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1、- 1 - 课题 3 离子 教学目标 知识与能力目标： 1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、了解离子的定义、分类、结构特点、表示方法、意义及形成的原因，掌 握离子与原子的区别与联系，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法目标： 1、通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间 想象力。 2、观察 l 18 号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元 素性质的关系。 3、探究分析NaCl 的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物 质的一种粒子。 情感态度与价值观目标： 1培养学生对微观世界
2、学习的兴趣。 2唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点 1、原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 2、离子的定义、分类、表示方法、意义，初步认识离子是构成物质的一种 粒子。 教学难点 原子核外电子的分层排布。 - 2 - 教学过程 第二课时 教学内容 离子的形成 教学过程 一、复习导入 （灯片 1）问：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎 样的特点？在化学变化中具有怎样的电子变化趋势？ 元素最外层电子数结构电子变化趋势 稀有气体元素8 个 （He为 2 个） 稳定结构稳定 金 属 元 素一 般少于 4 个不稳定结构易失电子 非金属元素一 般多于 4 个不稳定结
3、构易得电子 引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片 2）板书：离子的形成 二、新授 （灯片 3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识 （灯片 4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。 +11 2 8 1 失电子 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 得电子 Na Cl Na + Cl - 带正电 带负电 - 3 - 2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。如：钠离子 质子数 核外电子数 阴离子：带负电荷的离子。如：氯离子 质子数 核外电子数 （灯片 5）3、离子结构的特点 明确：最外层均为稳定结构。核内质子数 核外电子数。如图 （灯片 6）4、离子符号的表示方法
4、在元素符号或原子团的右上方标上“n+”或“n- ”，即用数值加“+”或“- ” 表示，当 n 为 1 时可以省略。如：钾离子 K + 硫酸根离子 SO4 2- （灯片 7）5、离子符号的意义 离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n 表示离子所带电荷的数目， “+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 例如： （灯片 8）6、原子和离子的相互转化关系 （灯片 9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成 +11 2 8 Na + +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + +17 2 8 8 Cl - 钙离子的个数 每个钙离子所带的电荷数 钙离子所带电荷的电性 2Ca 2+ 阳 离 子
5、得电子 失电子 得电子 失电子 原 子 阴 离 子 - 4 - （灯片 10）思考：己知的构成物质的粒子有哪些？ 明确：原子、分子、离子 引导提问：物质与其构成粒子之间的关系如何呢？ （灯片 11）8、物质与其构成粒子之间的关系 原 子 聚集 氧气、 氢气、 水 结合 氯化钠 氧化镁 结合 分解 得失 电子 元 素 具有相同核电荷 数的一类原子 金刚石 汞 氦气 分 子 离 子 同种元素组成 单 质 化 合 物 不同种元素组成 结合 三、课堂小结 （灯片 1214） （灯片 12） Cl +17 2 8 7 失 电 子 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na + 得 电 子 Cl -
6、+17 2 8 7 NaCl 不显电性 - 5 - 定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 分类: 阳离子和阴离子 离子的结构特点：外层均为稳定结构；核内质子数核外电子数 离子符号的表示法：在元素符号或原子团的右上方用“n+”或“ n- ”表示。 离子符号的意义：离子前的数字表示离子的个数，“n”表示离子所带 的电荷数，“ +”、“ -”表示离子所带电荷的电性。 原子与离子的转化关系 （灯片 13）离子化合物的形成：阴、阳离子由于静电作用而结合形成的。 （灯片 14）物质与其构成粒子之间的关系（见第4 页） 四、课堂练习 五、作业 书本 P80第 1 题 六、下课 阳 离 子 阴 离 子 原 子 得电子 失电子 得电子 失电子