《2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业：（14）铁的单质和氧化物、氢氧化物含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业：（14）铁的单质和氧化物、氢氧化物含解析.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（14）铁的单质和氧化物、氢氧化物1、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( )A.FeSB.C.D.2、下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )A. FeCl3B.Fe3O4C.Fe(OH)3D.Fe2(SO4)33、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，充分反应，将所剩余的固体滤出，该固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.B.C.D.4、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余。测得参加反应的 HCl的物质的量为0.08
2、mol,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( )A.原混合物中 n(Fe) : n(Fe2O3 )=2 : 1B.向溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.无法计算原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3 : 15、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液6、关于下述三个实验:将铁钉放入溶液中:;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:;将铁钉放入氯化铁溶液中:。下列判断正确的是( )A.实验和中铁作还原剂B.实验中既显氧化性又显还原性C.氧化性:D.实验中反应的离子方程式为7、茶叶中铁元素的检验
3、可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.检验滤液中的Fe3+,选用、和8、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A. B. C.D.9、把表面有氧化物的相同质量的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是( )A. Fe3+和 Cu2+B.Fe2+ 和 Cu2+C. Fe2+ 和 Fe3+D.只有 Fe2+10、Fe3O4是一种黑色晶体.具有磁性。下列关于Fe3O4的叙述正确的是( )A. Fe3O4溶于稀盐酸,滴加硫氣化钾溶液没有
4、颜色变化,再加入氯水即呈红色B.铁与水蒸气反应或铁在纯氧中燃烧均可得到Fe3O4C. Fe3O4可写成FeO Fe2O3，即等于两者组成的混合物D. Fe2O3在高温条件下可分解产生Fe3O4和氧气,说明此条件下Fe3O4不如Fe2O3稳定11、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2.8g铁所含电子数为1.3B.在加热条件下,22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3D.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的分子数目为0.312、某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查
5、)如图所示。下列推断不合理的是( )A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C.B中收集到的气体是氢气D.向反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色13、现有某铁的氧化物样品，用35mL 5的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL(标准状况下)，可以全部转化为。则该氧化物可能的化学式为( )A.B.C.D.14、已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_。(2
6、)干燥管C中盛放的药品是_;干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:_。(5)若收集到标准状况下的 22.4L,则参加反应的铁粉的质量为_g。(6)当固体质量增加32g时,生成的质量为_g。15、磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种; “共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如图所示:(1) 中的反应温度需控制在5060 之间,实验室控制该温度的最佳方法是。(2) 中生成Fe3O4的离子方程式是。(3)操作
7、包括的步骤有。(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是。(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4发现当混合溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)= 2:1 时,容易得到理想的纳米Fe3O4。实际制备纳米 Fe3O4时选择n(Fe3+):n(Fe2+)小于 2:1，原因是。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：Fe和反应生成而不是。 2答案及解析：答案：A解析：FeCl3可通过Fe与Cl2的化合反应、Cl2与FeBr3 的置换反应、氢氧化铁与盐酸的复分解反应制得;Fe3O4不能由复分解反应制得；Fe(OH)3不能由置换反应制得； Fe2(SO4)3不能由置换反
