《全国通用2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学学.pdf（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学 考纲定位全国卷 5 年考情 1. 了解海水的综合利用。 2了解常见元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3了解化学与环境的关系，了解“绿色化 学”的重要性。 2017 年：卷T7 2016 年：卷T7、 T26(5)；卷 T27 2015 年：卷T7、 T12 2014 年：卷T7、 T36 2013 年：卷T7、 T27(3) 考点 1| 海水资源的开发利用 ( 对应学生用书第86 页 ) 考纲知识整合 1海水资源的利用 (1) 海水资源的利用
2、 海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 (2) 海水淡化方法及原理 淡化方法原理 蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后蒸气冷凝而得到蒸馏水 电渗析法 利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外 加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达 到除盐目的 离子 变换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子 得到去离子水 2. 氯碱工业 (1) 生产流程 (2) 反应原理 2 电解 NaCl 溶液： ( 写出化学方程式，下同) 2NaCl2H2O= 电解 2NaOH H2 Cl2；其中阴极产物是NaOH 和 H2，阳极产物是
3、Cl2。 产物制盐酸：H2Cl2= 点燃 2HCl。 制漂白液：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。 3海水提溴 (1) 工艺流程 (2) 基本步骤及主要反应 4海带中碘的提取 (1) 工艺流程 (2) 两种原理 主要的化学原理：Cl22KI=2KCl I2。 主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 3 提醒： 检验海带中含有碘元素的方法 5海水中其他资源的开发利用 (1) 从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。 (2) 潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。 高考命题点突破 命题点海水资源的开发利用 1(2015全国卷) 海水开发利用的部分过
4、程如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 CA 项苦卤中含有K 、Mg2、Br等，通入 Cl 2可将 Br 氧化成 Br 2，便于从苦卤中提取 Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质( 泥沙 ) 和可溶性杂质(Ca 2、Mg2、SO2 4等) ，将粗盐溶于 水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl 晶体。 C项工业上沉淀Mg 2 常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH 。D 项 Br2具有较强的挥发性，富集溴
5、时，常先 用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H 2SO42HBr)，得到 浓度较大的含Br 溶液。 2海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下 列说法正确的是( ) 4 A除去粗盐中的SO 2 4、Ca 2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶 段 C中溴元素均被氧化 DSO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2Br22H2O=2H SO2 4 2HBr BA 项中的加入顺序会导致B
6、a 2无法除尽， A 错误；单质镁是通过电解熔融 MgCl2( 无 水) 的方法制取的，B 正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误； D项中 HBr 为 强酸，写离子方程式应拆成H 、Br，D错误。 3溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海 带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示： 干海带 焙烧 海带灰 水 水溶液 氧化 a b 碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C操作 a 是结晶或重结晶 Db 是提纯操作，常用蒸馏或分馏 B 碘在海水中只以化合态(I
7、 )存在，没有游离态。操作a 是萃取，操作b 是分液，然 后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。 4我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带 为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计 的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。【导学号： 97500080】 (1) 将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_( 填一种仪器名称) 中灼烧成灰烬。 (2) 将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、 _( 填一种操作名称) 。 (3) 在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液， 此时发生
8、反应的离子方程式为 _ 5 _ 。 (4) 把(3) 中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈 _色。经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起_ 作用。 (5) 用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热，待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精 灯直接加热蒸发CCl4的原因是 _ 。 (6) 证明得到的固体是碘单质的化学方法是_ _ 。 【解析】(1) 经酒精润湿后的海带应放在坩埚中灼烧。(3) 滤液中先加入稀硫酸酸化， 后加入双氧水， 发生的反应为2I H 2O22H =I 22H2O。 (4) 把 (3) 中所得溶液加入CCl4
9、中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃 取作用。 (5) 用酒精灯加热碘的CCl4溶液， CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成 碘的损失。 (6) 利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。 【答案】(1) 坩埚(2) 过滤(3)2I H 2O2 2H =I 22H2O (4) 紫红萃取(5) 因 为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华， 会损失碘的质量(6) 取得到的固体少许， 将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝， 即可证明所得固体为碘单质( 其他方法合理也可) 思维建模 除去食盐水中Ca 2、Mg2、SO2 4流程 注意：加BaCl2溶液必
10、须在加过量Na2CO3溶液之前，加NaOH 溶液必须在加适量盐酸之前。 考点 2| 环境保护与绿色化学 ( 对应学生用书第87 页 ) 考纲知识整合 1环境污染 (1) 环境问题 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业 生产和人类生活所造成的环境污染。 (2) “三废”：主要是指废气、废水和废渣。 (3) 当今常见环境污染及其成因 酸雨形成原因主要是SO2和氮氧化合物。 6 光化学烟雾主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。 臭氧层空洞主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的。 温室效应主要是由于大气中CO2等的含量的不断增加造成的。 白色污染聚乙烯等难降解塑
