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1、离子反应【学习目标】1、理解强电解质和弱电解质的概念。2、学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3、理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4、掌握离子方程式的书写。【重点难点】重点：1、强电解质和弱电解质。2、离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。【导学流程】一、基础感知1、概念辨析：电解质和非电解质： 分类依据：根据在中或能否导电，二者均为物。 举例说明：电解质如、非电解质如。电离及电离方程式： 电离：指电解质在或，离解成的过程。电离方程式的书写：硫酸溶液 氢氧化钡溶液 碳酸氢钠溶液 硫酸氢钾溶液 2、正误判断：（1）物质的量浓
2、度相同的不同电解质溶液，其离子浓度高的导电能力一定强。（2）其它条件相同时，1.0molL-1硫酸溶液比0.5molL-1硫酸溶液的导电能力强。（3）氯水能导电，所以氯水是电解质。（4）氯化钠在通电的条件下产生了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠可以导电。二、探究未知1、强电解质和弱电解质：分类依据：根据电解质在水溶液中的区分。 2、离子反应及离子方程式的书写：三、典型例题【典例1】下列物质的电离方程式，错误的是：ACH3COOH H+CH3COO-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+3Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-【典例2】今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气
3、CO2水银 Cl2CaCO3NaCl按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【典例3】能用H+OH- H2O表示的是：ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应DNaOH溶液和CO2的反应四、当堂检测1、正误判断：（1）强电解质和弱电解质的导电能力一定不同（2）电解质在水溶液中反应实质是离子之间的反应，有离子参加的反应称为离子反应（3）复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应等都可能是离子反应（4）化学方程式表示的是某一个特定化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应 （5）任何酸与碱之间的中和反应都可以用H+ + OH- = H2O 来表示（6）离子方程式的书写一定要遵守物料守恒和电荷守恒2、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）醋酸与氢氧化钠反应（2）盐酸与氨水反应（3）碳酸钙与盐酸反应（4）氯气和氢氧化钠反应（5）锌和稀硫酸反应3、实验室常用小苏打溶液除去CO2中的HCl，该反应的化学方程式为：离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，（用离子方程式表示原因，下同）也不能用Na2CO3的原因是。