通用版2020版高考化学二轮复习专题一第2讲常用化学计量及应用课件.pptx

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1、第2讲 常用化学计量及应用 -2- -3- 考点一考点二考点三 阿伏加德罗常数的应用 真题示例 1.(2018全国,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案解析解析 关闭 FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的 水解为可逆反应,且

2、Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形 成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状 况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确 ;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘 油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小 于1.0NA,D项错误。 答案解析 关闭 B -4- 考点一考点二考点三 2.(2018全国,11)

3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的 是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案解析解析 关闭 124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个PP 键,1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成 Fe(OH)3,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(F

4、e3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学 式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢 原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2 不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。 答案解析 关闭 C -5- 考点一考点二考点三 3.(2017全国,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4

5、 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数 为0.2NA 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -6- 考点一考点二考点三 4.(2017全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol C

6、l2反应制备PCl5(g),增加2NA个 PCl键 答案解析解析 关闭 A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给 出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气 体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可 逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于 2NA,错误。 答案解析 关闭 A -7- 考点一考点二考点三 5.(2016全国,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确 的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢

7、原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -8- 考点一考点二考点三 特别提醒 有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计 算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目 的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水 溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变 )等。 -9- 考点一考点二考点三 考点突破 物质的量、摩尔质量等化学常用计

8、量的综合应用 -10- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2019湖南师大附中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA C.过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时,转移的电子数目为0.2NA D.室温下,46 g NO2与N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA 答案解析解析 关闭 18 g D2O的物质的量小于1 mol,A项错误;亚硫酸为弱酸,B项错误;没有说明 是否为标准状况,则2.24 L氧气的物质的量

9、不一定是0.1 mol,C项错误;46 g NO2中氮原子数为NA,46 g N2O4中氮原子数同样为NA,则46 g NO2与N2O4混 合物中含有的氮原子数为NA,所以D项正确。 答案解析 关闭 D -11- 考点一考点二考点三 2.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)NA为阿伏加德罗常数 的值。下列叙述中正确的是( ) A.标准状态下,2.24 L CH3OH中质子数为1.8NA B.28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA C.60 g乙酸分子中共用电子对数目为8NA D.1 L 0.1 molL-1HF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA 答案解析解析 关闭 标准

10、状况下CH3OH为液态,不能计算2.24 L CH3OH的物质的量,故A项错误 ;C2H4和C2H6的摩尔质量不同,28 g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢 原子数无法计算,故B项错误;60 g乙酸的物质的量为1 mol,一个乙酸分子 中的共用电子对的数目是8,所以1 mol乙酸中共用电子对的数目为8NA,故 C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,则1 L 0.1 molL-1 HF溶 液中含有的HF共价键小于0.1NA个,故D项错误。 答案解析 关闭 C -12- 考点一考点二考点三 总结提升 有关NA判断的七大“陷阱” -13- 考点一考点二考点三 -14- 考点一考点二考

11、点三 考向2 阿伏加德罗定律及推论 3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断性考试)关于同温同压下 的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 答案解析解析 关闭 根据阿伏加德罗定律可得两种气体的物质的量相同,因为两种气体的摩尔 质量不相等,则质量不等,所以密度也不相等,故A项错误;两者都是双原子 分子,原子数相等,则两种气体的物质的量相等,但中子数不等,故B项错误; 根据阿伏加德罗定律,两种气体的物质的量相等,由已知可知两种气体单 个分子的电子数也相等,因此等

12、物质的量时,两种物质所含电子数相等,故C 项正确;质量相等,两种物质的摩尔质量不相等,则物质的量不相等,质子数 不相等,故D项错误。 答案解析 关闭 C -15- 考点一考点二考点三 4.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)下列说法中正确的是( ) A.同温同压时,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积时,两种气体的物质的量相等 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -16- 考点一考点二考点三 一定物质的量浓度溶液的配制及计算 真题示例 1.(高考题组合)下列实验操作(1)、

13、(2)是否规范?能否达到目的? 说明理由。按要求填写(3)中的空白。 (1)配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH置于烧 杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容。 (2)配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体 0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。 (3)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧 杯和玻璃棒外还有 。 答案 答案 关闭 (1)不规范,氢氧化钠溶于水放热。溶解后需冷却至室温后再转移到容量 瓶中。 (2)本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容

14、量瓶中直接溶 解固体。 (3)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 -17- 考点一考点二考点三 2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是 。 A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内 加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右 盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1) D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) E.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即 用滴管吸出多余液体 F.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转

15、 移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案解析解析 关闭 NaOH固体的称量应该用小烧杯或者称量瓶,B项错误;配制一定浓度的 NaCl溶液,定容时应平视,C项错误;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,D 项错误;加水超过刻度线时应重配,E项错误。 答案解析 关闭 AF -18- 考点一考点二考点三 名师揭秘 在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配 制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题 目单一,难度较小,考生掌握其基本的配制要领即可,同时要熟记所 需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液 的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。 -1

