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1、2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（6）氧化剂和还原剂1、H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+,下列有关这个反应的说法中不正确的是( )A.该反应中NH3被还原B.该反应中H-是还原剂C.该反应中是还原产物D.该反应中被氧化和被还原的元素都是氢元素2、下列反应中,作氧化剂的是( )A.B.C.D.3、金属加工后的废切削液中含2%5%的,它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液,使转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:第二步:下列对第二步反应的叙述正确的是( )仅是氧化剂仅是还原剂发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化既是氧化剂
2、又是还原剂A.B.C.D.4、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A.B.C.D.5、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式:,若物质X能使上述反应发生,则物质X应具有( )A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性6、氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列关于该反应的说法正确的是( )A. C是氧化剂B. Al2O3是还原剂C. N2发生还原反应D. A1N是氧化反应的产物7、吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质,如等,这些活性氧类物质能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活
3、性氧类物质,在此反应过程中,下列关于,的说法正确的是( )A.失去电子被氧化B.得到电子被还原C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂8、海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是（ ）A.反应中MnO2是还原剂 B. Ag的还原性比Na2Mn5O10强C.该反应中MnO2具有催化作用D.每生成1分子Na2Mn5O10,转移1个电子9、被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应,反应的化学方程式为,下列有关该反应的说法正确的是( )A.是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂,是还原剂C.被氧化的元素与被
4、还原的元素质量比为1:1D.硼元素被氧化,氢元素被还原10、对于反应,下列叙述正确的是( )A.是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5:1C.既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:111、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( ) 氧化剂发生氧化反应;氧化剂具有氧化性;氧化还原反应的本质是有化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子
5、被氧化;在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个12、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.、K、HClB.、Al、C.、Na、D.、13、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应中生成等
6、量的I2时，转移电子数之比为1:514、已知:酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和的混合溶 液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4=2K2SO4 + 2Cr2 (SO4 )3 + 3CH3COOH +11H2O,且和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色， 回答下列问题：（1） 该反应 (填“是”或“不是)离子反应.（2）写出电离方程式：Cr2(SO4)3：；K2Cr2O7：。（3） 该反应（填“是”或“不是”)氧化还原反应.判断的依据是。（4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由:。15、NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品 的防腐
7、剂，若添加过量.易导致人体中毒亚硝酸盐经消化 道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转 化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中 毒成人摄入0.20.5 gNaNO2就会引起中毒，摄入3 g 即可致死。回答下列问题：（1） NaNO2的毒性源于NaNO2具有性:，（2） 设计实验验证NaNO2确实具有该性质已知:NaNO2与HI反应生成I2和NO。提供试剂:a.淀粉溶液b. NaNO2溶液c.硫酸d.淀 粉KI试纸e.硝酸 将离子方程式配平：( )+( ) H+（ ）I- =（ ） I2+（ ）NO+（ ） 完成实验需要选用的试剂为(填字母)。（3）请从两个不同的角度进一
8、步预测NaNO2还可能具有的 化学性质.并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱 酸),按照“因为所以”进行表述救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种 有机物），其解毒原理是. 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：根据反应可知,反应中-1价氢和氨气中+1价氢发生氧化还原反应,生成氢气中氢元素是0价,故反应中是还原剂,被氧化,是氧化剂,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,既不是氧化产物,又不是还原产物。 2答案及解析：答案：B解析：若水作氧化剂，则中氢元素的化合价降低。A项,中H、O元素化合价都不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂,错误;B项，该反应中Na元素的化合价由0变为+1、H元素的
9、化合价由+1变为0,所以得电子作氧化剂，正确;C项，该反应中F元素的化合价由0变为-1、O元素的化合价由-2变为0,则失电子作还原剂，错误;D项,中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。 3答案及解析：答案：D解析：第二步反应中既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化合价发生了变化，从四大基本反应类型看，第二步反应是分解反应，所以正确，答案选D。 4答案及解析：答案：D解析：D项，转变为CO，C得电子，C转变为CO，C失电子，错误。 5答案及解析：答案：D解析：是还原反应,若使该反应能发生,则加入的物质必能发生氧化反应,发生氧化反应的物质具有还原性。 6答案及解析：
10、答案：C解析：C在反应过程中化合价从0价升高到+2价，应是 还原剂;在反应前后,Al、O的化合价均未发生改变，Al2O3 既不是氧化剂，也不是还原剂;N2在反应过程中得到电子，发生还原反应，则AlN是还原反应的产物。 7答案及解析：答案：A解析：能消除人体内的活性氧类物质,活性氧类物质具有氧化性,说明具有还原性,在反应中失去电子被氧化。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：C解析：中氢元素的化合价升高，钠元素和硼元素的化合价不变，所以是还原剂，水中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂，A、B、D项错误；该反应中被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1，C项正确。 10答案及解析：答
11、案：C解析：题述反应中Cl元素的化合价由0升高到+5,由0降低到-1。A项，只有Cl元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，故A项错误,C项正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1:5，故B项错误;D项，由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1:1,故D项错误。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：D解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化，反应中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应可知
12、氧化性:MnO2I2,由反应可知氧化性:,C项错误;D项,由反应得,生成1分子I2转移2个e-,由反应得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。 14答案及解析：答案：(1)是（2)Cr2(SO4)3=2Cr3+ +(3)是铬元素在反应中从+ 6价变为+3价，化合价降低了，碳元素的化合价升高了 （4)能， 该反应前后溶液顔色发生变化，即遇酒精溶液顔色由橙色 变为绿色解析： 15答案及解析：答案：(1)氧化（2)2 ；4； 2； 1； 2； 2； H2O bcd (3)因 为NaNO2中N元素化合价为+3价，所以具有还原性因 为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些 强酸反应(4)亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红 蛋白，恢复其携氧能力 解析：