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1、第2课时化学反应速率的影响因素课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂答案C解析反应物为固态或纯液态时,增加反应物的量,不影响化学反应速率;若反应中无气体参与,增大压强则不能增大化学反应速率。温度和催化剂可影响化学反应速率,与反应物状态无关,其中升高温度,化学反应速率一定增大,而催化剂既能增大化学反应速率,又能减小化学反应速率。2.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列措施中可使生成CO2的速率增大的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(
2、)A.增大CaCO3的量B.增大盐酸的浓度C.增大盐酸的量D.减小CaCl2的浓度答案B解析增大反应物的量不一定影响化学反应速率,改变反应物的浓度一定影响化学反应速率。3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.加热B.滴入适量Na2SO4溶液C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉答案B解析加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积,都能增大化学反应速率。4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸增大生成氢气的速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
3、C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减小答案D解析Fe在98%的浓硫酸中发生钝化,不能生成H2,A项错误;盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释,c(H+)减小,反应速率变小,B项错误;升高温度,反应速率增大,C项错误。5.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间()A.等于5 sB.等于10 sC.
4、大于10 sD.小于10 s答案C解析N2O4的浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1过程中的反应速率为v(N2O4)=0.1molL-1-0.07 molL-115 s=0.002 molL-1s-1,若反应速率不变,则N2O4的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需时间为t=0.07molL-1-0.05 molL-10.002molL-1s-1=10 s,因为反应物浓度减小,反应速率减小,故所需时间大于10 s。6.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与
5、相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同答案A解析A中Mg、Al性质不同,在相同外界条件下反应速率不同;B、C、D中增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。7.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以
6、下问题:(1)在Ot1 min、t1t2 min、t2t3 min各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是;(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。答案(1)t1t2 mint1t2 min(2)放热解析(1)分析图像可知:t1t2 min时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反应速率最大。(2)分析图像可知:Ot1 min时间段C的浓度增加较慢,t1t2 min时间段内,C的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加大,t2 min后由于A、B浓度减小,反应速率逐渐变小。提升能
7、力跨越等级1.在一定温度下容积不变的容器中进行反应2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048 molL-1增加到0.12 molL-1需18 s,那么由0.12 molL-1增加到0.2 molL-1,需要反应的时间是()A.等于20 sB.等于18 sC.大于20 sD.大于18 s答案C解析反应物浓度越小,反应速率越小,若生成物浓度的增加量相同,则后期所用的时间长。如果不考虑浓度对反应速率的影响,生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比,即Y的浓度由0.12 molL-1增加到0.2 molL-1所需时间为20 s。但由于后期反应物浓度变小,反应速率变小,所需时间应该大于20 s
8、,故选C。2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100 mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 20 mL 2 molL-1的X溶液答案B解析温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100 mL,则加入的X的物质的量越大,浓度越大。3.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是()盐酸的浓度镁条的表面积
9、溶液的温度Cl-的浓度A.B.C.D.答案C解析镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2+H2,故该反应的反应速率与H+浓度有关,与Cl-浓度无关。在镁与盐酸的反应中,刚开始时H+的浓度最大,反应速率应最大,且由于此反应为放热反应,温度升高,化学反应速率还会增大,但随着化学反应的进行,H+浓度逐渐减小,化学反应速率又逐渐减小。4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc(molL-1)V/mLc(molL-1)V/mLA2550.1100.15B
10、2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查。只要抓住反应物浓度越大,温度越高,反应速率越大,便可以选出正确选项D。5.(双选)某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5)/(molL-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL-1)00.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的变化曲线B.曲线是N2
11、O5的变化曲线C.N2O5的浓度越大,反应速率越大D.升高温度对该反应速率无影响答案BC解析结合表格中N2O5和O2的浓度变化可知,曲线是N2O5的变化曲线,A项错误、B项正确;由表格中数据可知,N2O5的浓度越大,反应速率越大,故C项正确;温度越高,化学反应速率越大,D项错误。6.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平),用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:实验编号10%硫酸溶液的体积/mL温度/其他物质220
12、22010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。(3)对比实验和,可以研究对化学反应速率的影响,实验加入1 mL蒸馏水的目的是。答案(1)25(2)(3)c(H+)(或硫酸的浓度)确保实验中KMnO4浓度、H2C2O4浓度和溶液总体积不变解析与实验相比,实验外加了MnSO4溶液,因此实验和是研究催化剂对反应速率的影响;与实验相比,实验中,温度由20 升至30 ,因此实验和是研究温度对反应速率的影响;与实验相比,实验中外加蒸馏水
13、后溶液总体积不变,但c(H+)(或H2SO4浓度)减小,因此实验和是研究c(H+)(或H2SO4浓度)对反应速率的影响。7.在25 时,向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中,放入5.6 g 铁粉,反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况),之后反应又进行了4 s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为 ;(3)前2 s与后4 s比较,反应速率较快,其可能的原因是。答案(1)0.25 molL-1s-1(2)0.25 molL-1s-1(3)前2 s前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内
14、大解析由题意可知,n(HCl)=14.6 g36.5 gmol-1=0.4 mol,n(Fe)=5.6 g56 gmol-1=0.1 mol,盐酸过量。二者发生反应Fe+2HClFeCl2+H2,则:(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)=1.12 L22.4 Lmol-10.1 L2 s=0.25 molL-1s-1。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)=0.1mol0.1 L4 s=0.25 molL-1s-1。贴近生活拓展创新下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)molL-1V(H2SO4溶液)/mL
15、溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据,完成下列问题:(1)实验4和5表明对化学反应速率有影响,且,反应速率越大,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对化学反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近,推测其原因:。答案(1)固体反应物的表面积固体反应物表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中,金属的质量和硫酸溶液体积均相等,并且硫酸过量,产生的热量相等,所以溶液的温度变化值相近