高正价最外层电子数。 最低负价|8 最外层电子数| 。 熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a各周期所能容纳元素种数。 b稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c同族
2、上下相邻元素原子序数的关系。 (2) 性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在 周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： 元素的金属性、非金属性。 气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 金属与 H2O或酸反应的难易程度。 例如 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐 渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、 A的顺序从左向右排列。 根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。 如 A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B 、C的单质氧化性依
3、次减弱或 还原性依次增强。 3结构和性质的互推 (1) 最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 (2) 原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3) 同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 推断一根据元素的位置推断结构与性质 1W 、X、Y、 Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如 图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( ) W X R Y Z A.粒子半径：原子半径最大的是W ，简单阴离子半径最小的是R B单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y 3 C最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y D最简单
4、氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W 解析：由 Y为短周期主族非金属元素知，Y为 Si ，由此可知： W为 N，X为 O，R为 F，Z 为 Cl。A中原子半径最大的是Si；B中非金属性RZ ，故非金属性最强的是F；C中由于 F 无正价，故酸性最强的是高氯酸，硅酸是难溶于水的酸；D中简单氢化物的稳定性最差的是 SiH4。 答案： C 2短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确 的是 ( ) A.原子半径Yr(Y)r(X) BX、Y、W简单气态氢化物的稳定性：XH4YH3HW 4 CY的简单气态氢化物与W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键 DX、Y
5、、Z、 W 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 解析：X、 Y、 Z、 W都是短周期元素， 根据其在元素周期表中的相对位置可知，X是 C(碳 ) 、 Y是 N、Z是 Al 、W是 Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原 子半径逐渐增大，故原子半径：ZXY ，A项错误；稳定性：HClNH3CH4，B项错误； NH3与 HCl 形成的化合物为氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和共价键，C项错误； X、Y、Z、 W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，它们都能 与强碱反应， D项正确。 答案： D 4短周期元素W 、X、Y、Z 的
6、原子序数依次递增，a、 b、c、d、e、f 是由这些元素组 成的化合物， d 是淡黄色粉末，m为元素 Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A简单离子半径：ZW C简单气态氢化物的热稳定性：YX DW2Y2中含有非极性键 解析：短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、 d、e、f 是由这些元素 组成的化合物， d 是淡黄色粉末，则d 为 Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体 m为 O2，则 Y为 O，a 为烃， b、c 分别为 CO2、H2O，e、 f 分别为 Na2CO3、NaOH ，结合原子序 数可知， W为
7、 H，X为 C，Y为 O ，Z 为 Na 。 O 2、Na具有相同电子层结构，原子序数大的离 子半径小，则简单离子半径：Na CH4，故 C正确； H2O2中含有 OO非极性键， 故 D正确。 答案： B 推断二根据元素的性质推断位置和结构 5根据表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是( ) 5 A.和、和分别位于同主族 B元素位于第三周期第A族 C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键 D元素对应的氢氧化物可能具有两性 解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出分别是Li 、P、Na、N元素，进 而推出分别是O、Mg 、Cl、B( 硼) 元素， A 、B正确；元素与元素形成的化合物
8、 有 Na2O和 Na2O2两种， Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C错误；由于B(硼 ) 元素 在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近，且与Al 处于同主族，它们之间的性质有相 似之处， D正确。 答案： C 6短周期元素X、Y、Z、W 、Q原子序数逐渐增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物， Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由此得出的正确结 论是 ( ) A元素 Y的最高正价是6 B离子半径的大小顺序为WQZXY C元素 X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 D氢化物的沸点YW 解析：根据题中信息可知X为 N，Y为 O ，Z 为 Al，W为
9、 S，Q为 Cl。A中 O无最高正价； B中离子半径的大小顺序为S 2ClN3O2Al3；C中 HNO 3的酸性比HClO4的酸性弱； D中 H2O在常温下为液态，H2S为气态，故沸点比H2S高。 答案： D 7四种短周期元素W 、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 6 (1)Z 在元素周期表中位于_族。 (2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三 种物质发生化学反应，该元素是_( 填元素符号 ) 。 (3) 下列可作为比较X和 Y金属性强弱的依据的是_( 填选项字母 ) 。 a自然界中的含量 b相应氯化物水溶液的pH c单质与水反
10、应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数 从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： _，原子半径XY，所以原 子核对最外层电子的吸引力XY 。 (4)W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW 3 与 X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液 中离子浓度由大到小的顺序是_。 (5)Y 单质和 Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如图所示的实验方案， 测定混合物中Y的质量分数。 能确定混合物中Y的质量分数的数据有_( 填选项字母 ) 。 am 、n bm 、y cn、y 答案： (1) A(2)Na (3) bc
11、电子层数相同，核电荷数YX 7 (4)HN3NaOH=NaN 3H2O c(Na )c(N 3)c(OH )c(H) (5)abc 推断三根据原子结构推断位置和性质 8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外 层的 2 倍， Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8 电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最 大的元素， W的最高正价为7 价。下列说法正确的是( ) AXH4的稳定性比YH3的高 BX与 W形成的化合物和Z 与 W形成的化合物的化学键类型相同 CY离子的半径比Z 离子的半径小 D元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 解析： X为 C，Y为
12、N，Z 为 Na ， W为 Cl。A项，稳定性NH3CH4，错误； B项， CCl4为共 价键， NaCl 为离子键，错误；C项，离子半径N 3Na，错误； D项，酸性 HClO4HNO3，正 确。 答案： D 9短周期主族元素A 、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之 和为 12，B、C 、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3 倍又是 B原子最外层电子数的3 倍。下列说法不正确的是( ) A原子半径：rBrCrDrA B工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质B CD元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应 DAD4分子为正四面体结构 解析：因
13、为A、B、C 、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C 、D同周期，则A 与 B、C、D不在同一周期，在B、C、D的上一周期。因为A原子既有最外层电子也有内层电 子，且 C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3 倍，确定 A元素只能在第二周期，B、 C、D三种元素在第三周期，C元素的最外层电子数为6，是 S，D为 Cl；B元素的最外层电 子数为 2，为 Mg 。根据 A、B、C的最外层电子数之和为12，可知 A元素的最外层电子数为 12 624，所以 A为碳元素。由于Mg 、S、Cl 同为第三周期元素，且原子序数逐渐增大， 故原子半径依次减小，但都大于第二周期元素碳原子的半径，故 A项
14、正确； 工业上用电解熔 融 MgCl2的方法来制取金属镁，而电解MgCl2溶液得不到金属镁，故B项错误；由于Cl 的非 金属性强于S，故反应Cl2H2S=S 2HCl 可以发生， C项正确；四氯化碳(CCl4) 分子为正 四面体结构，故D项正确。 答案： B 10短周期元素X、 Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X 8 和 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3 倍，是 Y原子最外层 电子数的3 倍。下列说法正确的是( ) AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物比H2O稳定 DX和 Z的氧化物都具有漂白性 解析：由题意知Z 原子在第三周期第A族，为硫， Y是镁， X在第二周期，据X 、Y、Z 原子的最外层电子数之和为13 知， X为氮， NH3的水溶液显碱性，A错误； H2O比 H2S稳定， C错误； NO和 SO3无漂白性， D错误。 答案： B