《2020届高考化学二轮复习系列之疯狂专练3 物质的组成、性质及分类 含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习系列之疯狂专练3 物质的组成、性质及分类 含解析.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、疯狂专练三物质的组成、性质及分类考点说明本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。考点透视1【2019年海南卷】下列说法正确的是（ ）AMgO和Al2O3都属于两性氧化物B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应2【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中
2、分离出淡水3【2019年浙江卷】下列属于置换反应的是（ ）A4NH3+5O24NO+6H2OB2Na2SO3+O22Na2SO4C2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D2KI+Cl22KCl+I24【2018年海南卷】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A在河流入海口处易形成三角州B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C尿毒症患者做“血液透析”D用石膏或盐卤点制豆腐考点突破1下列关于常见物质的用途说法不正确的是（ ）A金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D氢氧化铁胶体具有吸附性
3、，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ )A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BFe2O3可用来制作油漆和涂料C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）AAgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科BNH3沸点高易液化，可用作致冷剂C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2DSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维4下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A用焦炭和石英制备粗硅B海水提溴C用油脂
4、和NaOH溶液制备肥皂D利用铝热反应制备金属锰5下列有关物质分类或归类不正确的一组是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体6工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔
5、效应B石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料8下列属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B粮食酿酒 C电解质导电过程 D石油的分馏9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳C镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应10下列说法中正确的是（ ）A工业上用电解MgO、A
6、l2O3冶炼对应的金属B氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀11中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能12铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关
7、知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_；形成该分散系的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸，烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B
8、 C D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_。下列物质能作水处理剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式_。答案与解析一、考点透视1. 【答案】C【解析】A. MgO是碱性氧化物，A错误；B. 悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3，Fe元素化合价为+2、+3价；Pb3O4可表示为2PbOPbO2，Pb元素化合价为
9、+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C正确；D. 葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误。【点拨】胶体的粒子直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应。2. 【答案】D【解析】A. 秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C. 利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D. 海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选
10、D。【点拨】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3. 【答案】D【解析】A. 该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意；B. 该反应是化合反应，B不合题意；C. 该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意；D. 该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。故选D。【点拨】置换反应指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内。4. 【答案】B【解析】A
11、在河流入海口处易形成三角州，属于胶体聚沉；B饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀，不是胶体；C尿毒症患者做“血液透析”，属于胶体渗析；D用石膏或盐卤点制豆腐，属于胶体聚沉；故B与胶体无关，答案选B。【点拨】胶体的性质与实际应用。二、考点突破1. 【答案】C【解析】A. 金属钠具有强还原性，由于金属性NaTi，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4中的Ti，A正确；B. 二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确；C. 碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误；D. 氢氧化铁胶体具有较大的表面积
12、，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D正确；故选C。【点拨】钡餐是硫酸钡，碳酸钡与胃酸反应造成重金属中毒。2. 【答案】C【解析】A. 明矾中铝离子水解形成氢氧化铝的胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B. Fe2O3红棕色固体，俗称铁红，可用来制作红色油漆和涂料，故B正确；C. 生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故只能做食品干燥剂，不能防止食品氧化，故C错误；D. 常温下，单质铝遇浓硫酸、浓硝酸都能发生钝化现象，故D正确；答案选C。【点拨】防止被氧化，应加入具有还原性物质，生石灰和硅胶只适合做食品干燥剂。3. 【答案】B【解析】A. AgBr在光照
13、条件可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与其在水中的溶解度无关，故A不符合题意；B. NH3沸点高易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故B符合题意；C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故C不符合题意；D. SiO2可用于制光导纤维，利用的是SiO2传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关，故D不符合题意；答案为B。【点拨】干燥气体，利用的是浓硫酸的吸水性。4. 【答案】C【解析】A. 工业上用焦炭和石英制备粗硅，硅的化合价由+4价降低到0价，有化合价变化；B. 海水提溴的过程中溴的化合价由-1价升高到0价，有化合价变化；C. 用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合
14、价的变化；D. 利用铝热反应制备金属锰的反应中锰由化合态转化为游离态，存在元素化合价的变化。故选C项。【点拨】工业生产中凡是有单质参加或生成的反应都有化合价变化，都会涉及氧化还原反应。5. 【答案】C【解析】A项，氯水和酸雨都是混合物，正确；B项，蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；C项，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，错误；D项，淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，正确。【点拨】注意区分烧碱、纯碱。纯碱是碳酸钠属于盐类。6. 【答案】D【解析】A铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3(熔融)4Al+3O2，不能电解氯化铝，故A错误；B从
15、海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故B错误；C由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C错误； D黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故D正确
16、；答案选D。【点拨】AlCl3是共价化合物，工业上通过电解熔融Al2O3来制取铝。7. 【答案】C【解析】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能够形成丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应，A正确；B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料,，该变化过程中有新物质产生，因此涉及化学变化，B错误；C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是用Mg作负极，失去电子，被氧化，电热水器的金属得到了保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D. 碳纤维是C元素的单质，不是化合物，因此不可能是有机高分子材料，D错误。【点拨】熟悉金属防护的常见方法有物理方法（刷油漆等）、牺牲阳极的阴极保护法
17、、外接电源的阴极保护法。8. 【答案】D【解析】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在该过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B. 粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C. 电解质溶液导电实质是电解过程，在阴极发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，因此有新物质生成，该变化属于化学变化，C不符合题意；D. 石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同，通过加热、然后冷却的方法而分离相互溶解的液体，在该过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。【点拨】熟悉物理变化和化学变化的区别，物理变化是没有新的物质的生成，状态等发生改变。9.
18、【答案】C【解析】A. SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A结论错误；B. 过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故B结论错误；C. 镁铝合金密度小，强度大，可作为高铁车厢材料，故C说法正确；D. 乙烯中含有碳碳双键，可被高锰酸钾溶液氧化，故D说法错误；答案为C。【点拨】区分清楚乙烯的氧化反应和加成反应，酸性高锰酸钾容易氧化乙烯。10. 【答案】D【解析】AMgO的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl
19、2的方法生产金属镁，故A错误；B氯水中HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，而明矾中铝离子水解生成胶体，能吸附净水，无消毒能力，则净化水的原理不同，故B错误；C血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，利用其不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，不是利用了胶体的相同性质，故C错误；D铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确。【点拨】明矾净水，无消毒作用，血液透析是利用了胶体粒子直径在1-100nm之间，不能透过半透膜，静电除尘利用了胶体的电泳性质。11. 【答案】A【解析】此处的“紫烟”是指庐山的香炉峰在日光照射下，因水汽蒸腾而
20、呈现出的紫色的烟雾，A项分析错误。自然界中金单质的密度比较大，且性质稳定，可通过“吹尽狂沙始到金”来得到，B项分析正确。“爆竹”中含黑火药，燃放时发生氧化还原反应，C项分析正确。“煮豆燃豆萁”指的是纤维素燃烧，把化学能转化为热能，D项分析正确。12. 【答案】（1）BDE （2）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 1100nm （3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ A （4）NaCl ABC 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】(1)A合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；B纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；C不锈钢含
21、有的元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；E浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；故选BDE；(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤
22、液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故答案为A；(4)因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；KAl(SO4)212H2O电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；C. ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D. “84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，错误。故答案为ABC。向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。