8、应制得。 3答案及解析：答案：C解析：能被磁铁吸引的是铁单质，说明铁过量，所以反应后溶液中存在较多的阳离子是。 4答案及解析：答案：A解析：由于氧化性:Fe3+H+Fe2+将混合物加入足量的盐酸中的反应顺序为：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+Fe=3Fe2+， Fe+2H+=Fe2+H2。当产生H2时，Fe3+与Fe已经完全反应生成Fe2+; n(H2)=0.01 mol，由反应可知该步消耗n(Fe)=0.01 mol，消耗n(HCl)=0.02 mol;因为参加反应的HCl 为0.08 mol,则反应中消耗n(HCl)=0.08 mol-0.02 mol=0.06
9、mol，由反应可求得n( Fe2O3)= 0. 01 mol,由反应可知该步消耗n(Fe)=0.01 mol;综上可知，铁单质总的物质的量为n(Fe) =0.02 mol, A选项，n(Fe) : n( Fe2O3) = 2 : 1，正确；B选项，最后溶液中无 Fe3+,故加入KSCN溶液不会变红，错误;C选项，由铁单质 总的物质的量和Fe2O3的物质的量可计算出原混合物的质量，错误;D选项，最后溶液中只有Fe2+无Fe3+，错误。 5答案及解析：答案：C解析：铁与溶液不反应;铁与溶液反应产生氢气;铁与溶液发生反应，铁片表面析出银，质量增加。 6答案及解析：答案：A解析：实验中只显还原性；实验
10、证明氧化性：；实验中反应的离子方程式为。 7答案及解析：答案：B解析：容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量 浓度的溶液，不能用来溶解固体，也不能用来稀释溶液，故 选B项。 8答案及解析：答案：A解析：Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3,即发生反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。、原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀;中苯 在FeSO
11、4溶液的液面上阻止了空气的进入，能较长时间看 到白色沉淀。 9答案及解析：答案：D解析：将铜片和铁片溶于酸中可能发生的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,CuO+2H+=Cu2+ +H2O, 2Fe3+Fe= 3Fe2+ , Fe+Cu2+= Fe2+Cu, Fe+2H+=Fe2+H2，由于铜、铁表面的氧化物较少，充分 反应后，Fe将Fe3+全部还原成Fe2+，将Cu2+全部还原为单质Cu,最终溶液中的金属离子只有Fe2+。 10答案及解析：答案：B解析：Fe3O4溶于盐酸，产生Fe3+和Fe2+，A错;Fe3O4 是纯净物，C错;生成物的稳定性强于反应物，D错。 11答案及解析：
12、答案：A解析：22.4L氯气的状态未指明，B项错误；5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2，C项错误；0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数为，D项错误。 12答案及解析：答案：D解析：铁单质与盐酸反应只能得到亚铁离子,需要氧化剂将其氧化成铁离子,故A正确;氧化铁能够与盐酸发生复分解反应,故B正确;进入导气管中的气体是氢气与氯化氢,排水法收集到的气体是氢气,故C 正确;SO2会与铁离子发生氧化还原反应生成浅绿色的亚铁离子,但SO2少量,溶液不能立即变色,故D错误 13答案及解析：答案：D解析：设该铁的氧化物为，则有、，可得关系式，即，解得。 14答案及解析：答案：(1)(2)碱
13、石灰; n;(3)(4)用拇指堵住试管口,试管口向上,靠近酒精灯火焰,松开栂指,发出爆鸣声,说明收集到的气体是(5)42;(6)4解析：(3)考虑到的密度比空气小,可采用向下排空气法收集(4)检验可采用“爆鸣”实验。(5)根据反应方程式可得关系式:，则,(6)固体质量增加的原因是Fe生成了,增加的质量为氧元素的质量,故生成氢气的质量为。 15答案及解析：答案：(1)水浴加热(2)Fe2+2Fe3+8OH- Fe3O4+4H2O(3)过滤、洗涤(4)取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸溶解，取少量溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2价铁(或用酸性KMn
14、O4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则说明样品中含+ 2价铁等其他合理答案）(5)制备过程中会有少量的Fe2+被氧化成Fe3+，最终；n(Fe3+ ):n(Fe2+)接近理论值2 : 1。解析：(1)反应温度低于100 C时，实验室常用水浴加热控制反应温度。(2)由流程图可知，中的FeCl3溶液和FeCl2溶液在5060之间与NaOH溶液反应生成Fe3O4沉淀和NaCl溶液，反应的离子方程式为Fe2+2Fe3+8OH- Fe3O4+4H2O。(3)常用过滤、洗涤的方法得到纯净的Fe3O4沉 淀。(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素，应先用酸溶解 Fe3O4得到含Fe2+和Fe3+的混合溶液，为了排除Fe3+的干扰，可选用K3Fe(CN)6溶液或酸性KMnO4溶液检验，观察溶液中是否有蓝色沉淀生成或酸性KMnO4溶液是否 褪色。(5)由反应的离子方程式可知，当混合溶液中 n(Fe3+) : n(Fe2+) = 2 : 1 时，Fe2+和 Fe3+恰好反应生成 纳米Fe3O4，因制备过程中Fe2+易被氧化成Fe3+，实际制备纳米Fe3O4时选择n(Fe3+) : n(Fe2+)小于2 : 1，使最终溶液中的n(Fe3+) : n(Fe2+)接近理论值2 : 1。