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1、碳酸钠的性质与应用【学习目标】1、通过实验方法对比研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用。【重点难点】重点： Na2CO3、NaHCO3的性质。难点：有关Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及综合应用。【导学流程】一、基础感知1、完成下列化学方程式：（1）工业上制备金属钠（2）工业上制备碳酸钠2、正误判断：（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以其溶液称“纯碱”，可用于去除物品表面油污。（2）氢氧化钠俗称烧碱或火碱，碳酸钠俗称纯碱，它们都属于碱类。（3）纯碱是一种非常重要的化工原料，可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中。（4）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主
2、要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂。（5）相同条件下，等物质的量的苏打和小苏打与足量盐酸反应时，产生的CO2体积相同。（6）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3，充分反应后使生成的溶解度较小的NaHCO3析出，将过滤得到的碳酸氢钠加热分解就制得了纯碱碳酸钠。二、探究未知1、碳酸钠（Na2CO3）和（NaHCO3）与碳酸氢钠的比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称类别水中溶解性溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2反应与石灰水反应三、典型例题【典例1】为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂或操作及化学方程式：（1）Na2CO3固体(
3、NaHCO3):,。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3):,。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。【典例2】如下图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升【典例3】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。
4、下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：已知：Na2CO3溶液中滴加稀盐酸的第一步反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl四、当堂检测1、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是：A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO22、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是：A加热时有无色气体放出B溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有无白色沉淀生成C滴加盐酸时有无气泡放出 D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成3、钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式_。写出NaH与H2O的反应的化学方程式_，反应中NaH作为_剂。4、A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断:（1）A是，B是，C是，D是（均写化学式）（2）完成有关反应方程式:AC;B+CA。