《2019-2020学年高中化学专题3微型专题三微粒间作用力的判断及对物质性质的影响教案苏教版选修32.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学专题3微型专题三微粒间作用力的判断及对物质性质的影响教案苏教版选修32.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、微型专题(三)微粒间作用力的判断及对物质性质的影响核心素养发展目标1.能从成键方式，共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。一、化学键类型的判断例1某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A离子键B共价键C极性键D配位键答案A解析由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中CC键为非极性共价键，CH键、NO键、C=N键、OH键为极性共价键，故选A。化学键类型的判断方法(1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。(2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由
2、具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。(3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。变式1光谱证实单质铝与强碱溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中不存在的是()A共价键B非极性键C配位键D键答案B解析光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4，利用的是铝原子的空轨道和OH的孤电子对形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键，所以Al(OH)
3、4中也形成了键。二、共价键类型的判断例2(2018大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A32gS8分子中含有0.125mol键BSF6是由非极性键构成的分子C1molC2H4分子中有5mol键和1mol键DC2H2分子中不含非极性键答案C解析本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为81 mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键，因此1 mol乙烯中含有5 mol 键和1 mol 键，C
4、项正确；C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。共价键的分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。根据共价键规律判断键、键及其个数；原子间形成单键，则为键；形成双键，则含有一个键和一个键；形成叁键，则含有一个键和两个键。变式2有下列十种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO请按要求回答下列问题(填序号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物
5、有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。答案(1)(2)(3)解析十种物质的结构式分别为、NN、HCl、O=C=O、HCCH、HOOH、。根据以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有1个键和1个键，叁键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。三、物质中作用力的判断及对物质性质的影响例3下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()选项组组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB键能：HOHS沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于
6、HCl答案D解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HOHS，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HC
7、l，D项中命题能解释命题。共价键的特征及应用(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。相关链接范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子
8、原子强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素随着分子极性的增大而增大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性；共价键的键能越大，分子稳定性越强变式3下列物质的沸点，按从高到低顺序排列正确的是()AHIHBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CKBrNaBrNaCl
9、DNaMgAl答案B解析HI、HBr、HCl的分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，而HF中还存在分子间氢键，故HF的熔、沸点反常，则沸点：HFHCl，A项错误；CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，B项正确；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷数相同，离子间距离依次增大，故离子键依次减弱，沸点依次降低，C项错误；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层电子数依次为1、2、3，Na、Mg2、Al3半径依次减小，故金属键依次增强，沸点依次升高，D项错误。1(2019凯里高二月考)下列
10、关于键和键的说法不正确的是()A键能单独形成，键不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC键，所以键能都相同答案D解析单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CH 键，D项错误。2(2018合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明键比键牢固的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC2H2O2=2H2ODH2
11、Cl2=2HCl答案B解析碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反应时键断裂，说明键比键牢固。3(2018深圳期中)下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下难分解D干冰升华答案C解析A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力越大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学
12、键并没有断裂。4(2018甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O答案A解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。5(2018吉安高二月考)下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是()A液态HF与液态HBr分别受热
13、变为气体B晶体硅受热熔化与苯受热汽化C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体答案D解析液态HF汽化需要克服氢键和范德华力，而液态HBr汽化只需要克服范德华力，故A项不符合题意；晶体硅属于原子晶体，受热熔化时克服的是共价键，苯受热变为气体，只需要克服分子间作用力，故B项不符合题意；氯化钠与氯化氢分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C项不符合题意；碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体时都需要克服范德华力，故D项符合题意。6(2018安徽淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A氨极易溶于水B邻羟基苯甲酸()的熔点为159，对羟基苯甲酸()的
14、熔点为213C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多答案D解析NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl键的键能大，与氢键无关。7回答下列问
15、题：(1)1molCO2中含有的键数目为_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7kJmol1若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。答案(1)2NA(2)3(3)51(4)HF、H2O、NH3、CH4解析(1)CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是
16、键，则1molCO2中含有的键为2NA。(2)反应中有4molNH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。(3)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1个键。(4)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。8(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(
