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1、含硅矿物与信息材料【学习目标】1、了解硅和二氧化硅在自然界的存在形式及重要性质。2、了解工业上高纯硅的制备方法。3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。【重点难点】重点：硅及二氧化硅的性质及用途难点：硅及其化合物的重要性质【导学流程】一、知识梳理1、硅：（1）硅的存在、物理性质及用途：硅在地壳中的含量占第位，其在自然界中以态存在，主要存在形式有SiO2及。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬度，熔点。高纯度的晶体硅是一种良好的材料，广泛应用于的各个领域。（2）硅的化学性质：与F2、Cl2、O2反应：与氢氟酸（HF）反应：与NaOH溶
2、液反应：（3）硅的工业制备：2、二氧化硅： （1）物理性质及用途：硬度，熔沸点；可用于制 （2）化学性质：高温下与焦炭反应：与氢氟酸（HF）反应：与NaOH溶液反应：与碱性氧化物反应：如CaO与碳酸盐反应：如Na2CO3三、典型例题【典例1】硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是：A.陶瓷餐具B.石英钟表 C.计算机芯片D.光导纤维【典例2】下列反应中属于氧化还原反应的是：ASi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 BPbO+H2SO4=PbSO4+H2OCNa2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O DSiO2+4HF=SiF4+2 H2O【典例3】下列物质的主要成
3、分不是SiO2的是： A水晶 B石英 C沙子 D干冰【典例4】制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO22CSi2CO （2）Si2Cl2SiCl4（3）SiCl42H2Si4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：A.（1）（3）为置换反应 B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原三、当堂检测1、正误判断：（1）硅晶体常用于制造光导纤维，二氧化硅是一种重要的半导体材料。（2）工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅制备高纯硅的反应均为氧化还原反应。（3）二氧化硅因其导电能力很强，所以可用于制造光导纤维。（4）二氧化硅可与氢氟酸反应
4、，所以氢氟酸不能保存在玻璃试剂瓶中。（5）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。（6）二氧化硅能与碱溶液反应，也能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物。（7）硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应。（8）不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。2、下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：A浓硫酸 BNaOH溶液 C盐酸 D硫酸铜溶液3、下列关于硅及其化合物的说法正确的是：A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强B用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C向硅酸钠溶液中滴加盐酸，先产生沉淀后沉淀溶解D二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应4、对于化学方程式SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是：A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11