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1、碳酸钠的性质与应用【A 组】1下列说法中不正确的是：ANa2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的稳定性比NaHCO3强 DNa2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应2除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过：A烧碱溶液B饱和的碳酸氢钠溶液 C碳酸钠溶液 D浓硫酸3称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量 的主要原因是：A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C因NaOH易潮解且有强腐蚀性D因为放在纸上称量会混有杂质，降低
2、所配制溶液的纯度4过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残 留的是：ANa2CO3和Na2O2B只有Na2CO3CNa2CO3和NaOH DNa2O和NaHCO35在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是：A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出DOH浓度增大，有O2放出6欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可用下列：A饱和石灰水 BNaOH溶液 C盐酸 D通入CO27下列装置或操作能达到实验目的是：A用甲装置鉴别碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸
3、反应的快慢 B用丙图装置分离制取蒸馏水 C用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁图装置称量氢氧化钠固体8加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n的值为：ABCD9有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求： （1）原混合物中NaHCO3的质量为。（2）原混合物中NaCl的质量为。【B组】1将16.8LCO2气体(标准状况下)通入1.0L、1.0mol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，则
4、产物的组成及物质的量为。2某干燥粉末可能由Na2O , Na2O2 , Na2CO3, NaHCO3, NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是：A粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl3将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2
5、体积(y)的关系正确的是：4下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)：A图1：n(O2)=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D图4：n(NaOH)=0.025mol；n(Na2CO3)=0.05mol时，滴加稀盐酸，产生CO2的体积5现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3
6、和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为molL-1。（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。6一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（(Na2CO3xH2O)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知BA=21。试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中x的值。