《2019-2020学年高中化学新同步人教版必修2课时作业：第2章 第2节 化学能与电能 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学新同步人教版必修2课时作业：第2章 第2节 化学能与电能 Word版含解析.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时分层作业(八) (建议用时：40分钟)合格基础练1下列叙述不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化C氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转化过程：化学能热能机械能电能，C项错误，D项正确。2下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲B只有乙C只有丙D除乙均可以C甲装置不能构成闭合回路，乙装
2、置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。3下列有关电池的说法正确的是 ()A铅蓄电池不属于二次电池B原电池工作时一定有氧化还原反应发生C废旧电池可埋入土壤，作为肥料D氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极答案B4如图装置所示，正极发生的反应为()AZn22e=ZnB2H2e=H2CZn2e=Zn2DCu22e=CuB正极发生还原反应，应该是H得电子发生还原反应。5.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe
3、，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液DA极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则A中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。6如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeCX极上
4、发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为XYD外电路的电子流向与电流方向相反，A项错误；由电子流向可知，X极为负极，Y极为正极，则X应为Fe，Y为石墨棒，B项错误；X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，C项错误；X极的金属应比Y极的金属活泼，D项正确。7如图所示，两电极一极为石墨棒，另一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为稀硫酸Db为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C由题给信息“电流
5、表的指针发生偏转”，可确定该装置构成了原电池。又因“a极上有大量气泡生成”，可知：a为正极(石墨棒)，则b为负极(铁片)，即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸。8银锌电池用途广泛，可用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZnD放电反应为原电池反应，负极发生氧化反应失去电子。9MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl溶液激活
6、D可用于海上应急照明供电D由电池反应方程式看出，Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式：Mg2e=Mg2，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。10如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极，反应式为H22e=2HB供电时的总反应式为2H2O2=2H2OC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池Ca电极发生反应：H22e=2H，故电子应由a通过灯泡流向b。11现有如下两个反应：(A
7、)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正负极材料、电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式：Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。答案(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有电子转移
8、(3)CuCu2e=Cu2氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一)2Ag2e=2Ag还原反应12把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析据图()知活泼性：AB，A作负极，电极反应为A2e=A2；据图()知活泼性：BC，正极反应为Cu22e=Cu；据图()知活泼性：DA，正极反应为2H2e=H2，故c(H)减小，pH增大。据()、()、()知活泼性
9、：DABC。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC等级过关练13如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，若实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高D当杠杆为绝缘体时，Fe把Cu2置换附着在Fe球上，质量增重，下沉，B端低；为导体
10、时，构成原电池，Cu球上有Cu析出增重，Fe球溶解，减轻，B端升高。14LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。如图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述不正确的是()Aa处通入的气体是氢气，电极反应式为H22e2OH=2H2OB装置中电子的流向为a极N型半导体P型半导体b极C装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量D图中表示来自氢氧燃料电池中的K的移动方向D由N型半导体中电子的流向可知，a极是电子流出的一极(负极)，a处应通入氢气，碱性条件下氢气失电子结合OH生成水，A项正确；b极是电子流入的一极(正极)，电子只能从a极经半导体流入，B项正确；该装置的能量转化中至少涉及化学能、电能、
11、光能，C项正确；氢氧燃料电池中K移向b极，但其不能在导线上移动，不能表示K的移动方向，D项错误。15普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()A正极电极反应式为Ag2O2e2H=2AgH2OB测定原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OD电池工作时，OH向正极移动CA项，溶液中含有OH，正极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OH；B项，Ag2O为正极；D项，电池工作时，OH向负极移动。16有甲、乙两位同学
12、均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。甲乙(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_金属活动性更强，而乙会判断出_金属活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析解析甲同学依据的化学反应原理：MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具体分析。答案(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD