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1、1 / 15 教学资料参考参考范本 【2019最新】高三化学 10月月考试题 _年_月_日 _ 部门 2 / 15 可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 V 51 第卷 选择题（共 42 分） 一、 选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3 分，14 小题共 42 分） 1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（） A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性
2、铜盐 C天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣 衣”中的碱是 K2CO3 2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （） A液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 B盐酸、水煤气、醋酸、干 冰 C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、 氯气 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下， 22.4 L 氨水中含有 NA个 NH3分子 B高温下， 0.2 mo1 Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数目为 0.3NA 3 / 15 C1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合
3、物中含有氧原子的数目为0.1NA D1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 4. 下列叙述正确的是（） A既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 C往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继 续滴加时，沉淀又会消失 D某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 5. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化 学反应先后顺序判断正确的是（） A.在含有等物质的量的AlO2- 、OH-、CO32- 溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2-、OH- 、CO32- B.在含等物质的量
4、的Fe3+、Cu2+ 、H+ 溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu2+ 、 H+ C.在含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2 溶液中，缓慢通入CO2: KOH 、 Ba(OH)2、K2CO3 、BaCO3 D 在含等物质的量的FeBr2、FeI2 溶液中，缓慢通人氯气：I- 、Br- 、 Fe2+ 6. 由 SO2和 O2制备 SO3(熔点 16.8，沸点 44.8) 的模拟装置如下图 所示(加热和夹持装置省略 ) ： 4 / 15 下列说法正确的是（） A装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C装置中的试剂为饱和NaHSO3 溶液 D从装置逸出的气
5、体有过量的SO2和 O2 7对于反应2P+4H2O2+2NaOH = Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应 说法正确的是（） A. P 是氧化剂 B. 氧化性 H2O2Na2H2P2O6 C. 1mol H2O2 反应, 转移电子 1mol D. Na2H2P2O6中磷元素的 化合价为 +3 8. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 （） A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置：可用于吸收NO2或 HCl 气体，并防止倒吸 C装置：先从b 口进气集满二氧化碳，再从a 口进气，可收集一氧 化氮 D装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 9. 根据实验操作和现象
6、所得出的结论正确的是（） 选项操作现象结论 5 / 15 A 向NaAlO2溶 液 中 滴 入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生 成 因为AlO2 和 HCO 3 发生相 互促进的水解所致 B 向某溶液中滴入氯水， 再滴加 KSCN 溶液 溶液显血红色原溶液中一定有Fe 2 C 向某无色溶液中滴加浓 NaOH溶液并加热，将湿 润的红色石蕊试纸置于 试管口 试纸变蓝原溶液中一定有NH4 D 用洁净的铂丝蘸取某溶 液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中一定有Na ，无 K 10. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的 元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略 去
7、）。下列有关物质的推断不正确的是（） 11. 下列离子方程式书写不正确的是（） A. A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) : n(A13+)=7 : 2 时， 2A13+ + 7OH- = A1(OH)3+ AlO2 - + 2H2O B. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时， 3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2) : n(NaHS) = l : 2 时， 6 / 15 Cu2+ + 2HS- = CuS + H2S D. 当向饱和 Na2
8、CO3 溶液中通入过量 CO2时，CO32- + CO2 + H2O= 2HCO3- 12. 向含 1molHC1和 1molMgSO4 的混合溶液中加入1mol?L-1 的 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入Ba(OH)2 溶液体积 (V) 的关系图 正确的是（） A. B. C. D. 13. 某 pH=1的 X 溶液中可能含有Fe2+、A13+ 、NH4+ 、CO32 、SO32 、 SO42 、C1中的若干种， 现取 X溶液进行连续实验，实验过程（反应条件和部分产物未标出） 及产物如下： 下列说法正确的是（） A气体 A是 NO2 BX中肯定存在 Fe2+、 7 /
9、 15 A13+ 、NH4+ 、SO42 C溶液 E和气体 F不能发生化学反应 D X 中不能确定的离子是 A13+ 和 C1 14. 现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的 还原产物只有 NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液， 当滴加到 VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实 验的说法中不正确的是（） A生成标准状况下NO气体的体积为 L B合金恰好溶解后溶液中的NO3- 的物质的量为 mol C沉淀中氢氧根的质量为（nm ）克 D与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol 51 nm 1000 bV 第卷非选择题（共 58
10、 分） 二、填空题（共 58 分） 15. （共 18 分） .(6分) 过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水， 常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题： (1)写 出 酸 性 高 锰 酸 钾 和H2O2 反 应 的 离 子 方 程 式。 (2)Na2O2、K2O2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制 取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制 得。则上述最适合的过氧化物是_。 8 / 15 (3) 甲酸钙 Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙 的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO) 溶液加入质量分数为30% 70%
11、的 过 氧化 氢溶液 中， 则该 反应 的化 学方 程 式 为 。 . （6 分）某厂废水中含KCN ，其浓度为 650 mgL-1 ，现用氯氧化法 处理，发生如下反应 (化合物中 N化合价均为 -3 价)： (1)KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 被 氧 化 的 元 素 是 _。 (2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方 程式： _KOCN+_KOH +_Cl2 CO2+_N2+_KCl+_H2O (3) 若将 5 m3 含 KCN的浓度为 650 mgL-1 的废水中 KCN氧化除去， 需要标准状况下的氯气的体积为_L。 I
12、II (6 分)铁及其化合物之间的相互转化可用右式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42- ( 高铁酸根离子 )。回答下列有关问题： (1) 检验氯化铁溶液中是否存在Fe2+的方法是。 (2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、 ClO、OH 、FeO42 、Cl、H2O 。 写 出 并 配 平 湿 法 制 高 铁 酸 钾 的 离 子 反 应 方 程 式。 若 反应 过 程 中转 移 了0.6 mol 电 子 ，则 还 原产 物 的 物质 的 量 9 / 15 为。 16. （12 分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3 5H2O ）俗名“大苏打”，又称为 “海波
13、”，易溶于水，其溶解度随温度变化大，难溶于乙醇，加热、 遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应 装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： 开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入Na2S和 Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电动搅 拌器搅动，水浴加热，微沸。 直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。 （1）写出仪器 A的名称。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH7 ，请用离子 方程式解释原因。 （ 3） 写 出三 颈烧 瓶 B 中 制取Na2S2O3反 应 的总 化 学
14、反应 方 程 式。 10 / 15 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3 ? 5H2O 的歩骤为 为 减 少 产 品 的 损 失 ， 操 作 为 趁 热 过 滤 ， “ 趁 热 ” 的 原 因 是； 操作是；操作是抽滤、洗涤、干燥。 （5）Na2S2O3 常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化成 SO ，该反应的 离子方程式为 _ 。 17. （14 分）工业上以软锰矿 ( 主要成分是 MnO2 ，含有 SiO2、Fe2O3等 少量杂质 )为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3) 。其工业 流程如图： (1) 浸锰过程中Fe2O3 与 SO2反应的化学方程式为：Fe2
15、O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。 i ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ii ： 写出 ii的离子方程式 _ 。 (2) 过 滤I所 得 滤 液 中 主 要 存 在 的 两 种 金 属 阳 离 子 为 _(填离子符号 )。 (3) 写 出 氧 化 过 程 中MnO2 与SO2 反 应 的 化 学 方 程 式 11 / 15 _ 。 (4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应 的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 _ ；向过滤所得的滤液中加入
16、NH4HCO3 溶液时温度不宜太 高的原因是 _ 。 (5) 加入 NH4HCO3 溶液后，生成MnCO3 沉淀，同时还有气体生成，写出 反应的离子方程式 _。 (6) 生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 _ _ 。 18.(14分) 工业上常用钒炉渣( 主要含FeO V2O3 ，还有少量SiO2、 P2O5等杂质)提取 V2O5的流程如下： 12 / 15 (1) 焙烧的目的是将FeO V2O3转化为可溶性 NaVO3 ，该过程中被氧化 的元素是 _ ；浸出渣的主要成分为_(填化 学式)。 (2) 用MgSO4 溶 液 除 硅 、 磷 时 ， 滤 渣 的 主 要
17、成 分 为 _ 。 (3) 在焙烧 NH4VO3 的过程中，固体质量的减少值(纵坐标 ) 随温度变化 的 曲 线 如 下 图 所 示 ， 210 时 ， 剩 余 固 体 物 质 的 化 学 式 为 _ 。 (4) 由 V2O5 冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是 _ 。 (5) 将 V2O5溶于足量稀硫酸得到250 mL (VO2)2SO4 溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol L-1 H2C2O4标准溶液进行滴定， 达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中 13 / 15 H2C2O4 被氧化为 CO2 ，VO2+( 黄色) 被
18、还原为 VO2+( 蓝色)。 该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是 _ 。 (VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_ 。 达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 14 / 15 夏津一中高三月考化学试题参考答案20xx.10 15：C A C C B 610：A B D C C 1114： D D D A 15. (18分，每空2 分). (1) 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (2)BaO2 (3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2 = Ca(HCOO)2+4H2O . (1
19、)碳( 或 C) (2)2 4 3 2 1 6 2 (3)2800 III(1) 取少量待测溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，若出现 蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+ (2) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O 0.3 mol 16. （12 分，每空 2 分) （1）蒸馏烧瓶 （2）S2O32- + 2H+ S+ SO2+H2O （3）4SO2 + 2Na2S + Na2CO3 CO2 + 3Na2S2O3 （4）为了防止因降温导致Na2S2O3 ? 5H2O 晶体析出，产率降低 蒸发浓缩，冷却结晶（ 2 分，答冷却结晶得1 分）； （5）S
20、2O32 + 4Cl2 + 5H2O 2SO42 + 8Cl + 10H+ 17. （14 分，每空 2 分) （1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（2）Mn2+ 、Fe2+； （3）MnO2+SO2=MnSO4； （ 4 ） 90 ； 防 止NH4HCO3 受 热 分 解 ， 提 高 原 料 利 用 率 ； （5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O； 15 / 15 （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加足量盐酸酸化，充分振荡 后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干 净；反之则未洗净。 18. （14 分，除标注每空2 分） （1）Fe、V； Fe2O3（1 分） （2）Mg3 （PO4 ）2、MgSiO3 （3）HVO3 （4）在铝热剂上方铺一层KClO3,插入镁条并点燃 （5）当滴入最后一滴H2C2O4标准溶，溶液由黄色变为蓝色，且半 分钟内不恢复 0.0800 mol/L 偏低(1 分)