《2019-2020学年高中化学专题3微型专题三微粒间作用力的判断及对物质性质的影响课件苏教版选修3.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学专题3微型专题三微粒间作用力的判断及对物质性质的影响课件苏教版选修3.pptx（34页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、微型专题(三) 微粒间作用力的判断 及对物质性质的影响 专题3 微粒间作用力与物质性质 1.能从成键方式，共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。 2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。 核心素养发展目标 考题精选精练深思 触类旁通 微型专题克难解疑 精准高效 内容索引 NEIRONGSUOYIN 微型专题 WEI XING ZHUAN TI 01 例1 某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 一、化学键类型的判断 解析 由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中CC键为非极性共 价键，CH键、NO键、C=N键、OH键为极性共价键，故选A。 A.离子键 B.共价键 C
2、.极性键 D.配位键 方法 规律 化学键类型的判断方法 (1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。 (2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些 离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由具有空轨道的原子或离子和 具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。 (3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。 变式1 光谱证实单质铝与强碱溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中不存在 的是 A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.键 解析 光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个 羟
3、基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强 碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4，利用的是铝原子的空轨道和OH的孤电 子对形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键 ，所以Al(OH)4中也形成了键。 例2 (2018大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键 D.C2H2分子中不含非极性键 二、共价键类型的判断 解析 本题的易错之处是对共价键的分
4、类掌握不牢固，错选B、D。 1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为 81 mol ，A项错误； 根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误； 成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键，因此1 mol乙烯中含有5 mol 键和 1 mol 键，C项正确； C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。 方法 规律 共价键的分类及判断 (1)共价键的分类 (2)共价键类型的判断 根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是 极性键。 根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。 根据共价键规律判断键、键及其个数；原
5、子间形成单键，则为键；形成 双键，则含有一个键和一个键；形成叁键，则含有一个键和两个键。 变式2 有下列十种物质：CH4 CH3CH2OH N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答下列问题(填序号)： (1)只有键的有_，既有键又有键的有_。 (2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物 有_。 (3)含有双键的有_，含有叁键的有_。 解析 十种物质的结构式分别为 、 、NN、HCl、 O=C=O、 、 、HCCH、HOOH、 。 根据以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有1个键和1个键，叁键 中有1个键和2个键；
6、同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价 键是极性键。 例3 下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是 三、物质中作用力的判断及对物质性质的影响 选项组组 A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HF B键能：HOHS沸点：H2O高于H2S C分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2S D相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于HCl 解析 由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢 键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中命题不正确； 由于原子半径：OHS，但沸点与共价 键的键能无关，
7、H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中命题不能 解释命题； 由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键， 所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS，所以稳定性：H2O强于H2S ，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中命题不能解释命题； 由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，D项中 命题能解释命题。 方法 规律 共价键的特征及应用 (1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。 结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如 H2S和H2T
8、e；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。 (2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分 子内氢键使沸点降低。 相关 链接 范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力氢键共价键 概念物质分子之间普 遍存在的一种相 互作用力 已经与电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另一个 电负性很大的原子之间的作 用力 原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用 作用微粒分子或原子(稀 有气体) 氢原子、电负性很大的原子原子 强度比较共价键氢键范德华力 影响强度 的因素 随着分子极性的增大 而增大； 组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大 ，范德华力越大 对于AHB， A
9、、B的电负性越大 ，B原子的半径越小 ，作用力越大 成键原子半径越小， 键长越短，键能越大 ，共价键越稳定 对物质性 质的影响 影响物质的熔点、沸 点、溶解度等物理性质 ； 组成和结构相似的物 质，随相对分子质量的 增大，物质的熔、沸点 升高，如F2H2S，HFHCl ，NH3PH3 影响分子的稳定性 ； 共价键的键能越大 ，分子稳定性越强 变式3 下列物质的沸点，按从高到低顺序排列正确的是 A.HIHBrHClHF B.CI4CBr4CCl4CF4 C.KBrNaBrNaCl D.NaMgAl 解析 HI、HBr、HCl的分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱 ，熔、沸点依次降
10、低，而HF中还存在分子间氢键，故HF的熔、沸点反常，则沸点： HFHCl，A项错误； CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱， 熔、沸点依次降低，B项正确； NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷数相同，离子间距离依次增大，故 离子键依次减弱，沸点依次降低，C项错误； Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层电子数依次为1、2、3，Na、Mg2、Al3半 径依次减小，故金属键依次增强，沸点依次升高，D项错误。 返回 考题精选 KAO TI JING XUAN 02 12345 1.(2019凯里高二月考)下列关于键和键的说法不正确的是
11、A.键能单独形成，键不能单独形成 B.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键 D.CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC键，所以键能都相同 解析 单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两 个键，键不能单独形成，A、C项正确； 键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确 ； 三种分子中还含有CH 键，D项错误。 678 12345 2.(2018合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明键比键牢固的是 A.CH4Cl2 CH3ClHCl B.CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br C.
