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1、曲线的分析与应用 专题七 选择题突破(五) (一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 高考必备 1 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH) c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S) c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) (2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 解析 NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性： HSH2O H2SOH(主要)
2、； HS HS2(次要)。 c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2) c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH) c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S) c(OH)c(H)c(H2S)c(S2) (3)NaHSO3溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性： 2.混合溶液 (1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 (2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：
3、_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 水溶液呈酸性。 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) 2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H) (3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_。 若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) c(Na)c(CH3COO) (4)常温下pH2的CH
4、3COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_。 解析 由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈 酸性。 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) (二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：
5、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关 系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； b点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； d点，溶质为： ， 离子浓度关系： 。 CH3COONa c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) CH3COONa、NaOH c(N
6、a)c(OH)c(CH3COO)c(H) 2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微 粒H2C2O4、 的物质的量分数()与pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ， Ka1 ； ， Ka2 。 (2)根据A点，Ka1 ，根据B点Ka2 。 1 000 101.2104.2 (4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_ _。 酸 c(Na) (注：也可以根据图像观察) 3.滴定直线图像的分析与应用 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴
7、加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图所示， 回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_ 。 H2YOH=H2O 减小 增大 (3)Ka2(H2Y)_。 104.3 所以Ka2104.3。 (4)在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。 所以c(H2Y)c(Y2)。 1.(2019全国卷，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal1.1 103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点 为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
8、 B.Na与A2的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH7 D.c点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH) 真题演练 2 12 34 解析 滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电 能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能 力越强，A项正确； 图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA) 逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐 渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确； 1234 本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质
9、为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲 酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误； 滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c 点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。 1234 2.(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、 A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) 。 下列叙述错误的是 A.pH1.2时，c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c
10、(H) 12 34 解析 A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确 ； 1234 C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确； D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而 c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。 3.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka2(H2X)的数量级为106 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.N
11、aHX溶液中c(H)c(OH) D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H) 1234 1234 4.(2016全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的 盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度 为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中 c(Cl)c(H)c(OH) D.N点处的溶液中pHc(HA)c(A2) c(OH)c(H) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合
12、后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 D.当V(NaOH)40 mL时，升高温度，c(Na)/c(A2)减小 12345 解析 A项，当V(NaOH)20 mL时，0.2 molL1NaOH与20 mL 0.2 molL1H2A反应 生成NaHA，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)，错误； B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，由图像可知，当加入 20 mL NaOH溶液时，A2的浓度大于H2A，说明HA的电离程度大于水解程度，则 会抑制水的电离程度，
13、故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误； C项，等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化 都不大，正确； 12345 D项，当V(NaOH)40 mL时，生成 Na2A，A2会发生水解，升高温度， 促进水解，则c(A2)减小，则c(Na)/ c(A2)增大。 3.(2018淄博市高三第二次模拟)已知：pOHlgc(OH)。常温下，某弱酸的钠盐 (Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 12345 12345 12345 4.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.
14、100 molL1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所 示。下列说法正确的是 A.曲线代表滴定盐酸的曲线 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cab D.b点溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) 12345 解析 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、 醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋 酸、曲线代表盐酸，故A错误； 氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该 用酚酞作为指示剂，故B错误； 12345 a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b 点水电离受到氢氧化
15、钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离 无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb，故C错误； b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH )c(CH3COO)；根据物料守恒c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH) c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO) c(CH3COOH)，故D正确。 5.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 molL1NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A.电导
16、率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abc C.d点所示溶液中存在：c(Cl) c(OH)c(H)c(Na) D.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 12345 解析 HCl和NaOH反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，根据图像知，从0 10 mL之间，随着反应的进行，溶液中c(H)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低 ，加入溶液体积大于10 mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大 ，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点 的判断，A正确； 12345 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电 荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)， C正确； 溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率 低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目 最少，D错误。