《2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第3课时 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第3课时 Word版含解析.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3课时物质的聚集状态学习目标1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。一、物质的聚集状态1晶体固体可分为两类，一类为晶体，另一类为非晶态物质。构成晶体的微粒在空间的排列是有规则的，因此在通常情况下，晶体具有规则的几何外形，具有固定的熔点。构成非晶态物质的微粒在空间的排列没有规则，因此非晶态物质没有固定的熔点，一般不具有规则的几何外形。常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而玻璃属于非晶态物质。2物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同的温度和压强下，其聚集状态可能不同。不同物质在同一温度及压强下，其聚集状态也可能不同。不同聚集状态物质的特性：
2、3影响物质体积大小的因素(1)在温度和压强一定时，物质的体积决定于三个因素：微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。(2)对于固体和液体来说，微粒间距离很小，在微粒数目相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于微粒的大小。(3)对于气体来说，其体积大小主要取决于气态物质中微粒之间的距离(气体分子本身大小忽略不计)和微粒数目的多少，而微粒之间的距离取决于外界条件(温度、压强)的影响。二、气体摩尔体积1定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积，其符号是Vm，单位是Lmol1或m3mol1。2决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的距离；影响因素是温度、压强。3标准状况是指0_、101_kP
3、a时的状况，标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。4气体的体积(V)、气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系：VnVm。5气体摩尔体积(Vm)不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。例：在相同条件(温度和压强)1 mol O2与1 mol氧气和氢气的混合气体的体积相等。理解此概念必须注意五个要点：a必须是气体物质，不适合固体、液体；b物质的量为1 mol；c必须是标准状况；d体积约是22.4 L；e1 mol气体所占的体积约为22.4 L，但外界条件不一定是标准状况下。1一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？提
4、示：温度和压强，温度越高、压强越小，体积就越大。21 mol H2和1 mol O2的气体体积一定相同吗？提示：不一定，因为气体的体积受温度和压强的影响。3标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L吗？提示：不是，标准状况下，水不是气体。4气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol 吗？提示：不一定，气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在非标准状况下，当温度和压强适当时，气体摩尔体积也可能为22.4 L/mol。1.气体摩尔体积的正确理解2有关计算(标准状况下)“四公式”气体的物质的量n；气体的摩尔质量M2
5、2.4；气体的分子数NnNANA；气体的质量mnMM。知识拓展阿伏加德罗定律及其重要推论(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律常用推论推论公式同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量成反应特别提醒：该定律及推论是非标准状况下有关气体的常用计算方法的理论依据。练习与实践1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的
6、密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故D项错误；在等质量的前提下，甲的物质的量少，故B项正确；由于分子数与物质的量成正比，故A项错误；在同温同压下，任何气体的摩尔体积均相等，故C项错误。2在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p
7、(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)答案D解析根据阿伏加德罗定律知，当体积和温度相同时，密闭容器中气体的压强与气体的物质的量成正比。当密度相同时，气体的质量也相同，则摩尔质量越大的气体，其物质的量越小，容器中的压强也就越小。3(1)16 g O2在标准状况下的体积是_。(2)标准状况下5.6 L CO2的分子数约是_。答案(1)11.2 L(2)1.50510234在同温同压下，CO2和CH4按怎样的体积比混合，才能使混合气体的密度相对于氢气的密度为10?答案CO2和CH4按16的体积比混合解析混合气体的102 gmol120 gmol1，由十字交叉法得：本课小结1决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。 2.单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0 和101 kPa条件下，即标准状况下，Vm22.4 Lmol1。3V、Vm、n之间的关系：VnVm。4在温度压强相同时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。