12、2H2O2=2H2O D.H2Cl2=2HCl 678 解析 碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反应时键断裂，说明 键比键牢固。 12345 3.(2018深圳期中)下列现象与化学键有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下难分解D.干冰升华 678 解析 A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力 越大，单质的熔点也就越高； B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高； C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共 价键有关； D项，CO
13、2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分 子内的化学键并没有断裂。 12345 4.(2018甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同 的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O 678 解析 A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键； B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键； C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键； D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离
14、子键。 5.(2018吉安高二月考)下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是 A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体B.晶体硅受热熔化与苯受热汽化 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体 12345 解析 液态HF汽化需要克服氢键和范德华力，而液态HBr汽化只需要克服范德华力 ，故A项不符合题意； 晶体硅属于原子晶体，受热熔化时克服的是共价键，苯受热变为气体，只需要克服 分子间作用力，故B项不符合题意； 氯化钠与氯化氢分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和 共价键，故C项不符合题意； 碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体时都需要克服范德
15、华力，故D项符合题 意。 678 6.(2018安徽淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.氨极易溶于水 B.邻羟基苯甲酸( )的熔点为159 ，对羟基苯甲酸( ) 的熔点为213 C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 12345678 12345678 解析 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟 基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了 分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构 中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙
16、醇在水中的溶解度， 使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键， 在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 的原因是HF键的键能比HCl键的键能大，与氢键无关。 7.回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的键数目为_。 解析 CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2 中含有的键为2NA。 2NA (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)
17、 H1 038.7 kJmol1 若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。 解析 反应中有4 molNH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形 成的键有3 mol。 12345678 3 (3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为 _。 12345678 解析 设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为 。单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1 个键。 51 (4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_ _。 12345678 解
18、析 两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属 性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极 性：FHOHNHCH。 HF、H2O、 NH3、CH4 8.(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X的p轨道的电子数分别为2和4。请 回答下列问题： (1)氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中一定含有的化学键是_(填字母)。 A.离子键 B.共价键C.配位键 D.金属键 12345678
19、B 解析 Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为铜元素。H、C、N、 O四种元素形成的化合物有多种类型，如NH4HCO3、CO(NH2)2，前者含有离子键、 共价键、配位键，后者只含有共价键。 (2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成_。 12345678 配位键 解析 配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填字母) 。 A.稳定性：甲乙，沸点：甲乙B.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 C.稳定性：甲乙，沸点：甲乙D.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 解析 甲为甲烷，乙为
20、硅烷，同主族元素从上而下，对应氢化物的稳定性减弱，沸 点增大(不含分子间氢键时)，所以B项正确。 B (4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的个数比为_ 。 12345678 32 解析 Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，其中2个碳氢键是键，碳碳叁 键中有一个键、2个键。 (5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。 解析 X、Y、Z的单质分别为O2、Si、Cu，硅是由共价键形成的空间网状结构，熔 点为1 410 ；铜是由金属键形成的金属单质，熔点为1 083.4 ；O2是由共价键形 成的气态单质，故其熔点由高到低的顺序为SiCuO2。 SiCuO2 返回