11、料的大量使用。 水华、赤潮含磷洗衣粉的大量使用、工农业及城市污水的任意排放造成水体富营 养化。 PM2.5大气中直径小于或等于2.5 10 6 m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧 ( 如机动车尾气、燃煤等) 。 雾霾雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成 视觉障碍的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)这三项是雾霾主要污染物，前两 者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。 2SO2对大气的污染与防治 (1) 酸雨的形成过程 途径 1：SO2 空气 2 漂尘 SO3 H2O H2SO4 途径 2：SO2 H2O H2SO3 空气2 H2SO
12、4 (2)SO2对大气的污染与防治 3氮氧化物对环境污染及防治 (1) 常见的污染类型 光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种 有毒的烟雾。 (2) 酸雨： NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。 (3) 破坏臭氧层： NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 (2) 常见的 NOx尾气处理方法 碱液吸收法 2NO22NaOH=NaNO 3NaNO2H2O； 7 NO2 NO 2NaOH=2NaNO 2 H2O。 催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2) 或 NOx与 CO 在一
13、定温度下催化转化为无毒气体(N2、CO2) 。 4绿色化学 (1) 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境 无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。 绿色化学的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是 一门从源头上减少或消除污染的化学。 (2) 绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因 此化学反应及其产物具有以下特征： 采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件( 包括催化剂、溶剂) 下进行； 产品应该是环境友好的； 具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此 外，它
14、还应当满足“物美价廉”的传统标准。 (3) 原子经济性 原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义式可表示为： 原子利用率 期望产品的总质量 生成物的总质量 100% 。 经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废 物的排放。 高考命题点突破 命题点 1 环境污染与保护 1(2017全国卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 C 燃煤中加入Ca
15、O是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室 气体的排放。 2为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，下列做法不利于该目标实现的 是( ) A推广使用无磷洗涤剂 B用 O3替代 Cl2作饮用水消毒剂 8 C用工业污水直接灌溉农田 D含 Cr 3的废水用适量石灰处理后排放 CA 项，磷元素可以造成水体富营养化，推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染，正确； B项，臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C项，工业污水含有很多有害物质， 可以造成水污染，错误；D 项，铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀，除去铬离子的 水可以排放，正确。 3下列有关描述不合理的是( ) A空气
16、质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到严重影响 B二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物(PM)是雾霾的主要污染物，前两者是 气态污染物， PM才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 CPM2.5(可吸入颗粒物) 成分很复杂，并具有较强的吸附能力，随人们吸入 空气而进入肺部，从而影响健康 D气象环境报告中新增的PM2.5 是一种新的分子 D 空气重度污染，会严重影响人体健康，A 项描述合理；悬浮颗粒物是加重雾霾天气 污染的罪魁祸首，B 项描述合理；可吸入颗粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响 健康， C项描述合理； PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，D项描述不 合理。 4为减
17、少雾霾、 降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO 、NOx及 CxHy的排放量意义 重大 ( 注 CxHy为可燃烧的有机物) 。机动车尾气污染物的含量与空/ 燃比 ( 空气与燃油气的 体积比 ) 的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是( ) A空燃比的增大使氧气的含量增大，因而CO 、CxHy的含量会慢慢变小 B当空燃比达到15 后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减 少，环境温度降低，故NOx减少 C空燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧 气直接生成NO2 D在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO 、NOx转化为无害的N2和 CO2 C 根据图像
18、可知随空燃比增大，CO和 CxHy的含量减少，这是由于空燃比增大，燃油气 燃烧更充分，故CO 、CxHy含量减少， A正确；当空燃比达到15 后，NOx减少的原因可能是 因为反应N2(g) O2(g) 2NO(g)是吸热反应，当空燃比大于15 后，由于燃油气含 量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x 9 减少， B正确；氮气与氧气不能直接转化为NO2，C错误；在机动车尾气出口处使用催化 剂能将 CO 、NOx转化为无害的N2和 CO2，D正确。 命题点 2 绿色化学 5绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合 绿色化
19、学实验的是( ) A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B将 CO还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D将 Zn 和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器 C 品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误； CO还原 Fe2O3后的 尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易 挥发， C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。 6(2018唐山质量检测 ) “绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( ) 实验室中收集氨气采用图
20、甲所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 AB CD C 因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性， 可以使滴有酚酞的水变红，符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气 被碱液吸收，符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可 以用气球收集，符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，不符合“绿色化 学”。 7在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率由高到低的顺序为_( 填字 母) 。 【导学号： 97500081】 10 【解析】A 项原子利用率： 44 4460100% 42.3%； B 项原子利用率： 44 11144 18 100% 25.4%； C 项原子利用率： 44 44100% 100% ；D 项原子利用率： 44 44106 36 100% 23.7%。所以原子利用率由高到低的顺序：CABD 。 【答案】CABD