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1、二氧化硫的性质和作用【A 组】（ ）1下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是：AN2 BSO2 CCO2 DCO（ ）2下列反应中SO2作为氧化剂的是： ASO2NO2SO3NOBSO2Br22H2OH2SO42HBrCSO22H2S3S2H2ODSO22Na2SO3H2O2NaHSO3（ ）3下列有关SO2的说法中，错误的是：ASO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性造成的BSO2具有比较强的还原性，溶于水时容易被很多氧化剂氧化为硫酸或硫酸盐CSO2通入Na2SO3溶液或NaHCO3溶液中均能发生反应DSO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一（ ）4下列变化不属于化学变
2、化的是：ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色（ ）5不能用来干燥SO2气体的是：A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O5（ ）6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是：酸性KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 含Fe3溶液 品红溶液 纸张AB CD全部（ ）7下列各物质： NaOH、 氯气、 空气、 氢硫酸、 Na2SO3、 Na2CO3。其中可与SO2在一定条件下发生反应的是：AB CD全部（ ）8检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是：A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清
3、石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水（ ）9如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是：AX为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液BX为SO2，Y为浓H2SO4CX为CO2，Y为Na2SO3溶液DX为Cl2，Y为Na2SO3溶液（ ）10为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4灼热的铜网 碱石灰A B CD（ ）11下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：品红
4、溶液酸性KMnO4溶液溴水有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D （ ）12Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀。A B C D13（1）实验室制备SO2的化学方程式。（2）SO2气体通入H2O2溶液中的化学方程式。（3）SO2气体通入溴水中的离子方程式。14某化学兴趣小组为探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【查阅资料】CO2
5、、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，持续通入后浑浊又变澄清。【提出猜想】猜想1：_猜想2猜想3：【实验探究】为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水（2）A中溶液的作用_。（3）D中溶液的作用_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： A中品红溶液褪色； C中品红溶液不褪色； D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】由上述现象得出的结论_。【B组】1一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份
6、，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是：A原气体中肯定有SO2B原气体中可能有HBrC原气体中肯定有无HClD原气体中不能肯定有无SO22将0.8 mol SO2通入到1 L 1 molL1的NaOH溶液中充分反应，反应后所得溶液中SO32和HSO3的物质的量之比为： A13 B31 C21 D123向含有FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液（SCN与Fe3+结合呈血红色溶液），未见血红色，由此得出结论是：A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3和S的混合物C此过程中Fe3+被氧化 D白色沉淀是BaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+