16、9- 考点一考点二考点三 考点突破 1.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤。 -20- 考点一考点二考点三 (2)仪器使用。 容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规 格,如配制480 mL的溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于 溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。 玻璃棒的作用是搅拌和引流。 导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游 码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻 璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现 液面低于刻度线再加水。 导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时

17、俯视;未等溶液冷却 至室温就定容。 -21- 考点一考点二考点三 2.有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。 气体溶质物质的量浓度的计算。 -22- 考点一考点二考点三 (2)理解两条规律。 稀释定律。 a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物 质的量浓度,有c1V1=c2V2。 b.如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的 质量分数,有m1w1=m2w2。 混合规律。 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:设溶 质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分 数为w。 a.两溶液等质量混合:w= (w1+w2)。

18、 b.两溶液等体积混合。 -23- 考点一考点二考点三 (a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w (w1+w2),如H2SO4 溶液。 (b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w (w1+w2),如氨 水、酒精溶液。 -24- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 溶液配制过程及误差分析 1.(2019山东济南第一中学高三期中)下列关于溶液及配制的说法 正确的是( ) A.配制0.1 molL-1 CuSO4溶液450 mL,需要CuSO4的质量是7.2 g B.配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水 溶解 C.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配

19、溶液浓度偏高 D.某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两 种溶液的物质的量浓度也一定相同 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -25- 考点一考点二考点三 2.(2019山西太原第五中学高三月考)用重铬酸钾法(一种氧化还 原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量 的K2Cr2O7已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1。 (1)计算配制250 mL 0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称 量K2Cr2O7的质量是 g(保留4位有效数字

20、)。 (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用 编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 移液管 -26- 考点一考点二考点三 (3)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有 何影响?(选填“偏高”“偏低”或“无影响”) 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。 定容时,仰视刻度线 。 (4)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻 度线,应如何操作? 。 (5)用0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含 Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗1

21、0.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 。 -27- 考点一考点二考点三 答案 (1)0.735 0 (2) (3)偏低 偏低 (4)重新配制 (5)0.030 00 molL-1 解析 (1)配制250 mL 0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液,需要溶质的质 量=0.250 L0.010 00 molL-1294.0 gmol-1=0.735 0 g。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,用不到的是 量筒和移

22、液管。 (3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏 小,溶液的浓度偏低。定容时,仰视刻度线,会导致溶液的体积偏 大,溶液的浓度偏低。 -28- 考点一考点二考点三 (5)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须 重新配制。 (6)设二价铁离子的物质的量浓度为c,根据反应的离子方程式: 计算得出c=0.030 00 molL-1,所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是 0.030 00 molL-1。 -29- 考点一考点二考点三 考向2 有关物质的量浓度的计算 3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断)根据图中所示硫酸试剂 瓶标签上的内容,下列说法正确的是( )

23、 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 gcm-3 质量分数:98% A.将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时浓度为9.2 molL-1 B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C.硫酸的摩尔质量为98 g D.配制500 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸125 mL 答案解析解析 关闭 硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的 密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,则稀释后所得 溶液的浓度小于9.2 molL-1,故A项错误;铝与浓硫酸常温下发生钝化,

24、加热 时生成二氧化硫和硫酸铝,不能生成氢气,故B项错误;硫酸的摩尔质量为 98 gmol-1,故C项错误;根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓 硫酸的体积为x,则500 mL4.6 molL-1=x18.4 molL-1,解得x=125 mL,所以应 量取的浓硫酸的体积为125 mL,故D项正确。 答案解析 关闭 D -30- 考点一考点二考点三 以物质的量为核心的有关计算 真题示例 1.(2016海南,9)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说 法正确的是( ) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023 C.可生成H2的体积为0.

25、224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -31- 考点一考点二考点三 2.(2018全国1,27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食 品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式 。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: pH=4.1时,中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。 -32- 考点一考点二考点三 (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜

26、电解技术,装置如图所示,其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结 晶脱水,可得到Na2S2O5。 -33- 考点一考点二考点三 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴 定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 gL-1(以SO2计)。 -34- 考点一考点二考点三 -35- 考点一考点二考点三 -36- 考点一考点二考点三 3.(2017全

27、国1,26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法, 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利 用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 = NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl = NH4Cl+H3BO3。 -37- 考点一考点二考点三 回答下列问题: (1)a的作用是 。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是 ,f的名称是 。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管 路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ;打开k2放掉水。重复操作23次。 -38- 考点一考点二考点三 (4)仪器清洗后,g中

28、加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注 入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量 水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是 。 e中主要反应的离子方程式为 ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消 耗浓度为c molL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %, 样品的纯度 %。 -39- 考点一考点二考点三 答案 (1)避免b中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c中温度下降,管路中形成负压 -40- 考点一考点二考点三 解析 (1)玻璃管a与外界大气相通,使

