《2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 Word版含答案.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2课时氧化剂和还原剂目标与素养：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)一、氧化剂和还原剂1概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。2联系3常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关
2、概念，要抓住两条线：还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。二、氧化性和还原性1氧化性和还原性 (1)氧化性：表示氧化剂得电子能力强弱的性质。 (2)还原性：表示还原剂失电子能力强弱的性质。 2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系从化合价的角度分析，为什么Fe2能被氧化为Fe3？Fe2具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有什么关系？提示从化合价的角度，Fe2处于中间价态，可以失去电子被氧化为Fe3，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有
3、氧化性又有还原性。三、生产生活中的氧化还原反应1积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。2负面影响：易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()答案(1)(2)(3)(4)2下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，Mn元素被还原C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于
4、氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂AA项中Mg失电子作还原剂，不正确。3分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl2,2FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)SO2H2SSS物质氧化性、还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应方程式比较氧化剂还原剂还原被还原产物氧化被氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2根据金属的活动性顺序判断3根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，
5、还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。4根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如，MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。氧化性：KMnO4MnO2。1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 D
6、Tl3AgFe3D在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2IFe2BrCl，则以下反应能够发生的有()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI2FeCl22HClI2 2FeCl32HBr=2FeCl22HClBr2A BC DA还原性SO2I，I2SO22H2O=H2SO42HI，正确；还原性Fe2Cl，2FeCl2Cl2=2FeCl3，正确；还原性IFe2，2FeCl32HI2FeCl22HClI2 ，正确；2FeCl32HBr=2FeCl22HCl Br2中还原性BrFe2，与题干Fe2Br
7、矛盾，错误。氧化还原反应的基本规律1价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，
8、即“由强制弱”。3先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。4电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。【典例】在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D7B所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守
9、恒，对于氧化还原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。方法1：根据电荷守恒有n12112，n1。则元素R在RO中的化合价为5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。怎样比较F2和RO氧化性强弱？提示F2是氧化剂，RO是氧化产物，所以氧化性F2RO。3下列物质中只能作还原剂的是()A. Fe B. HClC. H2O D. KMnO4A元素处于最高价态时一定只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。Fe的化合价是最低价态，只能作还原剂， A正确。4常温下，下列三个
10、化学反应均能发生：X22W2=2X2W3 ；Z22X=2ZX2 ；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应Y22X=2YX2Z22Y=2ZY22W32Z=2W2Z2也能发生的是()A. 只有 B. 只有C. 和 D. 和B解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂”的理解与掌握。由题干所给反应可知氧化性顺序：Z2X2W3Y2，符合该顺序的反应可以发生，不符合该顺序的反应不能发生。 1氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中H2是()A既是氧化产物又是还原产物B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是
11、还原剂A反应中CaH2中氢元素由1价升高至0价，H2O中氢元素由1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。2在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCuOCOCuCO2B选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由4价降低为2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。3需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()APCl3PCl5BMnOMn2CSO2SO DFe3O4FeAA中，PCl3PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价
12、均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。4已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2A根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe2。5根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为_。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_。解析在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。答案(1)Cl2NH3(2)21328(3)34 g(4)8NH36e=6NHN2