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1、合格演练测评（十一）元素周期律 元素周期表姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.关于元素周期表的说法中正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.第A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期解析：元素周期表有7个主族，A错；A族中氢是非金属，B错；短周期是指第一、二、三周期，D错。答案：C2.下列元素不属于主族元素的是（）A.NB.SC.Fe D.Cl解析：Fe是第族元素，不属于主族元素。答案：C3.某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是（）A.S B.CC.Si
2、D.Cl解析：核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是硅。答案：C4.（2018茂名学考模拟）某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的（）A.第一周期 B.第二周期C.第三周期 D.第四周期解析：原子核外电子层数周期序数。答案：C5.（2012年1月广东学考）第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A.原子半径 B.电子层数C.核外电子数 D.最外层电子数解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。答案：D6.（2018广州学考模拟）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为3价，硅元素化合价为4价，则氮化硅的化学式为（）A
3、.SiN B.Si4N3C.N3Si4 D.Si3N4答案：D7.（2018深圳学考模拟）X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的分子式为（）A.HX B.H2XC.XH4 D.XH3解析：主族元素X最高正价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，说明R的最高正价为5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为3价。答案：D8.（2012年1月广东学考）下列元素均位于第A族，其中金属性最强的元素是（）A.Li B.NaC.K D.Rb（铷）解析：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。答案：D9.下列全部由第二周期元素形成的化合物是（）A.CO2 B.H2OC.Na2O D.M
4、gCl2解析：H是第一周期元素，Na、Mg、Cl属于第三周期元素。答案：A10.下列元素非金属性最强的是（）A.硅 B.磷C.硫 D.氯解析：同一周期，从左到右，(硅、磷、硫、氯)元素的非金属性逐渐增强。答案：D11.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A.O2 B.N2C.F2 D.Cl2解析：F是非金属性最强的元素。答案：C12.下列元素的原子半径最大的是（）A.氮 B.磷C.氧 D.硫解析：氮、氧是第二周期元素，磷、硫是第三周期元素，周期序数大的原子半径大。同周期的原子序数小的原子半径大，故选B。答案：B13.下列选项中，表示第A族某元素原子结构示意图的是（）答案：B14.（2015
5、年1月广东学考）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（）A.原子半径：SClB.元素非金属性：SClC.氢化物的稳定性：H2SHClD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4HClO4解析：同周期元素，原子序数大的Cl，原子半径小，非金属性强，气态氢化物更稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性更强。答案：D15.（2018惠州学考模拟）F、Cl、Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A.原子半径：FClBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数依次增多解析：F、Cl、Br同属第A族，最外层电子数均为7。答案：B16.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子
6、结构和性质。下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H，H最外层没有电子，氢原子得到1个电子变为H，H为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第A族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。答案：B17.据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有元素周期表中第116号元素
7、，判断116号元素应位于周期表中的（）A.第六周期第A族 B.第七周期第族C.第七周期第A族 D.第八周期第A族解析：第七周期稀有气体原子序数为118，由1181162，所以该元素应位于第七周期第A族。答案：C18.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A.Na、Mg、Al、Si B.C、N、O、FC.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb解析：B项中的F没有正价；C、D项中元素是同主族元素，最高正价相同。答案：A19.（2018广东学考模拟）已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于（）A.第二周期第A族 B.第二周期第A族C.第三周期第A族 D.
8、第三周期第A族答案：D20.下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（）A.H B.BeC.Mg D.Al解析：Mg核外有3个电子层，最外层电子数为2。答案：C二、非选择题21.有A、B、C三种第三周期元素，已知B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g C的单质与足量盐酸反应放出1.12 L H2（标准状况下），同时生成C的三氯化物。（1）A，B，C。（填元素符号）（2）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物对应的酸性渐强、碱性渐弱的顺序是、。（3）C元素最高价氧化物对应水化物与A、B元素最高价氧化物对应水化物均可以发生反应，其化学方程式分别为_，_。
9、答案：.(1)Na S Al(2)酸性：Al(OH)3H2SO4 碱性：NaOHAl(OH)3(3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)33H2O22.A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数递增的A、B、C种元素中，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19；D元素焰色反应为黄色；E的3价阳离子的核外电子排布与Ne原子相同；A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型化合物。（1）写出下列微粒的电子式：A的氢化物，C的单质，化合物D2A2。（2）用电子式表示化合物D2A的形成过程：_。（3）
10、写出C单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。答案：(1)HH CCNa2Na(2)(3)Cl22OH=ClClOH2O23.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX磷硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（填序号）。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高解析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a项，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变规律知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。答案：(1)第三周期A族 (2)Si(3)ac第 - 6 - 页 共 6 页