29、b中压强等于外界大气压,避 免b中温度升高生成的水蒸气增多而导致压强过大。 (2)碎瓷片的作用是防暴沸,f仪器为直形冷凝管。 (3)开始时,c、e、f中充满水蒸气,关闭k1后,c、e、f中温度降低, 水蒸气冷凝为水,气压减小,外界大气压将g中的水压入e、c中。 -41- 考点一考点二考点三 -42- 考点一考点二考点三 考点突破 化学计算常用方法 (1)关系式法。 多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间 存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或 关系式,依据化学方程式找出反应的过程中不同反应步骤之间反应 物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间

30、的 物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。 (2)守恒法。 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守 恒定律,在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素原子 守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 -43- 考点一考点二考点三 (3)差量法。 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压 强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式 中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。 (4)热重分析法。 热重分析是指在

31、程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变 化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体 加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量 不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余 物质的质量可进行相应的计算和分析。 -44- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 关系式法的应用 1.人体血液里Ca2+的浓度的单位一般采用mgcm-3来表示。抽取 一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙 (CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4), 再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

32、抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 molL-1 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。 (2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mgcm-3。 -45- 考点一考点二考点三 答案 (1)2 (2)1.2 -46- 考点一考点二考点三 2.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取W g石灰石样品,加入 过量的浓度为6 molL-1的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解 的CO2,再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后,慢慢加入氨 -47- 考点一考点二考点三 -48- 考点一考点二考点三 考向

33、2 守恒法的应用 3.(2019河南辉县一中高三月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混 合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的 完全沉淀;若加入 足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为( ) 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -49- 考点一考点二考点三 4.(2019山西运城河津中学高三月考)向一定量的FeO、Fe、 Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全 溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红 色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到 铁的质

34、量为 ( ) A.11.2 gB.5.6 g C.2.8 gD.无法计算 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -50- 考点一考点二考点三 考向3 差量法的应用 5.(2019陕西汉中中学高三月考)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸 钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全 分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -51- 考点一考点二考点三 考向4 “热重分析法”确定物质组成 6.(2018福建晋江季延中学高三阶段检测) 将8.34 g FeSO

35、47H2O样品隔绝空气加热脱 水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲 线)如图所示。则下列说法正确的是 ( ) A.FeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B.在100 时,M的化学式为FeSO46H2O C.在200 时,N的化学式为FeSO43H2O D.380 的P加热至650 时的化学方程式为 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -52- 考点一考点二考点三 7.(2014全国2,27)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置 为第 周期,第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“

36、 强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO2)2和Cu(NO3)2的混合 溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ,阴极上 观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴 极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 -53- 考点一考点二考点三 -54- 考点一考点二考点三 -55- 考点一考点二考点三 -56- 热点(二) 阿伏加德罗常数的应用 有关NA的正误判断题以微粒数目的计算为载体,在物质结构、氧化 还原反应、电解质

37、溶液等知识点上设计为陷阱,考查学生对基础知 识及易错点的掌握情况。题目形式灵活、范围广泛、综合性强,复 习时要宏观把握,各个击破。 -57- (一)审题关注什么 -58- (二)题目考查什么 1.考查物质的组成或结构 -59- -60- 2.考查粒子数目的判断 -61- 3.考查电子转移的数目 -62- -63- 应考训练 1.(2019福建莆田第二十四中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的 值,下列说法中正确的是( ) A.1 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NA B.5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与足量Cl2反应,转移的电子数均为 0.2NA C.0.1

38、molL-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA D.3.0 g葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -64- 2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下,4.4 g体积比为31的CO2和N2O组成的混合气体中 所含原子总数为0.3NA B.CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH4分子或P4分 子中含有的共价键数皆为4NA C.含有NA个阴离子的Na2O溶于1 L水中,所得溶液中溶质的物质 的量浓度为1 molL-1 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 答案解

39、析解析 关闭 由于CO2和N2O的摩尔质量相同,而且一个分子中均含有3个原子,所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA,A正确。1 mol P4分子中含有的P P键为6NA,B错误。由于Na2O溶于1 L水后,溶液体积改变,无法求算溶质 的物质的量浓度,C错误。1 mol Na被氧化转移的电子数应为NA,D错误。 答案解析 关闭 A -65- 3.(2019山东烟台一模)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是( ) A.46 g乙醇中含有的共价键数目为8NA B.1 mol D2O中含有的中子数为8NA C.标准状况下2.24 L Cl2溶于水转移的电子数为0.2NA D.

40、0.1 L 1 molL-1 Na2S溶液中S2-与HS-的总数为0.1NA 答案解析解析 关闭 46 g乙醇的物质的量为1 mol,一个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙 醇中含有的共价键数目为8NA,A项正确;1个D2O中含有的中子数为10,1 mol D2O中含有的中子数为10NA,B项错误;标准状况下2.24 L Cl2的物质的量 为0.1 mol,0.1 mol氯气溶于水中,只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯 酸,转移的电子数小于0.1NA,C项错误;0.1 L 1 molL-1 Na2S的物质的量为0.1 mol,硫原子的物质的量为0.1 mol,硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,所 以溶液中S2-与HS-的总数目应小于0.1NA,故D项错误。 答案解析 关闭 A