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1、二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防治，形成良好的环保意识。2、掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性等）【重点难点】重点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理 难点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理【导学流程】1、硫元素在自然界中以（填：A游离态、B化合态、C既有游离态又有化合态）形式存在。硫单质可用于消毒杀菌的、四大发明的等。2、SO2的物理性质：色气味的气体，溶于水，密度比空气，有毒。3、SO2的化学性质：（能用方程式表示的写出化学方程式或指明的写离子方程式）。（1）酸性氧化物的通性：与水反应：与碱性氧化物反应（CaO）：与碱
2、反应离子方程式：（NaOH足量）（NaOH少量）（2）氧化性（与H2S反应）：（3）还原性（能被X2、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、Fe3+等氧化）：SO2被Cl2氧化的离子方程式：SO2被H2O2氧化的离子方程式：（4）漂白性：能使褪色。加热褪色后的溶液，现象是【资料卡】漂白剂漂白的原理：强氧化性型：HClO、H2O2、Na2O2、O3等。结合型：SO2。吸附型：活性炭（物理变化）。4、SO2造成的污染主要是形成，其形成的途径是（用化学方程式来表示）：、5、SO2的检验方法：6、SO2的制法（用化学方程式表示）：工业上：或实验室：7、SO2的吸收处理：（1）工业上：氨水吸收：
3、饱和Na2SO3溶液吸收SO2：重新产生SO2气体：煤脱硫（钙基固硫）：、（2）实验室：NaOH溶液（主要是尾气吸收）：酸性KMnO4溶液或溴水吸收(CO2中含有SO2气体，要除掉SO2气体检验CO2气体)：写出SO2与溴水反应的离子方程式：【课堂练习】1、正误判断：（1）凡是酸性的降水就是酸雨（2）造高烟囱可减少用煤燃烧产生SO2气体而造成的酸雨（3）将SO2气体通入滴有紫色石蕊试液水中，溶液先变红色后褪色（4）除去SO2气体中含有少量的HCl，可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中2、除去CO2的少量SO2，不可将混合气体通入盛下列溶液的洗气瓶的是：。A饱和NaHCO3溶液B酸性KMnO4溶液CNaOH溶液D溴水3、将SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，若向溶液中通入或加入下列物质时，溶液中一直不会产生沉淀的是：。ANH3BCO2CH2O2DNaOH溶液4、下列实验报告记录的实验现象正确的是：5、将某密闭容器中的无色溶液加热，溶液由无色变红色；冷却后溶液又变无色，则该溶液是 _。