17、外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X的p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中一定含有的化学键是_(填字母)。A离子键B共价键C配位键D金属键(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成_。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填字母)。A稳定性：甲乙，沸点：甲乙B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙D稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的个数比为_。(5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的顺序为_(用化学
18、式表示)。答案(1)B(2)配位键(3)B(4)32(5)SiCuO2解析Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为铜元素。(1)H、C、N、O四种元素形成的化合物有多种类型，如NH4HCO3、CO(NH2)2，前者含有离子键、共价键、配位键，后者只含有共价键。(2)配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。(3)甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素从上而下，对应氢化物的稳定性减弱，沸点增大(不含分子间氢键时)，所以B项正确。(4)Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，其中2个碳氢键是键，碳碳叁键中有一个键、2个键。(5)X、Y、Z的单质分别为O2、Si、Cu，硅是
19、由共价键形成的空间网状结构，熔点为1 410 ；铜是由金属键形成的金属单质，熔点为1 083.4 ；O2是由共价键形成的气态单质，故其熔点由高到低的顺序为SiCuO2。题组一共价键的综合考查1下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2BH3OCNH4ClDNaOH答案C解析Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH与Cl以离子键结合，NH中存在配位键和共价键；NaOH中Na与OH以离子键结合，OH中O与H之间以共价键结合。2下列物质中键和键数目比为12的是()AO2BHCNCCO2DN2答案D解析O2的结
20、构式是O=O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中键和键数目比为11，A错误； HCN的结构式是HCN，分子中键和键数目比为11，B错误； CO2的结构式是O=C=O，分子中键和键数目比为11，C错误；N2的结构式是NN，分子中键和键数目比为12，D正确。3(2019湖北黄冈检测)下列说法正确的是()A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相等答案B解析有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢
21、固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中C=C键的键能应当大于乙烷中CC键的键能且小于乙烷中CC键的键能的2倍，A项错误；氮气分子中有1个键和2个键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，NO键的极性比CO键的极性小，C项错误；在NH中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能、键长都相等，D项错误。4下列有关化学键知识的比较中不正确的是()A键能：CNC=NCNB键长：IIBrBrClClC分子中的键角
22、：H2OCO2D键能：键键答案C解析相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A正确；成键原子半径之和越大，键长越长，B正确；H2O分子中键角是104.5，CO2分子中键角是180，C错误；相同元素之间形成的键的键能比键的大。5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案A解析碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3，A项正确；该分子中有5个CO键、2个CH键、1个CC键，共8个键，B项错误；该分子中的碳碳双键为非极性键，C项错误；6
23、.72 L CO2存在的状态未注明，D项错误。题组二微粒间作用与分子性质的关系6利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定ABCD答案A解析相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相似相溶原理没有关系，稳定性与键能有关，故只能选A。7共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三种作用
24、力的是()ABCD答案C解析过氧化钠中含有离子键和共价键；固体氨中含有共价键、氢键和范德华力；氯化钠中只含有离子键；二氧化硅中只含有共价键；冰中含有共价键、氢键和范德华力；干冰中含有共价键和范德华力，综上所述答案为C。8下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高D在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案B解析冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质
25、的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()AH2S、HCl的热稳定性依次增强B金刚石的熔、沸点高于晶体硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高答案D解析A项，Cl的非金属性大于S，因此H2S、HCl的热稳定性依次增强，与分子间作用力无关，错误；
26、B项，金刚石、晶体硅为原子晶体，熔、沸点取决于共价键的强弱，错误；C项，NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔、沸点越低，错误；D项，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相对分子质量逐渐增大，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，正确。10在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案B解析“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气
27、裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。11对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是()A分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物S2N2互为同素异形体答案B解析A项，分子式为S4N4，错误；B项，S和N之间的是极性键，S和S之间的是非极性键，正确；C项，分子中含有SS共价键和NS共价键，键长不同，错误；D项，同素异形体考查的是单质，错误。12a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：(1
28、)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为_。(3)c是双核单质，分子中所含共价键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，1个d分子中含有_个键，_个键，其中键的强度_(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比键大，形成的共价键强解析a是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为C2H2，C2H2的结构式为HCC
29、H,1个C2H2分子中含有3个键，2个键。13氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于CaF2的表述正确的是_(填字母)。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313kJmol1，FF键的键能为1
30、59kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。答案(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)172低解析(1)a项，Ca2与F间既存在静电吸引作用又存在静电排斥作用，错误；b项，CaF2与CaCl2中离子所带电荷数相同，而F的离子半径小于Cl的，故晶格能：CaF2CaCl2，所以CaF2的熔点高于CaCl2的，正确；c项，晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为21的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d项，离子晶体在熔融时发生电离从而导电，正确。(2)CaF2
31、难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，是因为生成了AlF，离子方程式为3CaF2Al3=3Ca2AlF。(3)根据H与键能的关系可得：242kJmol1159kJmol13EClF6313kJmol1，解得ClF键的平均键能为EClF172kJmol1。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔、沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。14A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、
32、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子中含有非极性键的是_(填序号)。BC2BA4A2C2BE4(2)C的常见氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(用化学式表示)。答案(1)(2)H2O分子间存在氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4解析A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得a1，bc2，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl元素。