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1、2019-2020学年高一化学寒假作业（10）氧化还原反应1、下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应2、下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是( )A.Cu2、OH、Ba2、B.Fe3、K、OHC. 、Cl、H、NaD.Cl、Na、ClO、K3、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟铁的冶炼4、下列化
2、学反应中，属于氧化还原反应的是( )A、SO3 + H2O = H2SO4 B、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 C、AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 D、CaO + H2O =Ca(OH)25、氧化还原反应的实质是（ ）A.氧元素的得与失 B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合6、下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O 2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀7、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C.D. 8、下列类型的反应,
3、一定发生电子转移的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9、氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A. B. C. D. 10、下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.11、下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）A. B. C. D. 12、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A.B.C.D.13、(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质,而铁钉在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在中,具有氧化性的是_,其中氧化性较强的是_。(2)HCl在不同的反应中
4、,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请写出HCl在三个反应中表现出的性质:_。_。_。(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_。14、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：A2KClO32KCl+3O2 B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2 DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO(1)是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）(2)是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）(3)是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）(4)是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）(5)不属于四
5、种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）15、实验室常利用反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O来制取NO,当有6.4g Cu参加反应时,计算:1.用双线桥法标出电子转移的方向和数目2.能生成多少升NO(标准状况下)3.使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀,则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：A项.黑火药的主要成分是S、C和KNO3,爆炸时生成CO2、N2和K2S,发生了氧化还原反应;B项,石灰石的主要成分是碳酸钙.高温条件下发生
6、分解生成CO2和CaO,不是氧化还原反应;C项.石蜡燃烧生成CO2和H2O,发生了氧化还原反应;D项.铁的冶炼主要是利用CO还原铁的氧化物,发生了氧化还原反应。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：A.二氧化碳和过氧化钠反应,过氧化钠既做氧化剂,又作为还原剂,碳元素没有变价。B.溶液变黄说明产生溴单质,溴离子被氧化,氯气做氧化剂,被还原。C.乙烯与溴的反应是加成反应,其中溴单质做氧化剂,乙烯被氧化。D.氨气与氯化铝反应产生白色沉淀,是非氧化还原反应。 7答案及解析：答案：D解析：A中反应属复分解反应，B中反应属化合反应，C中反应属置换反应。
7、8答案及解析：答案：C解析：置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：A项应为;C项应为;D项应为。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：A解析：中氮元素由0价升高到+2价，被氧化;中中氮元素为+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故选A。 13答案及解析：答案：(1)(2)酸性和氧化性 酸性 氧化性和还原性3.; 解析：(1)中氯元素处于最低价态,只表现还原性,中氢元素处于最高价态,只表现氧化性,中氯元素处于中间价态,且是常见的强氧化剂,所以具有氧化性的是和,又由于铁钉与氯气反应得
8、,而铁钉与盐酸反应生成,故的氧化性大于的氧化性。(2)Zn与HCl反应,HCl表现出酸性和氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水,发生中和反应,HCl表现为酸性。该反应中HCl表现了氧化性和还原性。 14答案及解析：答案：(1)A; (2)C; (3)B; (4)D; (5)E解析： 15答案及解析：答案：1.2.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 3 2 0.1mol 0.1mol (0.2/3)mol V(NO)=nVm=(0.2/3)mol22.4L/mol =1.49L3.要使Cu2+全部转化成沉淀需消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol。设所需要该NaOH溶液的体积为V ml,则:(1.42V40%)/40=0.2 得:V=14ml解析：