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1、氧化还原反应【学习目标】1、巩固对氧化还原反应有关概念的理解及应用。2、初步了解氧化还原反应的有关规律，运用守恒思想解决相应问题。【重点难点】重点：氧化还原反应中的守恒思想及重要规律难点：氧化还原反应规律的应用 【导学流程】一、基础感知1、写出下列反应的化学方程式并比较异同：（1）铁与氯气反应：，氧化剂，氧化产物（2）铁与硫反应生成硫化亚铁，氧化剂，还原剂2、正误判断：（1）在氧化还原反应中，氧化剂表现氧化性，反应后得到氧化产物。（2）金属阳离子在氧化还原反应中只具有氧化性。（3）用MnO2和足量浓盐酸反应制1mol氯气时，被氧化的HCl的物质的量为4mol。（4）含最高价元素的化合物一定只表
2、现强氧化性。（5）发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强。二、探究新知1、常见氧化剂及还原产物：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。2、常见还原剂及氧化产物：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3、具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2（主还原性）Fe3FeSO（主还原性）SOSH2O2（主氧化性）O2H2O4、氧化还原反应规律：（1）守恒规律（电子恒）：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数，电子得失总数。
3、（2）强弱规律（强制弱）：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律（价近变）：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律（强优先）：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。5氧化还原反应方程式的配平方法（1）配平原则：（2）一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法三、典型例题【典例1】已知反应CuO+H2Cu
4、+H2O 回答下列问题：CuO中元素的化合价（“升高”或“降低”），该物质表现性，在反应中做剂；若有1 mol CuO参加反应，（“得到”或“失去”）的电子的物质的量为，同时消耗H2 的物质的量为。【典例2】已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。上述实验证明氧化性由强到弱的顺序是：【典例3】完成下列化学方程式： H2SSO2 _ + _ H2SH2SO4(浓) S + _ +_ _ FeS2O2 Fe2O3SO2还原剂是，被氧化的元素是，每生成1molSO2转移电子物质的量为。K2
5、Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O还原产物是，氧化产物是，每生成1molCl2转移电子的物质的量为 。四、当堂检测1、已知下列离子的还原性：IFe2Br，往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的离子是，若改为向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的离子是。2、按要求回答下列问题：（1）配平（或完成）下列化学方程式：A. F2 +H2O HF +O2 B. Na +H2O NaOH +H2C. NO2 +H2O HNO3 +NO D. H2O（2）水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既是氧化剂又是还原剂的是，水既不是氧化剂又不是还原剂的是。(填序号)3、已知下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是。